2 – LA THERMODYNAMIQUE ET LA THÉORIE DES VITESSES ABSOLUES
39
0
0
1,0
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
12345678910 Temps (s)
C eq – C
(unités
arbitraires) t
Réactif
Produit
a - Représentation de l’évolution au cours du temps des concentrations du réactif et du
produit. Après un temps infini, les concentrations ont atteint leur valeur d’équilibre.
0
– 1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
– 0,2
– 0,4
– 0,6
– 0,8
1234567891 0
C eq – C t
(unités
arbitraires)
Temps (s)
1,0
Réactif
Produit
b - Représentation de l’évolution au cours du temps de l’écart des concentrations de
produit et de réactif par rapport aux concentrations à l’équilibre
2.3 - Evolution d’une réaction simple d’isomérisation vers son état d’équilibre
Alors que la constante d’équilibre (équation [2.32]) décrit la situation à l’équilibre,
l’équation [2.41] donne une définition rigoureuse de l’état d’équilibre. Elle peut
être réarrangée de manière à démontrer que la constante d’équilibre K s’exprime
indifféremment comme le rapport entre les concentrations de produit et de réactif