1 – PRINCIPES DE BASE DE LA CINÉTIQUE CHIMIQUE
17
Tableau 1.1 - Caractéristiques de réactions d'ordre 0, 1 et 2
Ordre 0
Ordre 1
Ordre 2
Equation de vitesse
Graphique v
en fonction de [A]
Détermination de
l'ordre de la réaction
Graphique log v
en fonction de log [A]
Détermination de
la constante de vitesse
Linéarisation
du graphique [A]
en fonction du temps
Unité de la
constante de vitesse
2.10
–4
1,5.10
–4
5.10
–5
1.10
–4
0.10
0
0
0,00006
0,0012
[A] (M)
v (M
–1
.s
–1
)
3.10
–3
2,5.10
–3
1,5.10
–3
1.10
–3
5.10
–4
2.10
–3
0.10
0
0
0,00006
0,0012
[A] (M)
v (M
–1
.s
–1
)
3.10
–3
2,5.10
–3
1,5.10
–3
1.10
–3
5.10
–4
2.10
–3
0.10
0
0
0,00006
0,0012
[A] (M)
v (M
–1
.s
–1
)
–1
–2
–3
–5
–6
–7
–4
–8
–6,5
–4,5
–2,5
log [A]
log v
–1
–2
–3
–5
–6
–7
–4
–8
–6,5
–4,5
–2,5
log [A]
log v
–1
–2
–3
–5
–6
–7
–4
–8
–6,5
–4,5
–2,5
log [A]
log v
1.10
–3
1.10
–3
8.10
–4
4.10
–4
2.10
–4
6.10
–4
0.10
0
036
Temps (s)
[A] (M)
log v 0 = log k
[A] t = [A] 0 – k.t
log v 0 = 1.log [A] + log k
log v 0 = 2.log [A] + log k
ln [A] t = ln [A] 0 – k.t
1/[A] t = 1/[A] 0 + k.t
M.s –1
s –1
M –1 .s –1
v 0 = kv 0 = k.[A]
v 0 = k.[A] 2
–6.10
0
–8.10
0
–1.10
0
–1.10
0
–2.10
0
–2.10
0
–1.10
0
–2.10
0
036
Temps (s)
ln [A]
1.10
–3
1.10
–3
8.10
–4
4.10
–4
2.10
–4
6.10
–4
0.10
0
036
Temps (s)
1/[A] (M
–1
)