IV.1.6.1.Modèle cinétique du pseudo second ordre
Le modèle du pseudo-second ordre de Ho et McKay (1998) est généralement utilisé pour décrire
les phénomènes d’adsorption de type chimisorption et il s’exprime selon l’équation suivante :
dqt = K2p (Qe − Qt) 2
dt
[5]
L’intégration de cette équation permet d’obtenir la forme linéaire suivante :
t = 1⁄K2p ∗ qe 2 + (1⁄qe) ∗ t
qt
[6]
Avec :
K2p : la constante de vitesse du modèle du pseudo second ordre. (g.mg
-1 .min
-1 ).
IV.1.7. Isotherme d’adsorption
Une isotherme d’adsorption est la variation de la quantité adsorbée qe (mg/g) sur un solide en
fonction de la concentration Ce (mg/l) du composé adsorbable à l’équilibre (qe= f(Ce)), à une
température donnée. (H.M. ALBISHRIA, 2013). La classification des isothermes (voir annexe
1). La quantité adsorbée à l’équilibre peut s’exprimer avec différentes unités :
qe =
X
m
[7]
Avec :
X : masse adsorbée à l’équilibre (mg)
m : masse d’adsorbant (g)
En général la concentration de l’adsorbat retenue par l’adsorbant est calculé par la différence
entre la concentration initial du soluté C0 et la concentration finale du soluté C.
IV.1.7.1.Equilibre d’adsorption
L’adsorption a lieu jusqu’à l’établissement d’un équilibre entre les molécules adsorbées et celles
en phase liquide (ou gazeuse).
L’équilibre d’adsorption s’établie à une vitesse qui dépend de la température, de la
concentration, et des forces qui entrent en jeu entre l’adsorbant et l’adsorbat. Il est atteint
lorsque la concentration de la solution reste constante lorsque le temps augmente indéfiniment.
IV.1.7.2.Modélisation des isothermes
Plusieurs modèles ont été proposés pour l’étude d’adsorption, ils expriment la relation entre la
quantité adsorbée et la concentration en soluté dans un solvant à une température donnée, le
tableau suivant représente les principaux modèles :
CHAPITRE I.GÉNÉRALITES
13
Le modèle du pseudo-second ordre de Ho et McKay (1998) est généralement utilisé pour décrire
les phénomènes d’adsorption de type chimisorption et il s’exprime selon l’équation suivante :
dqt = K2p (Qe − Qt) 2
dt
[5]
L’intégration de cette équation permet d’obtenir la forme linéaire suivante :
t = 1⁄K2p ∗ qe 2 + (1⁄qe) ∗ t
qt
[6]
Avec :
K2p : la constante de vitesse du modèle du pseudo second ordre. (g.mg
-1 .min
-1 ).
IV.1.7. Isotherme d’adsorption
Une isotherme d’adsorption est la variation de la quantité adsorbée qe (mg/g) sur un solide en
fonction de la concentration Ce (mg/l) du composé adsorbable à l’équilibre (qe= f(Ce)), à une
température donnée. (H.M. ALBISHRIA, 2013). La classification des isothermes (voir annexe
1). La quantité adsorbée à l’équilibre peut s’exprimer avec différentes unités :
qe =
X
m
[7]
Avec :
X : masse adsorbée à l’équilibre (mg)
m : masse d’adsorbant (g)
En général la concentration de l’adsorbat retenue par l’adsorbant est calculé par la différence
entre la concentration initial du soluté C0 et la concentration finale du soluté C.
IV.1.7.1.Equilibre d’adsorption
L’adsorption a lieu jusqu’à l’établissement d’un équilibre entre les molécules adsorbées et celles
en phase liquide (ou gazeuse).
L’équilibre d’adsorption s’établie à une vitesse qui dépend de la température, de la
concentration, et des forces qui entrent en jeu entre l’adsorbant et l’adsorbat. Il est atteint
lorsque la concentration de la solution reste constante lorsque le temps augmente indéfiniment.
IV.1.7.2.Modélisation des isothermes
Plusieurs modèles ont été proposés pour l’étude d’adsorption, ils expriment la relation entre la
quantité adsorbée et la concentration en soluté dans un solvant à une température donnée, le
tableau suivant représente les principaux modèles :
CHAPITRE I.GÉNÉRALITES
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