Partie III
Résultats et discussion
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Figure XI.26 : Effet de la température sur l'adsorption du BM sur les différents matériaux.
XI.8. Etude thermodynamique
Pour calculer les paramètres thermodynamiques : l’énergie libre ΔG°, enthalpie ΔH° et l’entropie
ΔS° on utilise les équations suivantes (COLAK et al, 2009) :
ΔG° = ΔH° - TΔS°
𝐿𝑜𝑔 (
𝑄𝑒
𝐶𝑒
) =
ΔS°
2.303 ∗ 𝑅
+
−ΔH°
2.303 ∗ 𝑅
(
1
𝑇
)
Où : ΔH° : l’enthalpie (kJ/mol), ΔS° : l’entropie en (J/mol. K), T : la température en kelvin
R : la constante des gaz parfaits (R= 8.314 J/ mol*K),
qe : la quantité adsorbée (mg/g) et
Ce : la concentration à l’équilibre (mg/l).
A partir du graphe Log (Qe/ce) = f (1/T), on trouve une droite de pente – ΔH° /2.303R et
d’ordonnée à l’origine ΔS°/2.303R.
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
0
10
20
30
40
50
60
Qads
(mg/g)
température (C°)
CA
CB
CCZA