Partie III
Résultats et discussion
54
XI.7. Etude Paramétrique
XI.7.1 Influence du pH
OFOMAJA (2007) a remarqué que la rétention du bleu méthylène sur un bioadsorbant augmente
avec l’augmentation de la charge négative de la surface. Ce que confirment nos courbes de la
Figure XI- 25 ; plus le pH de la solution diminue plus l’adsorption est meilleurs sur les adsorbants
préparés.
La perte d’efficacité en adsorption du BM, au plus haut pH, montre que la réaction est plutôt
complexe et loin d’être une simple attraction électrostatique entre espèces de charge opposées
ELBARIJI et al. (2006) ont rapporté le même constat quand l’adsorption du BM sur la cellulose.
Cette hypothèse laisse à supposer que dans le cas où le milieu devient très basique, une compétition
est probable entre les cations Na+ plus de NaOH, plus petits et plus mobiles que ceux du colorant,
les empêchant ainsi d’accéder à la surface de l’adsorbant.
Nous constatons une perte d’efficacité aux pHPZCS de l’adsorbant CCZA, cela peut être interprété
par le fait que sa surface à ce pH n’est pas du tout chargée ce qui supprime toute attraction
électrostatique.
Figure XI.25 : Effet du pH sur l'adsorption du BM sur les différents matériaux.
XI.7.2. Influence de la température
L’augmentation de la température est connue pour augmenter la vitesse de la diffusion des
molécules d’adsorbat à travers la couche limite externe et à l’intérieur des particules d’adsorbant,
à cause de la diminution de la viscosité de la solution (DOGAN et al, 2006).
La Figure XI-26 révèle que l'augmentation de la température du système de 25°C à 55°C favorise
l’adsorption du BM sur CCZA ce qui prédit une adsorption endothermique. Alors que sur le CB
et le CA une diminution d’adsorption du BM est observée, donc l’adsorption est de nature
exothermique.
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
5
0
2
4
6
8
10
Qads
(mg/g
pH
CA
CB
CCZA
Résultats et discussion
54
XI.7. Etude Paramétrique
XI.7.1 Influence du pH
OFOMAJA (2007) a remarqué que la rétention du bleu méthylène sur un bioadsorbant augmente
avec l’augmentation de la charge négative de la surface. Ce que confirment nos courbes de la
Figure XI- 25 ; plus le pH de la solution diminue plus l’adsorption est meilleurs sur les adsorbants
préparés.
La perte d’efficacité en adsorption du BM, au plus haut pH, montre que la réaction est plutôt
complexe et loin d’être une simple attraction électrostatique entre espèces de charge opposées
ELBARIJI et al. (2006) ont rapporté le même constat quand l’adsorption du BM sur la cellulose.
Cette hypothèse laisse à supposer que dans le cas où le milieu devient très basique, une compétition
est probable entre les cations Na+ plus de NaOH, plus petits et plus mobiles que ceux du colorant,
les empêchant ainsi d’accéder à la surface de l’adsorbant.
Nous constatons une perte d’efficacité aux pHPZCS de l’adsorbant CCZA, cela peut être interprété
par le fait que sa surface à ce pH n’est pas du tout chargée ce qui supprime toute attraction
électrostatique.
Figure XI.25 : Effet du pH sur l'adsorption du BM sur les différents matériaux.
XI.7.2. Influence de la température
L’augmentation de la température est connue pour augmenter la vitesse de la diffusion des
molécules d’adsorbat à travers la couche limite externe et à l’intérieur des particules d’adsorbant,
à cause de la diminution de la viscosité de la solution (DOGAN et al, 2006).
La Figure XI-26 révèle que l'augmentation de la température du système de 25°C à 55°C favorise
l’adsorption du BM sur CCZA ce qui prédit une adsorption endothermique. Alors que sur le CB
et le CA une diminution d’adsorption du BM est observée, donc l’adsorption est de nature
exothermique.
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0,5
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(mg/g
pH
CA
CB
CCZA