PARTIE A
Recherche bibliographique
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quantité adsorbée q i par unité de masse de l’adsorbant à l’instant (t) est alors (Gherbi N.,
2008) :
(2)
Où, V : le volume de la solution ; ms : la masse de l’adsorbant.
A. 3. 8. Cinétique d’adsorption
La cinétique d’adsorption est l’une des plus importantes caractéristiques définissant
l’efficacité d’une adsorption au cours de l’opération industrielle, elle est définie par
l’évolution de la quantité adsorbée en fonction du temps de contact adsorbant/adsorbat. La
plupart des travaux effectués montrent que l'adsorption est un phénomène rapide où
souvent plus de 50 % du soluté est adsorbé en quelques minutes (Record, 1997). La
cinétique d’adsorption est en général du premier ou du second pseudo-ordre.
A. 3. 8.1. Modèle pseudo-premier ordre
Le modèle cinétique du premier ordre connu par l’équation de Lagergren (Lagergren S. et
Svenska B-K., 1898) a été établi pour l’adsorption en phase liquide. Il suggère que de
rétention d’un soluté est proportionnelle à la différence entre la quantité adsorbée à
l’équilibre et celle adsorbée à un instant (t) (Gherbi N., 2008). Il est applicable que dans les
premières minutes du phénomène, et suggère que l’adsorption est réversible.
í µí° /í µí° = K 1 ( í µí° − )
(3)
Où, K 1 : constant du vitesse d'adsorption pour le premier ordre (min
-1 ) ; qe: quantité
d'adsorbat à l'équilibre par gramme d'adsorbant (mg g
-1 ), t: le temps de contact (min).
L'intégration de l'équation (3) donne :
í µí°¥í µí°¨í µí° ( í µí° − ) = í µí°¥í µí°¨í µí° í µí²í µí² −
(4)
Les paramètres cinétiques de ce modèle peuvent être obtenus en traçant la droite :
í µí°¥í µí°¨í µí° ( í µí° − ) = f(t), avec (-K 1 /2.303) est la pente de cette droite.
A.3. 8.2. Modèle pseudo-seconde ordre
Le modèle cinétique du second ordre ou modèle de Ho et McKay, il est basé sur les
hypothèses suivantes (Ho Y-S. et al., 2000) :
- L’adsorption se déroule sur des sites localisés et il n y a pas d’interaction entre les
molécules adsorbées.
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quantité adsorbée q i par unité de masse de l’adsorbant à l’instant (t) est alors (Gherbi N.,
2008) :
(2)
Où, V : le volume de la solution ; ms : la masse de l’adsorbant.
A. 3. 8. Cinétique d’adsorption
La cinétique d’adsorption est l’une des plus importantes caractéristiques définissant
l’efficacité d’une adsorption au cours de l’opération industrielle, elle est définie par
l’évolution de la quantité adsorbée en fonction du temps de contact adsorbant/adsorbat. La
plupart des travaux effectués montrent que l'adsorption est un phénomène rapide où
souvent plus de 50 % du soluté est adsorbé en quelques minutes (Record, 1997). La
cinétique d’adsorption est en général du premier ou du second pseudo-ordre.
A. 3. 8.1. Modèle pseudo-premier ordre
Le modèle cinétique du premier ordre connu par l’équation de Lagergren (Lagergren S. et
Svenska B-K., 1898) a été établi pour l’adsorption en phase liquide. Il suggère que de
rétention d’un soluté est proportionnelle à la différence entre la quantité adsorbée à
l’équilibre et celle adsorbée à un instant (t) (Gherbi N., 2008). Il est applicable que dans les
premières minutes du phénomène, et suggère que l’adsorption est réversible.
í µí° /í µí° = K 1 ( í µí° − )
(3)
Où, K 1 : constant du vitesse d'adsorption pour le premier ordre (min
-1 ) ; qe: quantité
d'adsorbat à l'équilibre par gramme d'adsorbant (mg g
-1 ), t: le temps de contact (min).
L'intégration de l'équation (3) donne :
í µí°¥í µí°¨í µí° ( í µí° − ) = í µí°¥í µí°¨í µí° í µí²í µí² −
(4)
Les paramètres cinétiques de ce modèle peuvent être obtenus en traçant la droite :
í µí°¥í µí°¨í µí° ( í µí° − ) = f(t), avec (-K 1 /2.303) est la pente de cette droite.
A.3. 8.2. Modèle pseudo-seconde ordre
Le modèle cinétique du second ordre ou modèle de Ho et McKay, il est basé sur les
hypothèses suivantes (Ho Y-S. et al., 2000) :
- L’adsorption se déroule sur des sites localisés et il n y a pas d’interaction entre les
molécules adsorbées.