PARTIE A
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influencée par le diamètre des pores (Everelt D-H., 1979). L’adsorption d’une substance
croit avec la diminution de la dimension des pores de l’adsorbant.
- La polarité : l’adsorption est plus intense quand les solutés polaires auront plus
d’affinité pour les adsorbants polaires, et les adsorbants apolaires adsorbent les
composées apolaires (Everelt D-H., 1979).
A. 3. 5. 3. Autres facteurs
- L’adsorption est un phénomène exothermique, et théoriquement, la quantité adsorbée à
l’équilibre augmente quand la température diminue, elle est donc favorisée par les
basses températures. Une élévation de température déplace l’équilibre dans le sens de la
désorption (Pétrov M. et al., 1984).
- Le pH est un paramètre très important dans toute étude d’adsorption du fait qu’il peut
influencer à la fois la structure de l’adsorbant et de l’adsorbat, ainsi que le mécanisme
d’adsorption.
- La présence de plusieurs molécules dans la solution va induire une compétition entre
celles-ci.
A. 3. 6. Techniques d’étude de l’adsorption
Il existe un certain nombre de techniques plus ou moins complexes qui permettent
d’évaluer l'adsorption des solutés sur des matrices solides poreux. Les approches suivies
consistent soit à réaliser des mélanges d'adsorbants/adsorbats dans des systèmes
parfaitement agités (tests en batch), soit à mettre en œuvre des écoulements de solutions en
soluté à adsorber dans des systèmes de colonnes ou des lysimètres contenant l’adsorbant,
dans des conditions plus ou moins saturées en eau.
A. 3. 7. Aspect quantitatif de l’adsorption
Comme l’adsorption est un processus de surface, il est raisonnable d’exprimer la rétention
de l’adsorbat par la surface absorbante en tant que concentration de surface Γ (mol/m
2 ), qui
est donnée par l’équation suivante (Worch E., 2012) :
Γ= n a /A et q=n a /ma (1)
Où, n a : la quantité adsorbée ; A : la surface spécifique de l’adsorption; ma : la quantité de
l’adsorbant.
A un instant donné (t), si la concentration de la solution est C t (mol/l), alors la quantité
adsorbée sur le solide est V×(C 0 -C t ) (mol). Si cette variation est due à l’adsorption, la
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influencée par le diamètre des pores (Everelt D-H., 1979). L’adsorption d’une substance
croit avec la diminution de la dimension des pores de l’adsorbant.
- La polarité : l’adsorption est plus intense quand les solutés polaires auront plus
d’affinité pour les adsorbants polaires, et les adsorbants apolaires adsorbent les
composées apolaires (Everelt D-H., 1979).
A. 3. 5. 3. Autres facteurs
- L’adsorption est un phénomène exothermique, et théoriquement, la quantité adsorbée à
l’équilibre augmente quand la température diminue, elle est donc favorisée par les
basses températures. Une élévation de température déplace l’équilibre dans le sens de la
désorption (Pétrov M. et al., 1984).
- Le pH est un paramètre très important dans toute étude d’adsorption du fait qu’il peut
influencer à la fois la structure de l’adsorbant et de l’adsorbat, ainsi que le mécanisme
d’adsorption.
- La présence de plusieurs molécules dans la solution va induire une compétition entre
celles-ci.
A. 3. 6. Techniques d’étude de l’adsorption
Il existe un certain nombre de techniques plus ou moins complexes qui permettent
d’évaluer l'adsorption des solutés sur des matrices solides poreux. Les approches suivies
consistent soit à réaliser des mélanges d'adsorbants/adsorbats dans des systèmes
parfaitement agités (tests en batch), soit à mettre en œuvre des écoulements de solutions en
soluté à adsorber dans des systèmes de colonnes ou des lysimètres contenant l’adsorbant,
dans des conditions plus ou moins saturées en eau.
A. 3. 7. Aspect quantitatif de l’adsorption
Comme l’adsorption est un processus de surface, il est raisonnable d’exprimer la rétention
de l’adsorbat par la surface absorbante en tant que concentration de surface Γ (mol/m
2 ), qui
est donnée par l’équation suivante (Worch E., 2012) :
Γ= n a /A et q=n a /ma (1)
Où, n a : la quantité adsorbée ; A : la surface spécifique de l’adsorption; ma : la quantité de
l’adsorbant.
A un instant donné (t), si la concentration de la solution est C t (mol/l), alors la quantité
adsorbée sur le solide est V×(C 0 -C t ) (mol). Si cette variation est due à l’adsorption, la