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.
NUTRITIÇN:
AZOTÊE ET BIOSYNTHÈSE
des nitrates en grande quantité après une période de carence azotée
comme
dans l’expérience précédente.
_
Il en est de même de la plupart des corps minéraux produits au
cours de la réduction des nitrates. Ces corps, comme les nitrites, sont
toxiques. Ils ne s’accumulent jamais, mais, sitôt formés, ils sont trans—
formés en d’autres intermédiaires ou organisés. C’est un fait de tachygenèse.
_
_
'
Dans d’autres expériences, il est possible de mettre en évidence
formation intermédiaire d’hyponitrites, sels de l’acide hyponitreux,
(NOI—l),, ou d’hydroxÿlamine, NH,OH, bien que ces corps ne soient
jamais qu’à l’état de traces, car rapidement convertis.
La réduction des nitrates dans les tissus de la plante supérieure se.
_
ferait donc progressivement, par étapes. En faisant intervenir le nombre
maximum d’étapes, le” schéma des intermédiaires parcourus
être :
'
‘
,
N03“
———-—>
NO;
—————>
NO“
+—>
——>
NH,OH
Nitrates
Nitrites
«,
Hyponitrites
Hydroxylamine
Ammoniaque
(sels de l’acide (sels de l’acide (sels de l’acide
nitrique HNO,) nitreux HNO2)
hyponitreux
-
.
‘
'
(NOH)2)
'
Chaque étape de la réduction est endothermique et implique l’intérvention de réductases qui sent des hydrogénases à NADPH.
_
_
N03
+2 H -—> NO, + H,O
'
'
_
NO,
+2H+NO+H,O
_
.
.
NO
+—3 H —> NH,OH
NH,OH + 2 H —>
soit au total :
4) Aboutissement de la réduction des nitrates. —— L’aboutissement de la réduction des nitrates seraitfdonc les ions ammonium
N H,+. On conçoit donc-que les ions NH,+ directement puisés dans le
milieu constituent un aliment“ beaucoup plus économique pour la_plante,
puisque la 1‘ëdHCÜOH
en
ions ammonium est fortement
endothermiquc.
”
ï
'
Si les ions ammonium apparaissent toujours comme le dernier terme
minéral avant
l’azote, les ions ammonium sont égale—
ment le premier terme .Ïminéral lors de la dégradation des protéines et
des acides aminés. « L’ammon‘îaqùe est l’alpha et l’oméga des transformations
des substances organiques azdïées. »—
_
…
d’un. abcùtîèîèement normal de .1aÏréduction
l’hydroxyl—‘
mme NHzo ou à
L’hydroxylamine, NH,OH,
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NUTRITIÇN:
AZOTÊE ET BIOSYNTHÈSE
des nitrates en grande quantité après une période de carence azotée
comme
dans l’expérience précédente.
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Il en est de même de la plupart des corps minéraux produits au
cours de la réduction des nitrates. Ces corps, comme les nitrites, sont
toxiques. Ils ne s’accumulent jamais, mais, sitôt formés, ils sont trans—
formés en d’autres intermédiaires ou organisés. C’est un fait de tachygenèse.
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'
Dans d’autres expériences, il est possible de mettre en évidence
formation intermédiaire d’hyponitrites, sels de l’acide hyponitreux,
(NOI—l),, ou d’hydroxÿlamine, NH,OH, bien que ces corps ne soient
jamais qu’à l’état de traces, car rapidement convertis.
La réduction des nitrates dans les tissus de la plante supérieure se.
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ferait donc progressivement, par étapes. En faisant intervenir le nombre
maximum d’étapes, le” schéma des intermédiaires parcourus
être :
'
‘
,
N03“
———-—>
NO;
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NO“
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NH,OH
Nitrates
Nitrites
«,
Hyponitrites
Hydroxylamine
Ammoniaque
(sels de l’acide (sels de l’acide (sels de l’acide
nitrique HNO,) nitreux HNO2)
hyponitreux
-
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(NOH)2)
'
Chaque étape de la réduction est endothermique et implique l’intérvention de réductases qui sent des hydrogénases à NADPH.
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N03
+2 H -—> NO, + H,O
'
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NO,
+2H+NO+H,O
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NO
+—3 H —> NH,OH
NH,OH + 2 H —>
soit au total :
4) Aboutissement de la réduction des nitrates. —— L’aboutissement de la réduction des nitrates seraitfdonc les ions ammonium
N H,+. On conçoit donc-que les ions NH,+ directement puisés dans le
milieu constituent un aliment“ beaucoup plus économique pour la_plante,
puisque la 1‘ëdHCÜOH
en
ions ammonium est fortement
endothermiquc.
”
ï
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Si les ions ammonium apparaissent toujours comme le dernier terme
minéral avant
l’azote, les ions ammonium sont égale—
ment le premier terme .Ïminéral lors de la dégradation des protéines et
des acides aminés. « L’ammon‘îaqùe est l’alpha et l’oméga des transformations
des substances organiques azdïées. »—
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…
d’un. abcùtîèîèement normal de .1aÏréduction
l’hydroxyl—‘
mme NHzo ou à
L’hydroxylamine, NH,OH,