-_,,
,
301…
atome
de deuterium au repos,les deux étant
9.46
s’écrire sous la forme p =
_
rapportes
referent1el
L.(a) Trouver
p(RT/M ),:
la densité du gaz et M sa
l’energie
cmet1que
du
systeme
dans
les
masse moléculaire ; (exprimée en kg).
'»
,
'
referentœls L et C, 311181 que leur energie 9.48
Tr0uver le Volume d’une mole d’un gaz
potentielle
interne
[mpmmn :
uma,
dans les conditions normales de température
mdeute'ron _ 2>(1)147
uma], (b)
bî‘11g
dun
et de pression. Montrer aussi que dans les
certain
temps, e proton
se trouve a 10
,,
m d_6 memes conditions, le nombre demoléCules:d’un
latome
de
deutermm.
Trouver
lenerg1e
gaz par centimètre cube est 2 687 X 1019
.
I
.
‘
I
I
.
'
'.
.
—
.
)
‘
—
cmetrque
du systeme dans les,referentœls L
On l’appelle nombre de Loschmidt‘
'
et C, ainsi que l’energie potentielle. (c) Trouver
9 49
Quelle est l’énergie cinétique-moyenne
dans les deux cas la
randeur dela vitesse du
"
:
'
\
'
‘
,
CG
»
g
.
d’une molecule de gaza latemperatùrede 25°C?
'
E
d' _
_
jouleS et 'en eV. Quelle est la
9-43
11
es1gnant respectivement
la terre,
vitesse quadratique moyenne correspondante si
la lune et le soleil par les indices E, M et S,
le gaz est (a) de l’hydrogène,“(b)r de l’oxygène, '
I
.
\
,
_
.
‘
€Cf1{e completement lEQ- (9-34) pour les
(c) ' de l’azote‘.) —Remarquer que les molécules de
systemes COHSt1ËU€S de (a) 13 terre Et la lune,
cesgaz sont diatomiques. Faire'de même pour
(b) la terre, la lune et le SOlelll’hélium (monoatomique) et le gaz Carboniqu9.
'
9.44
On maintient un
3
une
PT€SSïŒï
9.50
Trouver l’énergie interne d’une mole
constantede 20 atm_ pendant qu’il se dilate
d’un gazpa'ait à'O°C (273°K).'Dépend-elle
depuis un volume de 5 X 10—3 m5 jusqu’à un
de la nature du gaz? Pourquoi? ,
'
…
.
—3
3
'
-
:
—
X
_
,
.
,
'
.
.
I
.
.
‘
â?äme_ ded
ÎO_ f
—
m
Quelle fquant1äe
9.51
.
Trouver la variation d’energ1emterne
-
n
…
.
.
_
,
erg1e
01
°
…
ournrr sous orme e
d’une mole de gaz parfait quand sa temperature
‘
chaleur (a) pour maintenir constante son
passe de 0°C à 10000
Doit-on également
energie interne, (b) pour
accrœtre son energie
spécier la manière dont changent le'volume
.
interne d’une quantite egale a celle du travail
et la pression”
—
.
_
exterieur ‘f0urni‘?
Exprimer le résultat en
9 52
L
t
f
t'
't d"
d _
.
.
.
a
rn
'
'.
'
'
calories et en Joules.
…
,a,
s orma ion
…e…
9 45
U
,
d'l t
d
t 11
f
probleme*precedent se-produ1t‘a volume con‘- ’
.
Il
az
,
.
,
.'
.
.
.
,
1
',
—
_
:
g
se
ra e
e
e e açon
qu
etant; (a) Quel
travail ‘effectuepargle ‘
la relation
gaz‘7 ‘(b) Quell黑èst la chaleur
volume, est, de la forme pV’Î-,= C, où ;:
9 53
f; ,
1.
t
Ld.1l
_
«
,
,
.
ea1re
ro
eme
rece en
nan
a
constante convenable. Demontrer queçle travail:
t aristrm _ t'&i Înîti‘ônëe
D
dans le qr Blë‘i
; ,'
.
…
r
a1
‘
0
e
fourni en passant du volume V1 au volume V_2
.
\
'
…
P
est
'
'
'
,
'
'
,
-
9—51 se produit a pressmn constante. '
‘
'
'
9.54
Expliciter la constante
C qui apparaît
w =
‘—”pzflî91/U
1):
dans PEq-‘(9-59 donnant9travadedata=
,
_
'
_.
tion d’un gaz a temperature constante“. (a)
_
Calculer-le travail acéomÈli par une mole de gaz
’…,
,
,_‘
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'
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'-,
«'une-:quanütew parfæt quand î—,on double le volume a
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I
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‘
‘
sa
perature constante
(b) Calculer—le.
fe-"m0160919}îï91lfäê€ëêpnmee
,
Dans*Èunè‘erle
de
_abs,orbée.
"
ÿîmemmbredemleculesappelenombçg
9 55
Démontrer, qu… 1energlepotentiee ,
,.
deux
=
1
mo
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N 9191 e enom re e —n
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