_
LES
GAZ DU SANG
419
.
Le sang est un milieu alcalin (pH : 7,85) dont les bases, qui sont
les ions électro—positifs, sont en partie unies à des acides forts (ions
électro—négatifs, Cl). Le reste des bases se répartit.entre les acides faibles
qui sont représentéspar l’acide carbonique et les protéines. Il y a une
compétition entre acide carbonique et protéines pour former des bicar—
bonates et des protéinates. Si l’anhydride carbonique alue dans le
_
sang, les bicarbonates se saisissent d’une partie des bases des protéi—
nates. C’est ce qui se produit dans les tissus. Inversement, si la con—
centration de l’acide carbonique s’abaisse, les protéines reprennent aux
bicarbonates leurs bases. C’est ce qui se produit dans le poumon.
La xation des bases du sang par l’hémoglobine est, comme celle par
l’acide carbonique, sujette à variations. La concentration de l’hémoglo—
bine dans le sangést xe, mais ses propriétés et particulièrement son
'
afnité pour les bases sont modiées par la transformation de l’hémoglobine d’oxyhémoglobine en hémoglobine réduite au cours du cycle res—
piratoire. C’est l’effet Haldane.
L’hémoglobiue réduite a un point isoélectrique (pH : 6,8) supérieur à celui
de l’oxyhémoglobine (pH : 6,6). De ce fait elle exerce dans le milieu san—
.
guin à pH : 7,35 Une acidité moins forte que l’oxyhémoglobine (g. 152).
En se réduisant dans les tissus, l’hémoglobine perd de son pouvoir
acide. Des bases deviennent ainsi disponibles pour la formation de bicar—
bonates et permettre une plus puissante absorption de C02.
En s’oxygéant dans les p0umons, l’oxyhémoglobine accroît son pou—
voir acide. Des bases sont prises aux bicarbonates ce qui accroît la proportion d’acide carbonique diss'ociable et de CO2 éliminable.
‘
_
Transport de 002 dans le sang. — ÉTAT DE REPOS. —— Au
niveau des tissus, le sang artériél arrive Sous une tension de 40 millimètres
,
‘
Hg de C02. La tension en CO2 des tissus étant plus élevée, celui—ci passe
en solution dans le sang. L’augmentation de quantité de CO2 dissous
rompt l’équilibre entre les acides faibles au bénéce du gaz carbonique.
_
Les bases combinées aux protéines et à 'l’hémoglobme passent à l’état
_
de bicarbonates_ d’autant _mi‘éux que la réduction de l’hémoglobine
abaisse son afnité pour les bases. La c0mbinaison‘du C0, à l’état de
bicarbonate empêche l’élévation de la tension partielle du
dissOus
__
.
'
qui-n’augmente que dans d’étroites limites (46 mm. Hg). '
,
;
—
_
—
Le sang veineux contient'56,tzentiÏnètræ cubes de 002. Le sang
.
.
.
,
artériel encontenait 52 Centimètres cubes. L’excès deC02 xé dans
_
—
'
tissus a, donc été de 4” centimètre_s'_cubes pour
cubes
,
-
—
sang. Au nivéaudu poumon,l’acidicatio,résultat dupassagé
de
',
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GAZ DU SANG
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Le sang est un milieu alcalin (pH : 7,85) dont les bases, qui sont
les ions électro—positifs, sont en partie unies à des acides forts (ions
électro—négatifs, Cl). Le reste des bases se répartit.entre les acides faibles
qui sont représentéspar l’acide carbonique et les protéines. Il y a une
compétition entre acide carbonique et protéines pour former des bicar—
bonates et des protéinates. Si l’anhydride carbonique alue dans le
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sang, les bicarbonates se saisissent d’une partie des bases des protéi—
nates. C’est ce qui se produit dans les tissus. Inversement, si la con—
centration de l’acide carbonique s’abaisse, les protéines reprennent aux
bicarbonates leurs bases. C’est ce qui se produit dans le poumon.
La xation des bases du sang par l’hémoglobine est, comme celle par
l’acide carbonique, sujette à variations. La concentration de l’hémoglo—
bine dans le sangést xe, mais ses propriétés et particulièrement son
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afnité pour les bases sont modiées par la transformation de l’hémoglobine d’oxyhémoglobine en hémoglobine réduite au cours du cycle res—
piratoire. C’est l’effet Haldane.
L’hémoglobiue réduite a un point isoélectrique (pH : 6,8) supérieur à celui
de l’oxyhémoglobine (pH : 6,6). De ce fait elle exerce dans le milieu san—
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guin à pH : 7,35 Une acidité moins forte que l’oxyhémoglobine (g. 152).
En se réduisant dans les tissus, l’hémoglobine perd de son pouvoir
acide. Des bases deviennent ainsi disponibles pour la formation de bicar—
bonates et permettre une plus puissante absorption de C02.
En s’oxygéant dans les p0umons, l’oxyhémoglobine accroît son pou—
voir acide. Des bases sont prises aux bicarbonates ce qui accroît la proportion d’acide carbonique diss'ociable et de CO2 éliminable.
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Transport de 002 dans le sang. — ÉTAT DE REPOS. —— Au
niveau des tissus, le sang artériél arrive Sous une tension de 40 millimètres
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Hg de C02. La tension en CO2 des tissus étant plus élevée, celui—ci passe
en solution dans le sang. L’augmentation de quantité de CO2 dissous
rompt l’équilibre entre les acides faibles au bénéce du gaz carbonique.
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Les bases combinées aux protéines et à 'l’hémoglobme passent à l’état
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de bicarbonates_ d’autant _mi‘éux que la réduction de l’hémoglobine
abaisse son afnité pour les bases. La c0mbinaison‘du C0, à l’état de
bicarbonate empêche l’élévation de la tension partielle du
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Le sang veineux contient'56,tzentiÏnètræ cubes de 002. Le sang
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