'
.
RÉAGTION DES SOLS -
327
î’.Ï_Â
On voit de suite que si 93 = 1/20n a
=
K.
.
“
Donc au point où la dissociation est de 50 p. 100, la concen—
1
tration en ions H+ est égale àla constante de dissociation.
f.”,
"
La dissociation augmente avec la valeur de K ; elle rétrograde
'
_./
.
=
quand la concentrat10n augmente et progresse quand la concen—
tration diminue, mais même dans les solutions étendues dont
nous aurons à nous occuper, elle n’est jamais totale. Elle est plus
grande pour les acides forts que pour les acides faibles comme
le: montre le tableau suivant relatif à des solutions N/ 10 :
,
”f
HCl
*
>90
p.100
,
NO"H )
SO‘HË..................60'—
Acide oxalique
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
,
.
31'
—
'
{wii
P0'»HS…........………...12
—_
-
_
'
.
Acideacétique. . . . . .
.
.
.
.
.
1,3
-
‘
NaCl...................84
—
SO'+Mg . . . . . . . .
.
.
.
.
.
.
.
45
—
L’eau est très peu dissociée, aussi peut—on dans la formule
_H
OH_
.
,
,.
_
_
‘
—————(- )
=
K consrderer le dénominateur comme constant On .
,
j ;àtrouVé à 16° K : 10—M et à 20° K = ….
Comme d’autre .
partle nombre d’ions
est égal au nombre d’ions
on“.a
'
_
16( ' )
\/10_
10
.
.
‘
'
‘
-
il
.
iLa“Concentration en ions
étant touj our-s fai—ble, .on a ad0pte
î _‘ =‘
uneechelle logarithmique dans
la notation pH rept‘é—
_
sente log ÎËÎ
_-.log.jrrv.ulg; degl 111V61‘S€ de la 0011"'
_
-
cent1aüon
de signe de
6.11 ions H+
.
.j
Dîauüe
.
-
;
.
-.
pa1tonatou]ours
+
qui l‘eVîent à
…
_.-Î,,
n’mü‘o.
.
.llechangepaseilesteegalea7,7Il n’en
est pas de meme 51
il
.
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