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LA
DYNAMIQUE DU SOL. —- LE MILIEU CHIMIQUE
‘
Aciditë potentielle
et actuelle des solutions aqueuses. -— De
nombreuses réactions des
acides comme l’inversion du sucre
dépendent non des molécules dissoutes, mais de la partie disso_
ciée, c’est—à—dire de la concentration en ions H, la vitesse de réac_
tion pouvant, dans certains cas, être une fonction linéaire de cette
concentration. On a donc été amené à distinguer l’acidité totale
ou potentielle, dosée chimiquement par titrimétrie, et l’acidité
réelle ou actuelle correspondant à la quantité d’ions H+ présente
dans l’unité de volume. Pour les acides forts, les deux résultats
diffèrent peu, mais pour les acides faibles peu dissociés ils sont
,
nettement différents; Une solution HCl,N contient lgramme H
combiné au C1 mais elle ne sera normale par rapport aux ions H+
7
que si
en poids à 1,25 N :
'
,
_
'
.
pH
p- OH
13,06
_
_13__ . . . .
.
.
.
._
2,89
11,25
,
.
10
.
.
NH3—1—0
11,27
2,87
.
_
__
_.
NaOHÜ.‘..._......_..._13,07
1,07
_
.
courbe de neutralisation d’un acide fort’pàr une base forte
comme
Na(OH)- comporte une variation-brusque de
3 à
',
-
qui rend illusoire toute .précisiOn dans cet intervalle
_
_
par
la titrimétrie chimique ordinaire. Par contre, si nous
'
'
't0ils la même opération avec un acide faible, la.courbe s’inéchit'
_
"
une
variation progressive du pH. Cét amortissement
_
'
.
brûsques aété appelé acti0n tampon, Il est dû ici
_
_
.
l’àcétate' de Sonde formé qui, en raison de sa
_
,
fait reculer Celle de l’acide acétique. Cette
.-'
appartient aux borates, phosphates—, citrates, CarbÔ—
'
f… '
_
_
_
'
'
___…
TOus‘1esliquidabiolôgiqùes‘ sont ainsi tamponnés et résistent
_
'
milieu. Au laboratdire,
de
.
‘:
'
_
cette façOn_bbten des solutions
f ,
-
_