CHAPITRE XII
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REACTION DES SOLS
ET AUTRES PROPRIETES ÉLECTROIONIQ'UES
'
Nous rappellerons‘ sommairement quelques principes généraux
en renvoyant le lecteur pour les détails théoriques ou pratiques
aux
traités spéciaux.
!
Dissociation électrolytique ou ionisation. — On a été conduit
à considérer que les molécules des corps dissous qui conduisent
,
le courant
c’est-à—dire les électrolytes, sont dédoublées
en ions ayant une charge électrique ; les uns (+) sont des cations,
,
t
les autres (———) sont des anions. Les ions divalents Ca++ ou triva
,_
lents
ont une charge double ou triple des ions monova—
lents ; la somme des Charges doit être nulle en raison de la
neutralité électrique de l’électrolyte. On a ainsi :
_
'
'
_
_
i{ci:K++c1_
'
_
'
SO"Cu Î_Î (SO‘)' _
+
_
Gael2 : ca++ + 2cr—
'
_
'
_
Cette dissociation est régie par la loi d’action des masses,
d’après laquelle la vitesse de réaction est proportionnelle au
—
î
produit des concentrations des corps réagissants. Si on représente
f.
_.
la concentration d’unélément E par [E], un acide AH dissocié
'
:
H+ et A_ fournira un équilibre satisfaisant -à la relation
,
-1_
'
_
‘
_
_
_
_
.
_=
K_
_
K est la constante de dzssoczatzon.
_
_
_
“Si x est la fraction dissociée, la formule précédence- peut
f
_
encore
s’écrire :
_
'
_
'
.
-
.
__
=
:”_ËHAi
,
.
'
tË+l—._—
_
[A]
—
—;c_
_
.
-'
: