Équilibre acidobasique__________________________________35
Tableau 2.1 • Systèmes tampons sanguins.
Tampons
HCOg-m^CO^
Hémoglobine/Hémoglobinate
Oxyhémoglobine/Oxïhémoglobinate
Protéines/protéinates
iy*04-/HP04
2
-
pK
6,1
7,83
6,60
variable
6,8
% Plasma
33
12
2
% Globules
10
36
7
% total
43
36
12
9
2.7.7. Systèmes tampons plasmatiques
V^l.1.1. Système acide carbonique-bicarbonates
C'est quantitativement le plus important des systèmes tampons plasmatiques.
Il représente 25 à 30 mmol/1. Ce système est surtout puissant pour lutter contre
l'acidose puisque le rapport bicarbonates/acide carbonique est de l'ordre de 20.
En présence d'un acide RH nous aurons la réaction :
R-H+ + Na^CC^- ——> ^003 + RNa ——> CO^ + H^O + RNa
M.7.2. Système protéines-protéinates
II a une action surtout comme moyen de lutte contre l'acidose. Le pouvoir
tampon des protéines est du à leurs différents groupements constitutifs. Les résidus d'acides aminés basiques comme l'arginine, l'omithine, la citrulline, la
lysine, l'histidine permettent de lutter contre l'acidose en fixant un proton. Au
contraire les résidus d'acide aspartique ou d'acide glutamique permettent de lutter contre l'alcalose en libérant un proton. Les protéines plasmatiques représentant environ 70 g/1, leur rôle dans cet équilibre acidobasique n'est pas négligeable.
2.1.1.3. Système tampon phosphate
La concentration plasmatique des phosphates inorganiques (Pi) est de l'ordre
de 1 mmol/1. C'est dire que ces molécules jouent un rôle plasmatique mineur
parmi les systèmes tampons. 85 % des Pi sont, au pH du sang, sous forme de
phosphates mono acides disodiques (PO^H^a^) ce qui leur permet de fixer un
proton pour donner des phosphates diacides monosodiques (PO.H^Na"
1 '). Les
15 % de phosphates diacides peuvent au contraire céder un proton pour lutter
contre une alcalose. La réaction globale s'écrit :
P04H=Na2
+ + H-^ <———> PC^H^-Na^ + Na
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Tableau 2.1 • Systèmes tampons sanguins.
Tampons
HCOg-m^CO^
Hémoglobine/Hémoglobinate
Oxyhémoglobine/Oxïhémoglobinate
Protéines/protéinates
iy*04-/HP04
2
-
pK
6,1
7,83
6,60
variable
6,8
% Plasma
33
12
2
% Globules
10
36
7
% total
43
36
12
9
2.7.7. Systèmes tampons plasmatiques
V^l.1.1. Système acide carbonique-bicarbonates
C'est quantitativement le plus important des systèmes tampons plasmatiques.
Il représente 25 à 30 mmol/1. Ce système est surtout puissant pour lutter contre
l'acidose puisque le rapport bicarbonates/acide carbonique est de l'ordre de 20.
En présence d'un acide RH nous aurons la réaction :
R-H+ + Na^CC^- ——> ^003 + RNa ——> CO^ + H^O + RNa
M.7.2. Système protéines-protéinates
II a une action surtout comme moyen de lutte contre l'acidose. Le pouvoir
tampon des protéines est du à leurs différents groupements constitutifs. Les résidus d'acides aminés basiques comme l'arginine, l'omithine, la citrulline, la
lysine, l'histidine permettent de lutter contre l'acidose en fixant un proton. Au
contraire les résidus d'acide aspartique ou d'acide glutamique permettent de lutter contre l'alcalose en libérant un proton. Les protéines plasmatiques représentant environ 70 g/1, leur rôle dans cet équilibre acidobasique n'est pas négligeable.
2.1.1.3. Système tampon phosphate
La concentration plasmatique des phosphates inorganiques (Pi) est de l'ordre
de 1 mmol/1. C'est dire que ces molécules jouent un rôle plasmatique mineur
parmi les systèmes tampons. 85 % des Pi sont, au pH du sang, sous forme de
phosphates mono acides disodiques (PO^H^a^) ce qui leur permet de fixer un
proton pour donner des phosphates diacides monosodiques (PO.H^Na"
1 '). Les
15 % de phosphates diacides peuvent au contraire céder un proton pour lutter
contre une alcalose. La réaction globale s'écrit :
P04H=Na2
+ + H-^ <———> PC^H^-Na^ + Na
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