IÉquilibre acidobasique__________________________________33_
Or la concentration d'acide carbonique est proportionnelle à la concentration
du CO^ dissous avec un facteur de proportionnalité très faible que l'on peut
intégrer dans la constante pK et qui ne change pratiquement pas celle-ci. On
peut donc remplacer dans l'équation précédente le terme (H^CO^) par la
concentration de CO^ dissous. La loi de Henry (la quantité de gaz dissous dans
un liquide est proportionnelle à la pression partielle du gaz à température
constante) nous permet d'écrire que :
(H^COg) = a pCO^ où a est la constante de solubilité
Ceci nous conduit à l'équation d'Henderson Hasselbaich, fondamentale pour
l'étude de l'équilibre acidobasique, dans laquelle on remarque que la partie
.acide est représentée par le CO^ et la partie alcaline par les bicarbonates :
pH = 6,1 + log apCO^
Équation d'Henderson Hasselbaich
1.3. Formes de transport du CO^ sanguin
1.3.1. CO^ dissous
Une très faible quantité du CO^ sanguin (5 %) est sous forme de CO^ dissous
dont la quantité est fonction de la pCOy par l'intermédiaire de la constante de
solubilité a. Une infime partie de ce CO^ dissous est sous la forme d'acide carbonique par association à une molécule d'eau et est donc compris dans le CO^
dissous.
CO^+H^O——>H2C03
En pratique on détermine la quantité de CO^ dissous par la mesure de la
PCO^.
Or la concentration d'acide carbonique est proportionnelle à la concentration
du CO^ dissous avec un facteur de proportionnalité très faible que l'on peut
intégrer dans la constante pK et qui ne change pratiquement pas celle-ci. On
peut donc remplacer dans l'équation précédente le terme (H^CO^) par la
concentration de CO^ dissous. La loi de Henry (la quantité de gaz dissous dans
un liquide est proportionnelle à la pression partielle du gaz à température
constante) nous permet d'écrire que :
(H^COg) = a pCO^ où a est la constante de solubilité
Ceci nous conduit à l'équation d'Henderson Hasselbaich, fondamentale pour
l'étude de l'équilibre acidobasique, dans laquelle on remarque que la partie
.acide est représentée par le CO^ et la partie alcaline par les bicarbonates :
pH = 6,1 + log apCO^
Équation d'Henderson Hasselbaich
1.3. Formes de transport du CO^ sanguin
1.3.1. CO^ dissous
Une très faible quantité du CO^ sanguin (5 %) est sous forme de CO^ dissous
dont la quantité est fonction de la pCOy par l'intermédiaire de la constante de
solubilité a. Une infime partie de ce CO^ dissous est sous la forme d'acide carbonique par association à une molécule d'eau et est donc compris dans le CO^
dissous.
CO^+H^O——>H2C03
En pratique on détermine la quantité de CO^ dissous par la mesure de la
PCO^.