32_____________________________________Biochimie clinique
Valeurs physiologiques = 7,36 - 7,42
Variations maximales compatibles avec la vie = 6,90 - 7,70
1.2.
Systèmes tampons et équation d'Henderson-HasselbaIch
Ce sont des mélanges de substances en équilibre chimique s'opposant aux
variations de pH avec une efficacité d'autant plus grande que leurs concentrations sont plus élevées.
Ces systèmes assurent dans l'organisme une régulation rapide et automatique.
Un système tampon comprend généralement :
- un acide faible et son sel de base forte
- une base faible et son sel d'acide fort.
La reaction d'équilibre s'écrit avec K comme constante d'équilibre :
Le pouvoir tampon est maximum si pH = pK (pK = log 1/K) c'est-à-dire s'il
y a équilibre des 2 composantes du tampon.
Le tampon quantitativement le plus important dans l'organisme est le système
bicarbonate de sodium (NaHCOg), acide carbonique (H^COg).
Ce dernier est formé par CO^ et H^O sous l'influence d'une enzyme,
l'anhydrase carbonique, et lors de sa dissociation, conduit à l'équilibre :
anhydrase carbonique
K
H^O + CO^ <———> IL,C03 <———> H
+ + HCOg(1)
Si l'organisme est soumis à un acide fort, RH (R'H'
1
") la partie alcaline du
tampon va intervenir
HCÛ3- Na+ + H+ R- ——> ïî^CO^ + RNa ——> H^O + CO^
un acide fort a été transformé en un acide faible (CO^) qui sera éliminé par les
poumons.
Si l'organisme est soumis à une base forte, ROH (R^'OH") la partie acide du
tampon va réagir
îî^CO^ + R
+ OH'——> R
+ HC03- + H^O
une base forte a été transformée en une base faible (R'^HCOg") qui sera éliminée
par les reins.
Si nous appliquons la loi d'action de masse à la reaction (1) on peut écrire :
Valeurs physiologiques = 7,36 - 7,42
Variations maximales compatibles avec la vie = 6,90 - 7,70
1.2.
Systèmes tampons et équation d'Henderson-HasselbaIch
Ce sont des mélanges de substances en équilibre chimique s'opposant aux
variations de pH avec une efficacité d'autant plus grande que leurs concentrations sont plus élevées.
Ces systèmes assurent dans l'organisme une régulation rapide et automatique.
Un système tampon comprend généralement :
- un acide faible et son sel de base forte
- une base faible et son sel d'acide fort.
La reaction d'équilibre s'écrit avec K comme constante d'équilibre :
Le pouvoir tampon est maximum si pH = pK (pK = log 1/K) c'est-à-dire s'il
y a équilibre des 2 composantes du tampon.
Le tampon quantitativement le plus important dans l'organisme est le système
bicarbonate de sodium (NaHCOg), acide carbonique (H^COg).
Ce dernier est formé par CO^ et H^O sous l'influence d'une enzyme,
l'anhydrase carbonique, et lors de sa dissociation, conduit à l'équilibre :
anhydrase carbonique
K
H^O + CO^ <———> IL,C03 <———> H
+ + HCOg(1)
Si l'organisme est soumis à un acide fort, RH (R'H'
1
") la partie alcaline du
tampon va intervenir
HCÛ3- Na+ + H+ R- ——> ïî^CO^ + RNa ——> H^O + CO^
un acide fort a été transformé en un acide faible (CO^) qui sera éliminé par les
poumons.
Si l'organisme est soumis à une base forte, ROH (R^'OH") la partie acide du
tampon va réagir
îî^CO^ + R
+ OH'——> R
+ HC03- + H^O
une base forte a été transformée en une base faible (R'^HCOg") qui sera éliminée
par les reins.
Si nous appliquons la loi d'action de masse à la reaction (1) on peut écrire :