Équilibre hydroélectrolytique_______________________________21
À titre d'exemple, la quantité d'eau à apporter à un sujet de 70 kg présentant à
l'ionogramme Na'
1
' : 160 mmol/1 et K"
1
" : 5 mmol/1 soit (+ 7) 172 mEq/1 de cations
et donc 344 mEq/1 d'ions soit un excès ionique de 344 - 310 = 34 mEq/1, sera
donnée par le calcul suivant :
Nombre de ml d'eau à apporter = 1 000 x 442/310 # 1 500 ml
où 442 est l'excès total de mEq chez cet individu où le secteur extracellulaire est
normalement d'environ 13 1 soit 13 x 34 = 442, qui doivent être dilués pour
obtenir l'isotonie à 310 mEq/1.
4.
Approche technologique — Principales méthodes
de dosage
Nous décrirons dans ce chapitre les principales méthodes de dosage des
constituants suivants :
- sodium ;
- potassium ;
- chlorure ;
- bicarbonate ;
- hématocrite.
Les nombreux autres constituants mentionnés dans ce chapitre (protéines, calcium, urée, créatinine...) seront décrits plus tard à l'occasion de leur développement propre.
4.1. Cations plasmatiques — sodium et potassium
Ces cations peuvent être dosés par quatre techniques différentes : photométrie
d'émission de flamme, électrométrie par électrodes sélectives, colorimétrie et
méthode enzymatique.
i
4.1.1. Photométrie de flamme
4.1.1.1. Principe
• La flamme est utilisée pour convertir l'élément à doser à l'état de vapeur atomique où les atomes subiront des transformations réversibles entre un état de
base et un état excité : un électron passe sur une orbitale plus externe à niveau
d'énergie plus élevé et restitue ensuite cette énergie sous forme de photons en
revenant à son niveau initial. Les photons émis ont des fréquences caractéristiques de l'élément, qui constituent le spectre d'émission de cet élément (les
métaux alcalins — lithium, sodium ou potassium n'ont en effet qu'un électron
sur la couche périphérique).
À titre d'exemple, la quantité d'eau à apporter à un sujet de 70 kg présentant à
l'ionogramme Na'
1
' : 160 mmol/1 et K"
1
" : 5 mmol/1 soit (+ 7) 172 mEq/1 de cations
et donc 344 mEq/1 d'ions soit un excès ionique de 344 - 310 = 34 mEq/1, sera
donnée par le calcul suivant :
Nombre de ml d'eau à apporter = 1 000 x 442/310 # 1 500 ml
où 442 est l'excès total de mEq chez cet individu où le secteur extracellulaire est
normalement d'environ 13 1 soit 13 x 34 = 442, qui doivent être dilués pour
obtenir l'isotonie à 310 mEq/1.
4.
Approche technologique — Principales méthodes
de dosage
Nous décrirons dans ce chapitre les principales méthodes de dosage des
constituants suivants :
- sodium ;
- potassium ;
- chlorure ;
- bicarbonate ;
- hématocrite.
Les nombreux autres constituants mentionnés dans ce chapitre (protéines, calcium, urée, créatinine...) seront décrits plus tard à l'occasion de leur développement propre.
4.1. Cations plasmatiques — sodium et potassium
Ces cations peuvent être dosés par quatre techniques différentes : photométrie
d'émission de flamme, électrométrie par électrodes sélectives, colorimétrie et
méthode enzymatique.
i
4.1.1. Photométrie de flamme
4.1.1.1. Principe
• La flamme est utilisée pour convertir l'élément à doser à l'état de vapeur atomique où les atomes subiront des transformations réversibles entre un état de
base et un état excité : un électron passe sur une orbitale plus externe à niveau
d'énergie plus élevé et restitue ensuite cette énergie sous forme de photons en
revenant à son niveau initial. Les photons émis ont des fréquences caractéristiques de l'élément, qui constituent le spectre d'émission de cet élément (les
métaux alcalins — lithium, sodium ou potassium n'ont en effet qu'un électron
sur la couche périphérique).