78
'
LES CARAGTÈRES PHYSIQUES
“
des molécules H2 présentes dans le milieu puisque celles—ci sont
:
susceptibles de libérer les électrons qui modieront l’état d’oxyda,
:
tion ou de réduction des sels considérés.
,
'
:
On donne le nom de rH2, par analogie avec le pH, & l’inverse
; :
du logarithme de la conceniraiion en molécules d’hydrogène,
:
ce
qui revient au même, ”de la pression de ces mêmes molécules
»
dans des conditions neiiemeni définies.
_
‘
,
Soit” e1 le potentiel du système :
:
.
'
Pt
Fe++
:
,
_
(poli)
Fe+++'
_
Si l’on relie ce système à l’électrode à hydrogène, de poten—' ;
tiel ez, on réalise une pile, dont la force électromotrice E sera :
’
’
'
E.: el __ è2
'»
‘
et comme 62 = O; E = el. Il sera donc possible de mesurer
potentiel d’oxyde—réduction (potentiel redoæ), d’un
"
,
0Xydo-réducteur. On prend quelques précautions : d’abord
l’électr0de. de Pt poli plongé entièrement dans le milieu ;‘on
opère enn sous pression de gaz inerte, en atmosphère d’azote.— ;;…
' _ Le potentiel rédox, EH dépend à la fois du pH et du rH2. Le
_
calcul montre que cette
relation est de la forme :
__
_'
-
EB'= _—2—
I‘H2 — K pH,
où '—
K = 0,058 à 25°.
..
’ _ En pourra être positif ou négatif par rapport à
‘
,
_
.
_
ïÏ
_On trouvera par exemple, si le pH est de 7, pour
‘Î'_
:
.
g
'
-
,
'
'.
,
g
10,6”
u——O,100_
'
'
‘_Ï
-f:
7;3
_— 05200 —
’
Lesm1heux quiont
plus,“ petit’:S'orit ceux qu1sont
:
[" ,les "plus… riches en
__
ils. pourront les , céder à“ des milieux
Ï :