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ÏÎË
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-RAPPEL DE QUELQUES NOTIONS DE
«'
»
Le Î'H2
‘On fait souvent allusion au potentiel « d’oxydo—réduction»
d’un
système. Précisons d’abord ce qu’il faut-entendre—pai*
.
oxydation et par réducti0n. "
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.
.
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,
7 '_
L’oœydaiion désigne les processus suivants : oxygénation= ou
xation d’oxygène sur 1 mol. : déshydrogénation ou enlèvement
'
’
_
d’hydrogène à un composé ;“ d’une manière générale, toute
augmentation de valence d’un ion “qui se réalise'par la libération '
de 1 électron ; toutes les opérations inverses ser0ntdes réductions.— -
_
'
Considérons d0nc le système représenté par le mélange en
solution d’un sel ferreux et d’un Sel férque.
qufe ;Ÿ__ … - '
e…
»
…
Si le nombre des ions ferreux ”quise transformente'
augmente dans le milieu,:le nombre
augmentera de mê1e;—et
des ions
:iÜ_
repassent;àl’étatÆerreuX—. Avec
système renfermant
_
;
des substances
d’exister “ sous une forme
(Ox),
(Red), il en Sera” de même :»
_
'
_
;
.
Red‘â Oà:'+ ne
'
;
.,
.
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'
Si l’onplongeait dans un tel milieu un métal
il
‘
se charger .d’autantplus en électrons qu’il y en aurait
'
_,dans le ”milieu; Il» prendrait donc un certain potentiel. Il
par Ïconséquent, d’utiliser une electrodedePt
‘
,
plat1nesil"Onÿeùt connaître la
electrons
puisque le dépôt de Pt pulverulent1ntsrVlentdans
:‘-_:@â1fé‘qüibœ des ions Hz <—_>2 H+ + 2e. Par— nt1td
poli enregistrera passivemént l’em1ss1ond’electrons
de Pt poli n’est pas
Considérons le milieu
dÜCËGHIFG++<ÛÏFê ++++ e
,
_
On peut écrire aussi bien
;Ï' ;
»
‘
,
Fe+++ + 112H—>Fe+++H+
Le
oxydereducteurdependdoneendernxereanalysedelactmte