_
RAPPEL DÈ_QUELQUES
67 -.
*
'
,
'
Ÿ LES PROPRIÉTÉS DES SOLUTIONS
'MOLÉ'CÙLES
_
'
_j_
'
'
_
'
"
'
g :
Certaines solutions à petitesmolécules conduisent le courant-'
_
'
électrique
on dit qu’elles Contiennent des électrolytes. Au
-
sein de la solution les molécules dissoutes sont dissoCiées, totale_
'
ment «ou partiellement, en particules chargées d’électricité ou
«
(1). C’est lecas—Ides solutions d’àCides, de bases, de sels ',
D?autres ne conduisent pas le courant électrique ; les
»
Îl
‘
molécules qu’elles contiennent ne sont
dissociéés, ce ne sont — 1 '_ '
pas des électrolytes : urée, sucres..;
' _
;
'
_
‘,
_'
Quand 'la“solution est _:ionisée, elle contient des molécules et '
" _
des ions : cations (C+) et anions (A") La'dijssociation est fonction
de la température. Entre les i0ns'et les molécules il}r
'
…
d’équilibre ; il sera donc possible de caractériser la disSoèià‘ti0n …
'
’:'
par un coefcient K qui représentera la constante
'
.'
de l’électrolyte dissous. On peut écrire, en application de la'loi
d’action des rñasses :_
'
'
__
'
’.
-
—
K ___
< (a+)
j
,
;
,.
-
’
;
formule dans laquelle
représente la concentration en anions.
.
au_sein de la solution, (C+) en cations, (AG) en molécules non .
"
diSsoc‘iées. Les cOrps qui ont la constante de dissociation la plus
"
élevée sont ceux qui possèdent la plus forte tendance à la disSo‘—‘
ciation.
—
’
_
“
‘
'
_
On désigne par degré de dissodaiion,…et on
la lettre oc, le rapport-du nombre d’ions-quieXistent
_
solution au nombre maximum' qui pourrait ,Y 'ex'ister
était dissocié. On calcule oc‘îà partir'delavàleŒ obtenuepar: une
—
:
'mesure de
de la solution.
1
:
,
:
_Si l’on af affaire à des
*
on constate que la dissociation
;
.'
Îî_ ;
‘
deÎl‘a
,-