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CONSTITUTION CHIMIQUE DE LA MATIÈRE VJVANTE
Propriétés générales des protéines. — a) Réaciions de colo—'
Ï
ration. — Les protéines, dont beaucoup peuvent être obtenues
"
en solution peuvent donner avec certains produits des réactions
_
de coloration; ces réactions sont le plus souvent spécifiques
de certains des acides aminés qui entrent dans la constitution de
la protéine.
'
].0 La réaction du biurei indique l’existence de liaisons peptidiques entre les constituants de la protéine ;
-
'
'
2° La réaction æanihoproiéique. Chauffée en présence d’acide
nitrique (20 % du volume initial) la solution protéinique vire
au
jaune citron : cette coloration provient de la nitration des
acides aminés cycliques présents dans la molécule ;
"
30 La réaction de MILLON. A chaud une solution de protéine
'
en
présence du réactif de MILLON (nitrate mercurique dissous
—
dans de l’acide nitrique dilué) donne une coloration rouge brique
qui indique surtout la présence de tyrosine ;
-
'
'
'
4° La réaction d’ADAMKIEWICZ. En présence d’acide acétique
7.et d’acide sulfurique, on obtient avec les protéines contenant -Ï' "
_
du tryptophane une coloration violette.
'
'
Enn, signalons que les protéines qui contiennent du soufre Ïf"'_'
'
donnent une coloration noire de sulfure de plomb avec l’acétate',
_
;
'
plomb.
'
‘
'
,
‘
b)
amphoières des protéines. — Elles résultent des
'
'
_,
pr0priétés générales des acides aminés. En milieu acide, la
"
'
_
téiné's’ioiiiæra etlibérera des ions OH“; elle se
__'o'omïe‘._ùne'base et pourra
combiner à l’acide pour
cetîacide. En revanche, enmilieu basique elle libérera
‘
de51onsH'_+ et se comp0rtera comme un acidepouvant avec*lafjÿ _'
soudeparexemple donner un sel ‘(p‘rotéinate de sodium).
unecertame valeur du pH du mili‘eu,‘la protéine libérera autant "
d’10ns H+ {que d’ions OH“f, elle cesse de seÏ'c'ombiner
aux ba'Ses':._c’est le point, iso‘éleètriqu‘e; Les
Ont été“utilisées-,pour læ_isOl€et:lés
”‘
purier; on utilise le fait que dans 71… mélange de
CONSTITUTION CHIMIQUE DE LA MATIÈRE VJVANTE
Propriétés générales des protéines. — a) Réaciions de colo—'
Ï
ration. — Les protéines, dont beaucoup peuvent être obtenues
"
en solution peuvent donner avec certains produits des réactions
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de coloration; ces réactions sont le plus souvent spécifiques
de certains des acides aminés qui entrent dans la constitution de
la protéine.
'
].0 La réaction du biurei indique l’existence de liaisons peptidiques entre les constituants de la protéine ;
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2° La réaction æanihoproiéique. Chauffée en présence d’acide
nitrique (20 % du volume initial) la solution protéinique vire
au
jaune citron : cette coloration provient de la nitration des
acides aminés cycliques présents dans la molécule ;
"
30 La réaction de MILLON. A chaud une solution de protéine
'
en
présence du réactif de MILLON (nitrate mercurique dissous
—
dans de l’acide nitrique dilué) donne une coloration rouge brique
qui indique surtout la présence de tyrosine ;
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4° La réaction d’ADAMKIEWICZ. En présence d’acide acétique
7.et d’acide sulfurique, on obtient avec les protéines contenant -Ï' "
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du tryptophane une coloration violette.
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Enn, signalons que les protéines qui contiennent du soufre Ïf"'_'
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donnent une coloration noire de sulfure de plomb avec l’acétate',
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plomb.
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amphoières des protéines. — Elles résultent des
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pr0priétés générales des acides aminés. En milieu acide, la
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téiné's’ioiiiæra etlibérera des ions OH“; elle se
__'o'omïe‘._ùne'base et pourra
combiner à l’acide pour
cetîacide. En revanche, enmilieu basique elle libérera
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de51onsH'_+ et se comp0rtera comme un acidepouvant avec*lafjÿ _'
soudeparexemple donner un sel ‘(p‘rotéinate de sodium).
unecertame valeur du pH du mili‘eu,‘la protéine libérera autant "
d’10ns H+ {que d’ions OH“f, elle cesse de seÏ'c'ombiner
aux ba'Ses':._c’est le point, iso‘éleètriqu‘e; Les
Ont été“utilisées-,pour læ_isOl€et:lés
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purier; on utilise le fait que dans 71… mélange de