30
BIOCHIMIE GÉNÉRALE. LES CONSTITUANTS
'
Propriétés chimiques. — ]) PROPRIÉTÉS RÉDUCTRICES : c’est leur propriété
analytique capitale ; elle est surtout mise en évidence par la réduction à chaud
de sels de métaux lourds en solution alcaline (l) :
Cu++ _) Cu+; Bi+ —>— Bi ; Ag+ —> Ag
'
le sucre est en même temps oxydé en un mélange de nombreux acides.
Les sels de métaux lourds (Cu++, Bi+, Ag+) oxydent par chau°age en
milieu alcalin les oses et ceux-ci se réduisent eux-mêmes en de nombreux
composés, acides. La réduction entraîne la libération par les sels d’un oxyde
:
'
-
inférieur ou à du métal, qui précipite : c’est la base du dmgnostrc des oses
_' _
réducteurs de l’urine en clinique.
,'
_
'
COO{H HOL
co—o\
.—
'
_'
!
Cu
-
]
/Çu
'
‘
CHo-/
CH——O
.
'
I
—>
I
.
CHO—\
CH—O\
.
.
-
l
.
CU
]
/CU
.
coo-/
co——o
,
En France, on utilise la liqueur de Fehling, hydrate cuiŸrique Cu(OH)2 en
solution alcaline que l’acide tartrique transforme en émétique de cuivre,
'
responsable de la coloration bleue de la solution réactive. Une urine contenant
du glucose chau°é avec la liqueur donne une décoloration avec précipité lourd
-
rouge brique.
Avec le sel de bismuth on observe un précipité noir de bismuth avec un se]
d’argent, un miroir d’argent.
L’oxydation “douce des aldoses, mais non des cétoses, par l’iode ou le brome en
_
milieu alcalin, donne des acides aldoniques. Le D-glucose par exemple, est
'
oxydé en acide D-gluconiqae; une glucose—oxydase a une action analogue. Il
ne faut pas confondre cette oxydation, portant sur le premier carbone (aldé—
hydique), avec l’oxydation du. sixième carbone terminal, et qui peut être réalisée
_
in vitro après protection de la fonction aldéhyde; on obtient des acides uroniques dont le type est l’acide glycuronique (une déhydrase réalise ce processus
dans le foie et l’acide glycuronique
formé est conjugué à des phénols.ou des
alcools pour donner des glycuronates qui seront excrétés).
L’acide nitrique à chaud oxyde simultanément les deux extrémités de la
chaîne d’un aldose ; on obtient des diacides. Le glucose donne l’acide sacchar1que
et le galactose l’acrde mucique ; celui—ci, p0ssédant un plan de symétrie,
n’a pas de pouv01r rotatoue ; cette propriété a servi à la détermination de la
formule du galactose.
_
_
(|:OOH
_
’
_
_
’
"
.
ÏHÎOH
_
_
_
'
HOCH
,
.
_
-
.
|
plan
'
'
'.
_
_
'
'
_
[
de'symétrie
.
_
.
_
HOCH
_
_
-
-
'
'
H%ÈOH
'
,
_
COOH
_
'
.
.
Acide mucique
'
*
Un cétôse dans les mêmes conditions est scindé en deux acides:
_
'
,
'
H.COOH
acide formique
,
.
'
+
,
.
co
COOH
_
_
_
HO—JÏ—H
—,—>
Ho—é—H
'_
_
'
‘
'
_
H—é—0H
H—JZ—OH ' '
'
.
-
_
‘
H—C'——OH
,
'
.
"
CH20H
_
!ÎOOH
'qcîde trihydroxygluf‘drique
'
'
(l) Le réactif contenant le sel cuivrique est le réactif de Fehling.
'
.
'
'
‘
BIOCHIMIE GÉNÉRALE. LES CONSTITUANTS
'
Propriétés chimiques. — ]) PROPRIÉTÉS RÉDUCTRICES : c’est leur propriété
analytique capitale ; elle est surtout mise en évidence par la réduction à chaud
de sels de métaux lourds en solution alcaline (l) :
Cu++ _) Cu+; Bi+ —>— Bi ; Ag+ —> Ag
'
le sucre est en même temps oxydé en un mélange de nombreux acides.
Les sels de métaux lourds (Cu++, Bi+, Ag+) oxydent par chau°age en
milieu alcalin les oses et ceux-ci se réduisent eux-mêmes en de nombreux
composés, acides. La réduction entraîne la libération par les sels d’un oxyde
:
'
-
inférieur ou à du métal, qui précipite : c’est la base du dmgnostrc des oses
_' _
réducteurs de l’urine en clinique.
,'
_
'
COO{H HOL
co—o\
.—
'
_'
!
Cu
-
]
/Çu
'
‘
CHo-/
CH——O
.
'
I
—>
I
.
CHO—\
CH—O\
.
.
-
l
.
CU
]
/CU
.
coo-/
co——o
,
En France, on utilise la liqueur de Fehling, hydrate cuiŸrique Cu(OH)2 en
solution alcaline que l’acide tartrique transforme en émétique de cuivre,
'
responsable de la coloration bleue de la solution réactive. Une urine contenant
du glucose chau°é avec la liqueur donne une décoloration avec précipité lourd
-
rouge brique.
Avec le sel de bismuth on observe un précipité noir de bismuth avec un se]
d’argent, un miroir d’argent.
L’oxydation “douce des aldoses, mais non des cétoses, par l’iode ou le brome en
_
milieu alcalin, donne des acides aldoniques. Le D-glucose par exemple, est
'
oxydé en acide D-gluconiqae; une glucose—oxydase a une action analogue. Il
ne faut pas confondre cette oxydation, portant sur le premier carbone (aldé—
hydique), avec l’oxydation du. sixième carbone terminal, et qui peut être réalisée
_
in vitro après protection de la fonction aldéhyde; on obtient des acides uroniques dont le type est l’acide glycuronique (une déhydrase réalise ce processus
dans le foie et l’acide glycuronique
formé est conjugué à des phénols.ou des
alcools pour donner des glycuronates qui seront excrétés).
L’acide nitrique à chaud oxyde simultanément les deux extrémités de la
chaîne d’un aldose ; on obtient des diacides. Le glucose donne l’acide sacchar1que
et le galactose l’acrde mucique ; celui—ci, p0ssédant un plan de symétrie,
n’a pas de pouv01r rotatoue ; cette propriété a servi à la détermination de la
formule du galactose.
_
_
(|:OOH
_
’
_
_
’
"
.
ÏHÎOH
_
_
_
'
HOCH
,
.
_
-
.
|
plan
'
'
'.
_
_
'
'
_
[
de'symétrie
.
_
.
_
HOCH
_
_
-
-
'
'
H%ÈOH
'
,
_
COOH
_
'
.
.
Acide mucique
'
*
Un cétôse dans les mêmes conditions est scindé en deux acides:
_
'
,
'
H.COOH
acide formique
,
.
'
+
,
.
co
COOH
_
_
_
HO—JÏ—H
—,—>
Ho—é—H
'_
_
'
‘
'
_
H—é—0H
H—JZ—OH ' '
'
.
-
_
‘
H—C'——OH
,
'
.
"
CH20H
_
!ÎOOH
'qcîde trihydroxygluf‘drique
'
'
(l) Le réactif contenant le sel cuivrique est le réactif de Fehling.
'
.
'
'
‘