M
Figure 1 7.1 4
g
_
-
ë
,
\\
'
/
j
\
//
HOe
+
/C—Br
——>
HO
Br
—>
HO—C
+
Br9
Inversion de WALDEN
L’hydrolyse du tétrachlorure de silicium est
Pour que s’effectuent, en un temps ni, des
violente dès la température ordiñaire.ll est intéressant
réactions thermodynamiquement possibles, il est sou—
de remarquer que le tétrachlorurede
carbone ne réagit
vent nécessaire d’abaisser la barrière énergétique de
pas sur l’eau dans les
conditions bien que C et
hauteur Ed. C’est le rôle du catalyseur.
'
Si se trouvent dans la même colonne de la classication
périodique.
Le carbone ne dispoSe pas d’0rbitales (1
Dénition :
,
dans sa couche externe et ne pourra pas former de
'
liaison de coordinence avec l’oxygène
de l’eau. Une
On appelle catalyseur une substance qui aug—
,
colllSlon entre les molécules CCI4 et H20 ne pourra —
mente la vitesse d’une réaction et se retrouve
_
pas créer de complexe activé “du type précédent.
inchangée en n de réacti0n.
_
,
_
Le catalyseur diminue l’énerg1e d’activation de la
_
-
2.4 VARIATION
-
,
f°a°“°n—
'
_
_
,
-‘
DE L'ENERGIE D'ACTIVATION.
.
"'
f.
,
‘
.
.
CATALY SE
,
Certains corps appelés promoteurs, ajoutés en petites
-
quantités, peuvent renforcer l’activité des catalyseurs.
_
'
Une substance qui diminue la vitesse d’une réaction est
,
.
-
'
appelée un inhibiteur.
‘
_
.
.
.
En comparant le diagramme d’énergie, qui est le « chemin
En diminuant l’énergie d’activation, on augmente
de la réaction» au chemin d’un alpiniste, on voit que le cataly—
le no
b
d
1,
1
_
_,
_
.
seur joue le rôle d’un tunnel (voir g. 17.16). L’énergie d’acti-‘
.
m
m
6 m0 6011 CS SHSCÔPÜbÏCS de reaglf, donc
vation
l’énergie à fournir par l’alpiniste pour grimper
. _
le nombre de chocs efcaces et, par conséquent, la
au sommet dans le cas d’une réaction sans catalyseur.Si °_n'
vitesse d’un
,
t°
,
.
.
ut1hse un catalyseur, l’énerg1e E,, est l’effort que l’alp1mste d01t
_
@
lon-,
—
'
'
fournir pour atteindre le tunnel.
.
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