464 La réaction chimique
_
.
Figure 17.15
Le catalyseur ne modie pas le bilan énergétique
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de la réaction qui est la dilïérence d’énergie entre l’état
.,
E
C
initial A et l’état nal B.
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Quand le catalyseur, les réactifs et les produits
:
forment une seule et même phase, la catalyse est dite
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homogène. S’ils forment plusieurs phases, la catalyse
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—sans catalyseur
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est
heterogene. Nous étudierons success1vement la
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catalyse heterogene et la catalyse homogene; nous
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avec catalyse…
_
env1sagerons un exemple d’autocatalyse et un exemple
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de catalyse ”enzymatique.
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B
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La catalyse hétérogène
-
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Son importance industrielle est considérable. Les
,
.
'
catalyseurs sont presque toujours des solides.
Diagramme d'énergie d'une réaction
'
exothermique (avec et sans catalyseur)
"
_
_
,
On distingue deux groupes de catalyseurs :
.
_
—
des métaux de transition et leurs composés:
oxydes et sulfures;
Fl_ugre 17-15_
‘
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des oxydes acides : silice, alumine et divers
,
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_
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_cates d’aluminium.
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EXEMPLE : L’HYDROGÉNÀTION DE L’ÉTHYLÈNE.
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H
H
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éthane
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_
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B
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Cette hydrogénation est catalytique. Elle s’effectue
,
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‘
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,
_
en présence de nickel nement divisé. Réactifs et pro—
'
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'
‘
,
‘
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duits réactionnels
sont gazeux (voir g. 17.17).
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réacteur
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Pour'alle‘ar de’A en
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kae’ divisé
'
…
.
'
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évidemment plus de temps en passant par le …
_
.
.
,
_
'
sommet C qu’en empruntant letunnel
‘
Hydrogénation catalytique de l'étñylène
'