450 La réaction chimique
"
_
'
Figure 17_1
:) est par dénition la vitesse de la réaction. C’est
"
"
"
"
une grandeur positive.
[ ]
Quand les coefcients de l’équation chimique
_
sont tous égaux, la vitesse est dénie sans ambiguïté.
[A]o
Il n’en est plus de même quand ces coefcients
'
ne sont plus égaux.
.
,
.‘
i
[C]f
_.-___------_-__-____________
--_SOit la reaction:
'
2NO2
—>
2No+oz.
Deux moles de NO2 disparaissent quand
raissent deux moles de NO et une mole de 02.
Suivant qu’on dénit la vitesse par rapport à
,
—
NO
2 ou NO:
'
'
-
d[NO.]
dtNO]
temps
U
='
_
=
+
.
_
_dt
dt
Variations des concentrations d'un réactif et
d'un produit au cours du temps,
.
‘
"
_
.
ou par rapport a 02 :
[A]() est la concentration initiale du réactif A.
v’ = +
d[02]
,
Sa concentration nale est nulle puisque la réaction est
dt
'
supposée complète.
[C] f
est la concentration nale du produit C'
on obtiendra deux valeurs differentes :
Nous voyons que si les concentrations varient,
”
=
21)les dérivées de ces concentrations
ar ra
ort au tem s
'
.
.
.
.
,
'
p
pp
p
Dans ce cas, le chou; de la Vitesse est arbitraire
varient egalement.
.
.
.
,
.
.
,
.
,
.
.
.
mais il d01t etre explicite. On d01t pre01ser, chaque f01s,
.
,
.
.
.
ue la vitesse est dénie
ar ra
ort à tel ou el cons'
On appelle Vitesse d’une réaction la variation de
q.
p
pp
t
.
,
.
.
tituant.
.
concentration des react1fs ou des produits par
.
unité de temps.
'
.
'
Remarques :
'
-
,
Soit la réaction _
.
On dénit parfois 1a.vitesse d’une réaction telle que
'
aÀ+ bB —> 'cC+dD
F202
’
F2 + 02 '
_
'
de la manière suivante :
_
-
'
Sa stoechidmétrie montre que, lorsqu’une molé—
:
_
1d[A]
=
_] d[j3]
:
id[C]
cule de dioxyde de uor
F 202 disparaît. une molécule
'
v.'
a
dt
b
dt
c_ dt
de uor F
2
et une_molécùle d’0xygène O2 apparaissent.
-
] d[D]
dë
Autrement dit, le réactif disparaît à la même vitesse
=
ÊÎ
=
Œ
que se forment les produits.
’
‘
'
‘
—
Comme la Concentration en F 202 diminue,
_
€ est le degré d’avancement de la réaction. Il est déni comme
'
'
_ -
"
.
-
Suit:
'
'
d[F202]
-
'
'
:
_
d[A]
:
_
d'[B]
:
d[C]
:
d[D]
dt
'
a
b
c
d
°
_
_
_
'
-
'
'
Cette dénition a l’avantage de ne pas faire dépendre la
est négat1f et on éera l’égälité‘ :
_
'
vitesse, du constituant choisi, mais, comme les coefcients
_
'
’
.
.
'
stoechiométriques sont dénis à un facteur près, il subsiste de
.
‘
d [F202]
(1 [F2]
“(i-[02]
_
_ ’
toute façon une imprécision sur la valeur de la vitesse.
.
—
_—
=
+
+ __— = v .
,
_
.‘
.
_
,
dt
dt
dt
0
L unité de temps peut etre la seconde, la minute ou
j
même l’heure ou le jour,
suivant les cas.
"
_
'
Figure 17_1
:) est par dénition la vitesse de la réaction. C’est
"
"
"
"
une grandeur positive.
[ ]
Quand les coefcients de l’équation chimique
_
sont tous égaux, la vitesse est dénie sans ambiguïté.
[A]o
Il n’en est plus de même quand ces coefcients
'
ne sont plus égaux.
.
,
.‘
i
[C]f
_.-___------_-__-____________
--_SOit la reaction:
'
2NO2
—>
2No+oz.
Deux moles de NO2 disparaissent quand
raissent deux moles de NO et une mole de 02.
Suivant qu’on dénit la vitesse par rapport à
,
—
NO
2 ou NO:
'
'
-
d[NO.]
dtNO]
temps
U
='
_
=
+
.
_
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dt
Variations des concentrations d'un réactif et
d'un produit au cours du temps,
.
‘
"
_
.
ou par rapport a 02 :
[A]() est la concentration initiale du réactif A.
v’ = +
d[02]
,
Sa concentration nale est nulle puisque la réaction est
dt
'
supposée complète.
[C] f
est la concentration nale du produit C'
on obtiendra deux valeurs differentes :
Nous voyons que si les concentrations varient,
”
=
21)les dérivées de ces concentrations
ar ra
ort au tem s
'
.
.
.
.
,
'
p
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varient egalement.
.
.
.
,
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.
,
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,
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.
,
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.
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On appelle Vitesse d’une réaction la variation de
q.
p
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.
,
.
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.
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.
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'
.
'
Remarques :
'
-
,
Soit la réaction _
.
On dénit parfois 1a.vitesse d’une réaction telle que
'
aÀ+ bB —> 'cC+dD
F202
’
F2 + 02 '
_
'
de la manière suivante :
_
-
'
Sa stoechidmétrie montre que, lorsqu’une molé—
:
_
1d[A]
=
_] d[j3]
:
id[C]
cule de dioxyde de uor
F 202 disparaît. une molécule
'
v.'
a
dt
b
dt
c_ dt
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2
et une_molécùle d’0xygène O2 apparaissent.
-
] d[D]
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Autrement dit, le réactif disparaît à la même vitesse
=
ÊÎ
=
Œ
que se forment les produits.
’
‘
'
‘
—
Comme la Concentration en F 202 diminue,
_
€ est le degré d’avancement de la réaction. Il est déni comme
'
'
_ -
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Suit:
'
'
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-
'
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:
_
d[A]
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_
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:
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a
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°
_
_
_
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Cette dénition a l’avantage de ne pas faire dépendre la
est négat1f et on éera l’égälité‘ :
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.
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.
‘
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toute façon une imprécision sur la valeur de la vitesse.
.
—
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,
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L unité de temps peut etre la seconde, la minute ou
j
même l’heure ou le jour,
suivant les cas.