Le temps n’intervient pas dans les études therexemple) et de l’eau oxygénée en présence d’acide
modynamiques puisqu’on considère chaque fois les sys—
la coloration brune de l’iode apparaît progressivement:
tèmes dans des états d’équilibre. Le présent chapitre
I“ +H202 +2H+
Ï2+2HZO.
.
concerne
l’aspect cinétique des réactions chimiques
,
.
-
'
,
.
.
,,
.
.
.
.
La réaction est lente.
.
c est—a—d1re ] evolution des systemes ch1m1ques au
.
,
cours
du temps. Nous
interpréterons cette évolution
_
.
Même
au
bout
d’un
siècle, un mélange
a
nousen donnerons les’101s.
d’hydrogène et d’oxygène, prisà la température ordi—
L’ob3et dela C1net1que ch1m1queestdoncl’etude
naire, n’aura pas donné de quantités d’eau appré—
des vitesses et des mécanismes de réaction.
ciables .
-
.
,
chap1tre comprend
tr01s
les
2H2+02
ZH 0.
den1t10ns generales donnees dans la prem1€re partie,
2
la seconde partie traite des réactions simples ou éléUne telle réaction est extrêmement lente.
mentaires. La troisième partie concerne les réactions
Cependant les VÏÎÊSS€S des réactions varient beau—
complexes, les plus fréquentes; celles-ci, nous le ver—
coup avec les conditions. Ainsi, par chau‘age 011
tons, sont la résultante de plusieurs réactions élémen—
en présence de platine ou de palladium, la réaction
'
taires.
ci-dessus devient si rapide qu’elle est explosive.
De même l’estérication :
C2HSOH+CH3COOH :* CH3COZC2H5+HZO
'
_
sans vitesse appréciable à la température ordinaire
_
'
s’accélère si on Chauffe le mélange et si on ajOute un
-
-
..
peu d’acide sulfurique.
,
.
,
1.2 VITESSE—DE REACTION
’
'
1.1
RÉACTIONS LENTES.
'
-.
RÉACTIONS RAPIDES
-
'
Écrivons l’équation chimique d’une réaction
'
complété :
'
,
'
'
Si on mélange, à la température ordinaire, _
_
aA+bB
———>
cC + dD
.
,
deux solutions aqueuses incolores de nitrate d’argent
'
'
,
.
.
j
et de chlorure de sodium, on obtient immédiatement
Les reactzfs sont
les corps du premier membre
’
,
.
.
,
,
,
‘A et B. Les produits sont les corps C et D.
un pre01p1te blanc de chlorure d-argent:
'‘
——
Les'quantités de réactifs diminuent au Cours du
Ag+ + C1“ _» AgCl
’
temps; au contraire, les quantités de produits
'
_
_
—l
'
tent. Nous pouvons représenter ces variations en utili—
Une telle réaction est instantanée.
sant les concentrations molaires ou nombres de males '
par litre des différentes substances envisagées.
-
'
Par contre, si on mélange à la température
,La gure 17.1 représente les variations de [A] et
-
”ordinaire, une solution d’iodure' (de potaSsiùm, par
de [C‘] en fonction du temps. .
.
modynamiques puisqu’on considère chaque fois les sys—
la coloration brune de l’iode apparaît progressivement:
tèmes dans des états d’équilibre. Le présent chapitre
I“ +H202 +2H+
Ï2+2HZO.
.
concerne
l’aspect cinétique des réactions chimiques
,
.
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,
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,,
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La réaction est lente.
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c est—a—d1re ] evolution des systemes ch1m1ques au
.
,
cours
du temps. Nous
interpréterons cette évolution
_
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Même
au
bout
d’un
siècle, un mélange
a
nousen donnerons les’101s.
d’hydrogène et d’oxygène, prisà la température ordi—
L’ob3et dela C1net1que ch1m1queestdoncl’etude
naire, n’aura pas donné de quantités d’eau appré—
des vitesses et des mécanismes de réaction.
ciables .
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,
chap1tre comprend
tr01s
les
2H2+02
ZH 0.
den1t10ns generales donnees dans la prem1€re partie,
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la seconde partie traite des réactions simples ou éléUne telle réaction est extrêmement lente.
mentaires. La troisième partie concerne les réactions
Cependant les VÏÎÊSS€S des réactions varient beau—
complexes, les plus fréquentes; celles-ci, nous le ver—
coup avec les conditions. Ainsi, par chau‘age 011
tons, sont la résultante de plusieurs réactions élémen—
en présence de platine ou de palladium, la réaction
'
taires.
ci-dessus devient si rapide qu’elle est explosive.
De même l’estérication :
C2HSOH+CH3COOH :* CH3COZC2H5+HZO
'
_
sans vitesse appréciable à la température ordinaire
_
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s’accélère si on Chauffe le mélange et si on ajOute un
-
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peu d’acide sulfurique.
,
.
,
1.2 VITESSE—DE REACTION
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'
1.1
RÉACTIONS LENTES.
'
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RÉACTIONS RAPIDES
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'
Écrivons l’équation chimique d’une réaction
'
complété :
'
,
'
'
Si on mélange, à la température ordinaire, _
_
aA+bB
———>
cC + dD
.
,
deux solutions aqueuses incolores de nitrate d’argent
'
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Les reactzfs sont
les corps du premier membre
’
,
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‘A et B. Les produits sont les corps C et D.
un pre01p1te blanc de chlorure d-argent:
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——
Les'quantités de réactifs diminuent au Cours du
Ag+ + C1“ _» AgCl
’
temps; au contraire, les quantités de produits
'
_
_
—l
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tent. Nous pouvons représenter ces variations en utili—
Une telle réaction est instantanée.
sant les concentrations molaires ou nombres de males '
par litre des différentes substances envisagées.
-
'
Par contre, si on mélange à la température
,La gure 17.1 représente les variations de [A] et
-
”ordinaire, une solution d’iodure' (de potaSsiùm, par
de [C‘] en fonction du temps. .
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