440 La réaction chimique
'
'
_'
La dissociation des complexes obéit aux lois
et la loi de GULDBERG et WAAGE appliquée au premier
générales des équilibres en solution :
equilibre :
__
déplacement d’equlhbre par prec1pitation ou par
x
___
10_1,4 :
4
e‘et d’ions communs;
c_ x
_
100
_
_
——
inuence dela dilution;
_
‘
’
‘
2
’
_
:…
*
—
inuence de la temperature.
.x
+0,04x—0,04c _ 0
,
,
——
“2
-
'
-1
'
.
=
;
On utilise ces résultats pour l’étude des complexes
c
_
_10
mole htœ
.
,
.
,
.
,
,
-
,
,
z
__
‘
(mise en ev1dence des ions ou des molecules libérés,
x
+0,04x—0,0004 _ O.
_
mesure de la constante de dissociation, etc.). .
_
;
Lorsque plusieurs équilibres coexistent en solu_On me
-
tion, la détermination des concentrations des différen—
x
=
0,008 ___ 8 >< 10—3 mole , litre—1
_
.,
tes' espèces fait appel aux mêmes types d’équations que
et
_
ceux que nous avons vus dans l’étude des acides et des
à
'
_
bases:
—
,
‘
[C3(FÔ(CN)6)2 ] : c——x
'
’
'
—
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-
.
—1
_
—
loi d’action de masse appliquée aux différents
'—
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111016 …le
-
;
.
é uilibres
.
'
;
.
«
q
-
",
-On remarquera que la quant1te dissoœee …est
_
neutralité electrique du milieu;
_
_
_
,
_
_,
,
:
.
,
,
—
plus grande (4 fo1s) que la quantite non dissocœe.
—
conservation des elements.
,
.
,
..
_
,
.
,
La 101 d actronde masse apphquee au deuxieme
"
‘
Les équations peuvent être compliquées et leur
équilibre:
-
_
:,
,
Ï
,
résolution d0it être conée tà _ un Calculateur.; Des
[C
+ +] [F
.
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'
‘
‘
‘
’
'
'
‘
a
'
‘
‘
—
—
approx1maüons sont souventlegrtrmes et permettent de
___—__ZÎL : 10
3,8
:
4
simplier considérablement les calculs. Il est indispein—
[C?FG(CN)5 ]
,
‘
Sablé-dc savoir‘yfaire appel.
—‘
*
_
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;_
__
,
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= 8x10molelltre;
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=
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