,
___—W
Dans un mélange d’ions Fe+
+ +, Al+
+ +
et
Écrivons le complexe en solution :
Ni++, il est possible de précipiter Fe(OH)3_seul, à
[MA
pH=4, puis Al(OH)3 à pH = 6 donc de séparer les
"
trois types d’ions.
On peut’observer des équilibres du type :
De même, Mn++ et Fe++ ne.
préCiplt€nt Si-Ïnul'
[MAn]x+
A_ +[MAn_1](x+l)+
tanément à l’état de sulfures que sr pH> 7,8 env1ron.
En dessous de pH= 6,5, seul le sulfure de fer(ll) est
<—_—z
insoluble et se sépare de la solution.
_
Etc.
Exemple :
Hg(SCN)Ï
=z
,
Hg(SCN)Q
Hg(SCN)Z +SCN_
Hg(SCN)2
===
Hg(SCN)+ +SCNf
°
°
@
“
"
Hg($CN)+
_
Hg++
"+SCN—
“*
a
a
Il apparaît ainsi plusieurs complexes intermé—
,
.
'
_
diaires.
,
,
,
c:
La nomenclature des complexes obéit à des
3'1
D EF INITION ET_
PROPRIETES
règles précises, proposées par l’Union internationale
,
'
,
de Chimie pure et appliquée.
@
De nombreux cations, en solution dans l’eau,
'
On nomme d’abord les coordinats négatifs
s’entourent d’ions
ou
de molécules
neutres
pour
(par ordre alphabétique). Ils ont la terminaison 0donner
une particule (molécule ou ion) appelée
c0mExemples _.
Cl—
plexe.
‘
OH“
: hydroxo
'
_,
_
.
'
CO;
"
: carbonato.
Exemples :
,_
+ +
_
_
'
°
On nomme ensuite les coordinats neutres puis
L ron Cu
se he a4
molecules d ammomac :
,
les coordinats positifs. Ils conservent leurs noms sauf
_>
Cu(NH3)Ë+.
H20 et ,NH3 qui sont désignés respectivement par
'
-
'
3
'
aqua et ammine.
-
'
L’ion Pt++ s’entoure de 2 molécules
et de
Exemples -' NÏ(NH3)4(H20)Î+ est l’ion tétram2 ions Cl“ :“
'
'
-
'
-
_
mine diaqua nickel(ll).
+ +
_
Le complexe KFe(CN)Ê" est l’ion hexacyano
Pt
+2NH3_+2CÏ
Pt(NH3)2CÏZpotassium
Les liaisons ainsi formées sont Covalentes. Les struc.
.
Le nom
de ] atome central Vient ensuite.
Il est
_
,
.
_
,
'
,
,
',
'.
,
Suw1 d’un ch1‘re romam md1quant l’état d’oxyda’uon
,
tures et congurations des complexes ont ete etudrees
d
_
,
‘
au chapitre 7.
_
-
'
_
e
cet
atome.
_
_
.
,
,
_
,
,
,
Exemple :
.
'
,
:
'
-
'
+ +
a'
.
-
,
©
La caractéristiqueessentielle d’un complexe
,
est
chloropentammlnc
est sa dissociation. Elle
à l’origine de nombreuses
00
a
(
)'
—
réactions en *solution par déplacement d’équilibre,
°
Les noms des ions complexes négatifs se tér,
'
Pour tOut complexe, il existe une ou plusieurs réactions
minent en
,
,
équilibrées au cours desquelles le cation central libère
'
Exemple :
.
'
'
-
;
tout ou partie des particules dont il s’est entouré.
,
Fe(CN)Ë‘ est, l’ion hexacyanoferrate(Il}.
,
1
___—W
Dans un mélange d’ions Fe+
+ +, Al+
+ +
et
Écrivons le complexe en solution :
Ni++, il est possible de précipiter Fe(OH)3_seul, à
[MA
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"
trois types d’ions.
On peut’observer des équilibres du type :
De même, Mn++ et Fe++ ne.
préCiplt€nt Si-Ïnul'
[MAn]x+
A_ +[MAn_1](x+l)+
tanément à l’état de sulfures que sr pH> 7,8 env1ron.
En dessous de pH= 6,5, seul le sulfure de fer(ll) est
<—_—z
insoluble et se sépare de la solution.
_
Etc.
Exemple :
Hg(SCN)Ï
=z
,
Hg(SCN)Q
Hg(SCN)Z +SCN_
Hg(SCN)2
===
Hg(SCN)+ +SCNf
°
°
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Hg($CN)+
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Hg++
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Il apparaît ainsi plusieurs complexes intermé—
,
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La nomenclature des complexes obéit à des
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On nomme d’abord les coordinats négatifs
s’entourent d’ions
ou
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pour
(par ordre alphabétique). Ils ont la terminaison 0donner
une particule (molécule ou ion) appelée
c0mExemples _.
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: hydroxo
'
_,
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+ +
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'
-
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aqua et ammine.
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L’ion Pt++ s’entoure de 2 molécules
et de
Exemples -' NÏ(NH3)4(H20)Î+ est l’ion tétram2 ions Cl“ :“
'
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mine diaqua nickel(ll).
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Le complexe KFe(CN)Ê" est l’ion hexacyano
Pt
+2NH3_+2CÏ
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Les liaisons ainsi formées sont Covalentes. Les struc.
.
Le nom
de ] atome central Vient ensuite.
Il est
_
,
.
_
,
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,
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,
Suw1 d’un ch1‘re romam md1quant l’état d’oxyda’uon
,
tures et congurations des complexes ont ete etudrees
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au chapitre 7.
_
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La caractéristiqueessentielle d’un complexe
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est sa dissociation. Elle
à l’origine de nombreuses
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réactions en *solution par déplacement d’équilibre,
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Les noms des ions complexes négatifs se tér,
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Pour tOut complexe, il existe une ou plusieurs réactions
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,
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Exemple :
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