Les sels en solution 437
Exemple : solution saturée de sulfate de baryum.
Représentonsl’ensemble des déplacements d’équiSi la solution est pure, on a :
libre pour interpréter l’augmentation de la solubilité :
[Ba+ +] = [804 ] :
=
10 5_ID_OÏC'
litre
1
.
AgZSO3(solide)
2Ag+ (aq)+Sog—(aq)
Supposons qu’on introduise dans la solution des ions
A
_ __
d
_
_ b_____
ii
H3O+
SO ;
"
(sulfate de sodium par exemple) jusqu’à obtenir:
ugmen & …
e
3 SO u
1 1 e
_
'
HSO3 +H20
[sor] =
La relation
_
Cet exemple illustre l’inuence du pH sur la solubilité.
D’une
façon générale, la solubilité des sels
_] [Ba++] : ks : 10
_…
d’acides faibles augmente quand le pH diminue. Il en
reste, évidemment, vériée.
est de même de la solubilité des hydroxydes (g. 16.5).
D’où :
[Ba++] = 10”8
'
Il y a recul de solubilité.
»
-
2_4 SEPARATION
Cet exemple est illustré gure 16.4. -
PAR PR ÉCi PITAT|O N
'
Figure 1 6.4
_
'
"
“—
Une application importante du produit de solu— ’
Cæ"
_
_
-.
bilité est la séparation par précipitation. Étant
donné
"
& N32304
une solution contenant plusieurs ions, on peut séparer
_
l’un d’entre eux sous forme de précipité en introduisant
.
'
_
.
'
_
un ion avec lequel il donne un sel peu soluble. Le solide
'
_
__
'
obtenu est pur et peut donner lieu à des déterminations
-
qualitative et quantitative.
-
Cette méthode est utilisée en analyse et en
‘
recherche. C’est ainsi que les ions chlorures sont sépa—
,
rés à l’état de chlorure d’argent, les ions baryum
'
à l’état de sulfate de baryum, etc.
Si plusieurs sels sont susceptibles de précipiter, on
_
procède à une précipitation sélective. Un
,
exemple
-
BaSO4
remarquable est Celui de l’inuence du pH. Con‘sidé—
_
.
'
rons les diagrammes de variation de la solubilité avec le
!
Rec… de solubilité
'
_
-
.
pH de quelques sels et hydroxydeS (g. 16.5).
_
,
'
Figure 1 6.5
_
.
'
.
Inversement, si on élimine de la solution saturée
,,_
.
_
…
,,
,,
.
de AgCl, des ions Ag+ ou des ions
le déplacement
’
_r-————————— Fe(ÛH)3
,
.
_
s’eifectue dans le sens 1. La solubilité du sel augmente.
,
; ___________
FeS
_
_
_
Ce résultat est évidemment
valable pour tout sel
10-1
Ï
_
AI(Û H )3
'
_
_
du même type
.
l
ZnCÜ3
Ainsi, les sels peu solubles, d’acides faibles,
'
…—2
.
\
_
____
MnS
'
Ï
deviennent'solubles dans les acides
L’anion est,
\_._
_____Û___
,
'
,
.
eneffet, basique et il s’élimine
de la solution par action
_
_
_Û_3
_
\
.
sur H3O+.
'
'
‘
'
_
>
—
,
—
Exemple : sulte d’argent A gZSO3.
-
___
_
'
.
L_"ion SO;‘, conjugué
de H$O;,_est basique.
En
…
_’
_3_
4,
‘
5
B
7_
8
pH
_
milieu acide fort,'il donne la réaction directe de l equr—
:
_
_
_
_
—
.
_
libre :
‘
.
'
‘
'
Inuence du pH sur la solubilité
_
_
_
_
SO3" +H3_O+=
HSO; +H20'
-
,
'
,-
Exemple : solution saturée de sulfate de baryum.
Représentonsl’ensemble des déplacements d’équiSi la solution est pure, on a :
libre pour interpréter l’augmentation de la solubilité :
[Ba+ +] = [804 ] :
=
10 5_ID_OÏC'
litre
1
.
AgZSO3(solide)
2Ag+ (aq)+Sog—(aq)
Supposons qu’on introduise dans la solution des ions
A
_ __
d
_
_ b_____
ii
H3O+
SO ;
"
(sulfate de sodium par exemple) jusqu’à obtenir:
ugmen & …
e
3 SO u
1 1 e
_
'
HSO3 +H20
[sor] =
La relation
_
Cet exemple illustre l’inuence du pH sur la solubilité.
D’une
façon générale, la solubilité des sels
_] [Ba++] : ks : 10
_…
d’acides faibles augmente quand le pH diminue. Il en
reste, évidemment, vériée.
est de même de la solubilité des hydroxydes (g. 16.5).
D’où :
[Ba++] = 10”8
'
Il y a recul de solubilité.
»
-
2_4 SEPARATION
Cet exemple est illustré gure 16.4. -
PAR PR ÉCi PITAT|O N
'
Figure 1 6.4
_
'
"
“—
Une application importante du produit de solu— ’
Cæ"
_
_
-.
bilité est la séparation par précipitation. Étant
donné
"
& N32304
une solution contenant plusieurs ions, on peut séparer
_
l’un d’entre eux sous forme de précipité en introduisant
.
'
_
.
'
_
un ion avec lequel il donne un sel peu soluble. Le solide
'
_
__
'
obtenu est pur et peut donner lieu à des déterminations
-
qualitative et quantitative.
-
Cette méthode est utilisée en analyse et en
‘
recherche. C’est ainsi que les ions chlorures sont sépa—
,
rés à l’état de chlorure d’argent, les ions baryum
'
à l’état de sulfate de baryum, etc.
Si plusieurs sels sont susceptibles de précipiter, on
_
procède à une précipitation sélective. Un
,
exemple
-
BaSO4
remarquable est Celui de l’inuence du pH. Con‘sidé—
_
.
'
rons les diagrammes de variation de la solubilité avec le
!
Rec… de solubilité
'
_
-
.
pH de quelques sels et hydroxydeS (g. 16.5).
_
,
'
Figure 1 6.5
_
.
'
.
Inversement, si on élimine de la solution saturée
,,_
.
_
…
,,
,,
.
de AgCl, des ions Ag+ ou des ions
le déplacement
’
_r-————————— Fe(ÛH)3
,
.
_
s’eifectue dans le sens 1. La solubilité du sel augmente.
,
; ___________
FeS
_
_
_
Ce résultat est évidemment
valable pour tout sel
10-1
Ï
_
AI(Û H )3
'
_
_
du même type
.
l
ZnCÜ3
Ainsi, les sels peu solubles, d’acides faibles,
'
…—2
.
\
_
____
MnS
'
Ï
deviennent'solubles dans les acides
L’anion est,
\_._
_____Û___
,
'
,
.
eneffet, basique et il s’élimine
de la solution par action
_
_
_Û_3
_
\
.
sur H3O+.
'
'
‘
'
_
>
—
,
—
Exemple : sulte d’argent A gZSO3.
-
___
_
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.
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de H$O;,_est basique.
En
…
_’
_3_
4,
‘
5
B
7_
8
pH
_
milieu acide fort,'il donne la réaction directe de l equr—
:
_
_
_
_
—
.
_
libre :
‘
.
'
‘
'
Inuence du pH sur la solubilité
_
_
_
_
SO3" +H3_O+=
HSO; +H20'
-
,
'
,-