436 La réaction chimique
Tableau 16.6
…………
.,
,
_
Wanares
ks
Autres sels
ks
H ydroxydes
ks
-
,
Cap,
_
3,4>< 10-11
BaSO4
_
10—10
Fe(OH)3
10—36
AgCl
1,6><10_10
CaC03
10“8
Mg(OH)2
_
10—11
PbCi2
PbSO4
_
10—8
Cu(OH)2
10—19
Agl
1,5 >< 10“16
CuS
IO"35
Ni(OH)2
4 >< 10—14
Ag,i,
l><10*28
HgS
10*52
,
AgOH
10—8
2.2
PASSAGE DE LA SOLUBILITÈ
Pour le sel le plus général, AxBy, de masse molé
AU PRODUIT DE SOLUBILITE
culaire M, on déduit immédiatement les relations de
ET INVERSEM ENT
passage:
‘Mk1/(x+y)
xxyy
+.
'
=
_s
t
k
=
—.
x
y
.
_
On peut caractériser un sel peu soluble par son
S
(xxyy)l/(x+y)
e
s
Mx+y
S
produit de solubilité ks. On peut aussi le caractériser
_
par S?
est la masse de sel dissous par litre
23
DÊPLA CEM ENT
DE L'ÉQU|LI BRE
’ “’
pour ÀgCl
.
DE SOLUBILITE
s
=
1,8 >< 10“3 g.
_
.
-
Comme tout équilibre chimique, l’équilibre entre
.
.
.
,
le sel Solide et ses ions est dynamiqùe. Il est susceptible
On passe facement de la valeur de la solubilité
.
‘
..
'
.
.
,;
'
.
de subir des déplacements sous l’inuence de la tempé—
a celle du produit de solub1hte et inversement. Raison—
,_
.
;
,
_
_
1
1
hl
d’
t
L
rature et des concentrations
des ions dissous. L eet de
exemp e, pour
e
C
orure
argen '
a
la température dépend du signe de l’enthalpie de la
quantite dissoute s s’exprime en nombre de moles par :
réaction _
'
s/M,M : masse moléculaire de AgCl.
_
_'
AH
,
Chaque mole AgCl conduit à une
mole Ag+ et
sel solide
_»
sel dissous.
.
une mole Cl— puisque
passe à l’état d’ions :
Lorsque AH > 0, la dissolution est favorisée par
+
—
’_
_
s
18 >< 10—3 _
_
_5
une élévation de la température T. Mais, étant donné la
'
[Ag ] = [C1 ] =
=
=
1926 X 10
faible marge de variation de T imposée par le solvant,
,
’
ce facteurh’estpas
d’une grande utilité, en général.
D’ou :
_
"
,
_
…
Beaucoup plus importante est l’inuence de la
..
,
ks : [Ag+] [Cl—.]
l,6>< 10—1°_
,
concentration. COnsidérons l’exemple simple
du chloBien noter qu’ils’agt d’une solubilité du sel
rure
1
,
.
dans l’eau pure. Il y a une relation simple entre les
_
2
Ag+(aq)+C1“(aq)_
concentrati0ns des ions_du
sel. Cette relation dépend
'
S'
"t
d
.
t d
1
1 t'
b tance
,
des indices dela formule. Ainsi, pour l’hydroxyde de
,
1
on in “’
ans
SO u 1011 une su
S
ma nésium _
-
libérant
des ions Ag (le nitrate d’argent, par exemple),
'
g
,
,
'
'
l’équilibre est déplacé dans le sens 2. On observe le
'
'
Mg(OH)2 ;
.
Mg
+ 20H
même déplacement par introduction d’ions Cl". Ily a
i on a :
‘
_
donc précipitation de sel : la solubilité diminue. On dit
_'
_
'[M
:
'
‘
'
'
_
_
»
qu’il y a 'recul de solubilité, ou encore, eet d’i0n
2',
_'commun.
'
°
_Le'calcul inverse du précédent— détermination de
_
'
Ce raisonnement, fait pour AgCl, est générali—
'
s-_à partir de ks — est aussi rapide;
'
sable
tous les sels peu solubles.
_
'
Tableau 16.6
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_
Wanares
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Autres sels
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-
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_
3,4>< 10-11
BaSO4
_
10—10
Fe(OH)3
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AgCl
1,6><10_10
CaC03
10“8
Mg(OH)2
_
10—11
PbCi2
PbSO4
_
10—8
Cu(OH)2
10—19
Agl
1,5 >< 10“16
CuS
IO"35
Ni(OH)2
4 >< 10—14
Ag,i,
l><10*28
HgS
10*52
,
AgOH
10—8
2.2
PASSAGE DE LA SOLUBILITÈ
Pour le sel le plus général, AxBy, de masse molé
AU PRODUIT DE SOLUBILITE
culaire M, on déduit immédiatement les relations de
ET INVERSEM ENT
passage:
‘Mk1/(x+y)
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+.
'
=
_s
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k
=
—.
x
y
.
_
On peut caractériser un sel peu soluble par son
S
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e
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S
produit de solubilité ks. On peut aussi le caractériser
_
par S?
est la masse de sel dissous par litre
23
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_
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,
Chaque mole AgCl conduit à une
mole Ag+ et
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sel dissous.
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passe à l’état d’ions :
Lorsque AH > 0, la dissolution est favorisée par
+
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_
s
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_
_5
une élévation de la température T. Mais, étant donné la
'
[Ag ] = [C1 ] =
=
=
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faible marge de variation de T imposée par le solvant,
,
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ce facteurh’estpas
d’une grande utilité, en général.
D’ou :
_
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,
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…
Beaucoup plus importante est l’inuence de la
..
,
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,
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du chloBien noter qu’ils’agt d’une solubilité du sel
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1
,
.
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_
2
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concentrati0ns des ions_du
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,
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,
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-
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'
'
Mg(OH)2 ;
.
Mg
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même déplacement par introduction d’ions Cl". Ily a
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‘
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donc précipitation de sel : la solubilité diminue. On dit
_'
_
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‘
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2',
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_Le'calcul inverse du précédent— détermination de
_
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Ce raisonnement, fait pour AgCl, est générali—
'
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