_
__
_
..
Exemple : AgCl.
_
On a, à 25 °C :
&
"
e
“=
-
..
[Ag+] [Cl—] =
'
Remarquons que les ions en équilibre ne pro—
vrennent pas tous nécessairement du sel peu soluble.
D ÊF| N |T|O N
A1nsi, dans une solution de AgCl pur, on a bien
[Ag+] =
Nous venons de voir qu’un sel en solution dans
_
l’eau passe à l’état d’ions libres par destruction de
Mais dans une SO_ÏUÜOH contenant à la fois du '
l’édice cristallin. Pour les sels solubles, la concentrachlorure et du nitrated’argent, 011 a :
tion d ions
en solut1on peut
etre
[Ag+] > [Cl—].
dant, Si on continue a dissoudre du sel solide, 11 arrive
un
moment
où la solution devient saturée. Toute
Le produit de solubilité [Ag+] [Cl—]
'
est
toujours
'
addition supplémentaire reste à l’état solide : elle
égale à l,6x 10—
1°
puisqu’il ne varie que lorsque la
-
précipite.
température varie.
'
Cette propriété est surtout intéressante pour les
sels peu solubles. Dans cette catégorie de sels, seule
0
Généralisons l’expression du produit de solu—
._
.
une très faible concentration passe à l’état dissous. La
bilité. Soit un sel
-
'
précipitation
de ces sels dans
l’eau est pratiquement
B“
imméd1ate. Et l’on a en présence, chaque fo1s, le solide
"
y
en équilibre avec ses ions dissous. Soit M +A_ la for—
L’équilibre hétérogène correspondant s’écrit :
mule du sel
eu soluble. L’é uilibre de dissolution est
_
_
,
,
p
q
AÏ; Bx+(sol'de)
XAy
(
)+yBx+( )
heterogene:
_y
1
aq
aq
_
+
_
,
.
.
.
.
,:
M+A(solide)
M(3q)
+
A…) _
D ou le produ1t
de solubrhte
_
en solution
aqueuse
[Ay—]x [Bx+]y : k
S
'
Il est illustré gure 16.3.
_
_
A1n51, pour le sulfure d’argent, par exemple, AgZS :
F'
e 1 6.3
"""
,
.
,
[$"] [Ag+]2 = 1,6><10”49
,—
‘
Le produit de solubilité est caractéristique de la
solubilité du sel. Plus le sel est soluble, plus ks est grand.
solutmn
‘
.
‘
,
,
…
,
‘
o
*
_
_
Exemples de produits de solub1htes a 25 C
.
‘
tableau 16.6.
*
'
_
_
Les hydroxydes peu Solubles ont généralement de
.
très faibles produits de solubilité. Les sulfutes « insolu—
.
.
,
.
.
salide_
bles >> ont une solubilité nettement inférieure à celles des
_
'
_
’
’
'
’
‘
t
‘
fables
roduits
Ï
Equilibre de dissolution d’un sel
.
_a“tfe$ S‘Î1ÊÊn
general» d °_“
leurs ms
1
P
,
.
'
,
_.
—
de solub1hte.
‘
'
_
.
L’application de la loi d’action de masse à cet
'
,
'
'
_
,
équilibre s’écrit simplement :
‘
f
'
[M+l[A"l=ks.
,
.
_
“
'
.
'
.
La constante d’équilibre ks ne dépend, 01116 sait,
“... certàines
été déterminées à des températures com—
que de la
On l’appelle produit de solubilite.
prises entre 13 et 25 °C. -
'
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Exemple : AgCl.
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Remarquons que les ions en équilibre ne pro—
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1°
puisqu’il ne varie que lorsque la
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Exemples de produits de solub1htes a 25 C
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très faibles produits de solubilité. Les sulfutes « insolu—
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