434 La réaction chimique
Tableau 16.3 : Exemples d'hydrolyses
.
.
_
W
Sel
Ion hydrolyse
Groupement conjugué
Constante d’hydrolyse
‘
NaCH3COO
CH3COOH(aCÎÔe)
k" : kb : 0’55 X 10—9
.
1\ÏE[4C1
NHî(acide)
NH3(base)
.
kh : ka : 0955 X 10_9
'
'
cn,coo*
-
cH,coon
k,, = k,, = 0,55 ><“10—9
NH4CH3COO
_9
.
'
*
NH3
k,, : ka : 0,55 >< 10
1.3 pH D'UNE SOLUT|ON SALINE
La détermination du pH d’une solution saline se ramène simplement au calcul du pH
d’un acide, d’une base
ou d’un mélange acide—base. Cela dépend du caractère des ions du sel, ou, ce qui revient au même, du caractère
de l’acide et de la base dont dérivent ces ions.
Résumons les résultats pour un sel A _BH+ d’acide HA et de base B, sous forme de tableau. Voir tableau 16.4.
Tableau 16.4
.
HA faible (ka)
HA fort
HA fort
HA faible (ka)
Différents types de sels
B fort
'
B faible (kb)
B fort
B faible (kb)
Le pH de la solution
-
_
_
'
est celui de
A“
BH+
l’eau pure
A“
et
BH+
'
,
—14
0—14
10—14
;
10—14
Constante
k,, = L
k,, = L———
k,, : -—————
,
ka =
_T"
ka
kb
_
ka
kb
Valeur du pH
14—%(pk,,—log c)
%(pka—log c)
7
(sel de concentration c)
.
Toutes ces expressi0ns ont été déterminées précédemment. Remarquons que le pH d’une solution d’un sel de
base
et d’acide faibles est indépendant de la concentration du sel.
—
Exemples
: pH en solution M / 10 de sels des quatre types : tableau 16.5.
'
Tableau 1 6.5
ler type
29 type
‘
39 type
46 type
_ '
NaCH3COO
_
NH4C1
.
-
NaCl
NH4CH3COO
pH
14—%(9,2+ l) = 8,9
%(9,2+1) = 5,1“
7
%(9,2+9,2) : 9,2
Remarque : pH des solutions d’hydrogénosels. L’anion des hydrogénosels est amphotère. Nous avons vudans
le chapitre précédent ( @ 3.4) que
PH : %(Pk1+sz)
k1 et k2 étant les constantes d’ionisations acide et basique de l’ion.
_
’
Exemples d’hydrogénosels : NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4...