â
étantla fraction
Tant que et est négligeable
En solution concentrée, la première réaction
evant ], on peut dedu1re :
l’emporte : on observe un précipité blanc. En solution
oc
.
.
diluée, par contre, l’hydrolyse est importante et on
.
'
_
obtient]
’
'
"t’
.
.
_
oc varie comme l’mverse de la racine de la concentration.
e
e brun (g 16 2)
Si c est
uatre fo'
1
f 'b
'
'
grand
q
15 P “S au, le» “ dev1ent deux f01S Plus
@ CONSTANTE D’HYDROLYSE. —— On appelle ainsi
'
_
la constante de l’équilibre d’hydrolyse. On la désigne
Lorsque ce n’est plus négligeable devant l, on
park,
pîut
verier que le
premier membre de l’expression
Pour l’hydr‘olyse de A“ :
'
ac /(1 ——oc) = k/c varie comme oc, donc en
sens 1nverse de
_
la concentration.
A_ + H 20
32
HA + OH“,
@ Supposons maintenant que l’acide HA, dont
_
dérive l’ion A" du sel, soit un acide faible. Il en résulte
Figure 1 6-2
.
que
est également faible. Mais la force de A” augmente quand celle de HA diminue, propriété carac—
+
,——solutions de NaBOZ——.
.
téristique d’un couple conjugué. Donc l’action de A—
Ag
‘
{
,
_
,
:
Ag+
sur l’eau est favorisée lorsque HA est faible. D’où la
}
concentre,"
dll…
:
deuxième loi de l’hydrolyse:
Y'
'
_
'
Un sel est d’autant plus hydrolysé que l’acide HA
,
.
.
,
…
,
.
.
,
'
(ou la base B) est plus faible.
,
ant: de
bu… de
'
‘
_
,
"
,
Inuence dela dilution Sur
Exemple
a concentrat10ns egales,
l’acetate de
_
'
-
_
'
‘
sodium NaCH3CO2 sera davantage hydrolysé‘ que le
'
—
_
formiate de sodium NaHCOZ. Les constantes d’acidité
'
_
de CH3COOH et de .HCOOH Sont respectivement
on a :
‘
l,8><10‘5 et 1,8X10_4.
_
_
-
:
[OH .] [HA]
@ EXPÉRIENCE : une
observation
simple de
_
-
[A ‘]
l’inuence de la dilution (première loi de l’hydrolyse)
.
_
_
,
est
NaBOZ, borate d’argent, est un sel
Pourl’hydrolyse de BH+:
-
d’acide faible : l’acide borique HBOZ.
BO; subit
_
_
…
_
+_—
_
+
l’hydrolyse. Si on ajoute à une solution de ce sel des
_
BH +H20
B+H3O
’
ions Ag+ (nitrate d’argent par exemple) deux réactions
»
_
_
_
,
apparaissent, respectivement au premier etau deuxième
la constante s’écrit :
_
membre de
la reaction d hydrolyse:
_
k
:
[H30+] [B]
‘
—
précipité blanc de borate d’argent;
‘
h
[BH+]
précipité brun d’oxyde d’argent.
'
_—
.
‘
La constante d’hydrolySe s’identie à la constante
1305 +H2O
zi—t HBO2 +OH“
d’acidité k,,- (ou de basicité kb) de l’ion considéré.
_
»
,
Les résultats déterminés pour les
acides et les
Ag+
.
AgOH
'
_
bases sont donc applicables.
'
‘
_
_
Plus la constante d’hydrolyse est faible, plus
AgBO2
Ag20
l’hydrolyse est importante. Cette remarque est à
|
:
-
,
|
rapprocher de la deuxième loi de l’hydrdlyse.
,
blanc
brun
Exemples : tableau 16.3.
-
_
.
étantla fraction
Tant que et est négligeable
En solution concentrée, la première réaction
evant ], on peut dedu1re :
l’emporte : on observe un précipité blanc. En solution
oc
.
.
diluée, par contre, l’hydrolyse est importante et on
.
'
_
obtient]
’
'
"t’
.
.
_
oc varie comme l’mverse de la racine de la concentration.
e
e brun (g 16 2)
Si c est
uatre fo'
1
f 'b
'
'
grand
q
15 P “S au, le» “ dev1ent deux f01S Plus
@ CONSTANTE D’HYDROLYSE. —— On appelle ainsi
'
_
la constante de l’équilibre d’hydrolyse. On la désigne
Lorsque ce n’est plus négligeable devant l, on
park,
pîut
verier que le
premier membre de l’expression
Pour l’hydr‘olyse de A“ :
'
ac /(1 ——oc) = k/c varie comme oc, donc en
sens 1nverse de
_
la concentration.
A_ + H 20
32
HA + OH“,
@ Supposons maintenant que l’acide HA, dont
_
dérive l’ion A" du sel, soit un acide faible. Il en résulte
Figure 1 6-2
.
que
est également faible. Mais la force de A” augmente quand celle de HA diminue, propriété carac—
+
,——solutions de NaBOZ——.
.
téristique d’un couple conjugué. Donc l’action de A—
Ag
‘
{
,
_
,
:
Ag+
sur l’eau est favorisée lorsque HA est faible. D’où la
}
concentre,"
dll…
:
deuxième loi de l’hydrolyse:
Y'
'
_
'
Un sel est d’autant plus hydrolysé que l’acide HA
,
.
.
,
…
,
.
.
,
'
(ou la base B) est plus faible.
,
ant: de
bu… de
'
‘
_
,
"
,
Inuence dela dilution Sur
Exemple
a concentrat10ns egales,
l’acetate de
_
'
-
_
'
‘
sodium NaCH3CO2 sera davantage hydrolysé‘ que le
'
—
_
formiate de sodium NaHCOZ. Les constantes d’acidité
'
_
de CH3COOH et de .HCOOH Sont respectivement
on a :
‘
l,8><10‘5 et 1,8X10_4.
_
_
-
:
[OH .] [HA]
@ EXPÉRIENCE : une
observation
simple de
_
-
[A ‘]
l’inuence de la dilution (première loi de l’hydrolyse)
.
_
_
,
est
NaBOZ, borate d’argent, est un sel
Pourl’hydrolyse de BH+:
-
d’acide faible : l’acide borique HBOZ.
BO; subit
_
_
…
_
+_—
_
+
l’hydrolyse. Si on ajoute à une solution de ce sel des
_
BH +H20
B+H3O
’
ions Ag+ (nitrate d’argent par exemple) deux réactions
»
_
_
_
,
apparaissent, respectivement au premier etau deuxième
la constante s’écrit :
_
membre de
la reaction d hydrolyse:
_
k
:
[H30+] [B]
‘
—
précipité blanc de borate d’argent;
‘
h
[BH+]
précipité brun d’oxyde d’argent.
'
_—
.
‘
La constante d’hydrolySe s’identie à la constante
1305 +H2O
zi—t HBO2 +OH“
d’acidité k,,- (ou de basicité kb) de l’ion considéré.
_
»
,
Les résultats déterminés pour les
acides et les
Ag+
.
AgOH
'
_
bases sont donc applicables.
'
‘
_
_
Plus la constante d’hydrolyse est faible, plus
AgBO2
Ag20
l’hydrolyse est importante. Cette remarque est à
|
:
-
,
|
rapprocher de la deuxième loi de l’hydrdlyse.
,
blanc
brun
Exemples : tableau 16.3.
-
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