WM
_
.
Si HA et B sont forts, A“ et BH+ qui leur sont
Remarque : les actions sur l’eau de A “
et BH+
respectivement conjugués, sont alors neutres: Le
_
sont des équilibres. Au cours de l’évaporation de la solu—
milieu est neutre, les ions ne réagissent pas sur le
tion, ces ions sont régénérés par déplacement d’équisolvant.
libre, d’où l’égalité deleurs concentrations.
Généralement la base est OH‘. Elle dérive de
l’hydroxyde M(OH),, et le sel a pour formule MA”.
on peut résumer les différentes observations dans
C’est le cas déjà signalé de : NaCl.
.
le tableau 16.2.
'
Autres exemples : NaBr, KI, etc.
Tableau 1 6.2
c
51 HA est un acide fort et B une base faible,
'
'
"
'
'
'
'
'
"
'
A“ est alors neutre et BH+ est acide faible. On est en
réagit surtout avec A_
.., milieu basique
milieu acide. BH+ se dissocie dans l’eau.
_
_
_
_
Exemple : NH4Cl.
'
H20
ne réagit pas
—> m111eu neutre
NH ;“ se dissocie dans l’eau; c’est un acide faible.
réagit surtout avec BH+ _, milieu acide
'
0
Si HA est un acide faible et B une base forte,
'
"
'
"
'
'
'
"
A” est une base faible et BH+ est neutre. Le milieu est
'
'
'
'
basique. A_ se dissocie dans l’eau.
'
Exemple : NaCH3COO.
_
CH3COO_ est une base faible.-'
'
‘
_
'
_
.
'
1.2
LOIS DE L'HYDROLYSE
.
Si HA et B sont tous les deux faibles, A” et
.
-
_
'
sont egalement fa1bl_es.
Le m111eu seîa acide
ou
—C_ Étudions la réaction d’hydrolyse d’un sel en
basque selon la force relat1ve de A et BH
.
,
.
.
.
.
Exemple _ NH4CH3 COO.
fonot1on
de la concentration et en fonction de la force
'
de l ac1de HA (ou de la base B).
'
NHË
‘
est acide faible;
-
_
'
Envisageons, par'exemple, l’ion A_ (le raisonne—
ment pour BH+ est identique). La réaction s’écrit :
'
CH3COO_ est une base faible.
.
_
A'+H20
:=à
HA+OHÎ
Les forces des deux ions, dans cet exemple, sont
équivalentes et se compensent. On obtient un milieu
C’est une réaction de dissociation. D’après la loi de
neutre.
'
=
_
_
dilution d’OSTWALD la dissociation augmente avec la
.
'
’
.
.
'
'
dilution; d’où la première loi de l’hydrolyse :
'
Lorsqu’elles ont lieu, les actions des ions BH+ et
_
'
.
'
…
'
.
;
A" sur l’eau s’écrivent respectivement :'
_
'
'
'
.
tration est plus faible.
—
'
BH++H20
==:
B+H3O+
,
_
'
-
_
_,
et
Exemple : NaCH3COO, acétate de sodiùm.
'
,.
A'“ +H20
32
HA+OH‘
-
Na+ est
neutre.
C’est CH3COO_ qui. subit
,
.
l’hydrolyse :
_
Cette action de l’eau sur les ions du sel est appelée
'CH3COO_ + H20
'
CH3COOH + OH“
_
hydrolyse du sel. Ce phénomène n’est. pas nouveau :
.
.
‘
nous le comprenons immédiatement grâce à la théorie
En appelant c la concentration de CH3COO' et k la
_
de BRONSTED des acides et des bases. .
'
constante d’équilibre, on peut écrire :
Il permet d’interpréter lesvaleurs observées du
'
2
2
'
pH-à l’équivalence dans les réactions acide—base, qui
—CL' _=' k
'
’
'
est inférieur, égal ou supérieur 'à 7 selon le'cas.
'C (1-— °°) *
'
.
'
'
_
.
Si HA et B sont forts, A“ et BH+ qui leur sont
Remarque : les actions sur l’eau de A “
et BH+
respectivement conjugués, sont alors neutres: Le
_
sont des équilibres. Au cours de l’évaporation de la solu—
milieu est neutre, les ions ne réagissent pas sur le
tion, ces ions sont régénérés par déplacement d’équisolvant.
libre, d’où l’égalité deleurs concentrations.
Généralement la base est OH‘. Elle dérive de
l’hydroxyde M(OH),, et le sel a pour formule MA”.
on peut résumer les différentes observations dans
C’est le cas déjà signalé de : NaCl.
.
le tableau 16.2.
'
Autres exemples : NaBr, KI, etc.
Tableau 1 6.2
c
51 HA est un acide fort et B une base faible,
'
'
"
'
'
'
'
'
"
'
A“ est alors neutre et BH+ est acide faible. On est en
réagit surtout avec A_
.., milieu basique
milieu acide. BH+ se dissocie dans l’eau.
_
_
_
_
Exemple : NH4Cl.
'
H20
ne réagit pas
—> m111eu neutre
NH ;“ se dissocie dans l’eau; c’est un acide faible.
réagit surtout avec BH+ _, milieu acide
'
0
Si HA est un acide faible et B une base forte,
'
"
'
"
'
'
'
"
A” est une base faible et BH+ est neutre. Le milieu est
'
'
'
'
basique. A_ se dissocie dans l’eau.
'
Exemple : NaCH3COO.
_
CH3COO_ est une base faible.-'
'
‘
_
'
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'
1.2
LOIS DE L'HYDROLYSE
.
Si HA et B sont tous les deux faibles, A” et
.
-
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sont egalement fa1bl_es.
Le m111eu seîa acide
ou
—C_ Étudions la réaction d’hydrolyse d’un sel en
basque selon la force relat1ve de A et BH
.
,
.
.
.
.
Exemple _ NH4CH3 COO.
fonot1on
de la concentration et en fonction de la force
'
de l ac1de HA (ou de la base B).
'
NHË
‘
est acide faible;
-
_
'
Envisageons, par'exemple, l’ion A_ (le raisonne—
ment pour BH+ est identique). La réaction s’écrit :
'
CH3COO_ est une base faible.
.
_
A'+H20
:=à
HA+OHÎ
Les forces des deux ions, dans cet exemple, sont
équivalentes et se compensent. On obtient un milieu
C’est une réaction de dissociation. D’après la loi de
neutre.
'
=
_
_
dilution d’OSTWALD la dissociation augmente avec la
.
'
’
.
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'
'
dilution; d’où la première loi de l’hydrolyse :
'
Lorsqu’elles ont lieu, les actions des ions BH+ et
_
'
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'
…
'
.
;
A" sur l’eau s’écrivent respectivement :'
_
'
'
'
.
tration est plus faible.
—
'
BH++H20
==:
B+H3O+
,
_
'
-
_
_,
et
Exemple : NaCH3COO, acétate de sodiùm.
'
,.
A'“ +H20
32
HA+OH‘
-
Na+ est
neutre.
C’est CH3COO_ qui. subit
,
.
l’hydrolyse :
_
Cette action de l’eau sur les ions du sel est appelée
'CH3COO_ + H20
'
CH3COOH + OH“
_
hydrolyse du sel. Ce phénomène n’est. pas nouveau :
.
.
‘
nous le comprenons immédiatement grâce à la théorie
En appelant c la concentration de CH3COO' et k la
_
de BRONSTED des acides et des bases. .
'
constante d’équilibre, on peut écrire :
Il permet d’interpréter lesvaleurs observées du
'
2
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'
pH-à l’équivalence dans les réactions acide—base, qui
—CL' _=' k
'
’
'
est inférieur, égal ou supérieur 'à 7 selon le'cas.
'C (1-— °°) *
'
.
'
'