ll. 6
La neutralisation totale d’un acide HA par une
base B conduit, nous l’avons vu, à la formation de
..
°
°
l’eau à partir des ions H3O+ et OH“ :
°
°
|——--—-|
"’
‘
«
°
°
HA+HZO ——> :H3O+{ + A_
…
.
,
|
B+HZO —> LDH“
: + BH+
_ ç___|
2H20
1 .1
DEFINITION DE L'HYDROLYSE
.
_
+
,
_
_
Les_10ns
A
et_
BH
_
formes ont d_eS
La dissolution d’un sel dans l’eau détruit l’édice
tions ega es, abstrac’uon faite de leurs actions eventuel—
cristallin et libère les ions (g. 16.1).
les sur l’eau.
Par évaporation de la solution, il se dépose un
Fure16.1
__
__
_
__
__
solide A_BH+, quelquefois hydraté, de structure ioni_
que. Ce solide est appelé sel.
A=_____
--BH+
Exemple : tableau 16.1.
:
:
Lorsque la base est OH”, elle provient de la
:
;
:
dissociation de l’hydroxyde M (CH)…“ M”+ étant un
:
:
ion métallique neutre. Le sel de l’acide HA et de la base
:
'
l
est alors : MA,,
;
:
Exemple :
-
_
NaCl
provient de NaOH et HC1
_
CaCl2
provient de Ca(OH)2
et
HC].
_
_
_
La libération deslons par dissolution
Dans l’étude des sels en solution, on distinguera:
;
_
'
.
_
_
.
_
+
——
les sels de forte solubilité (on dit couramment :
ABH
’
,A +BH
les sels solubles) : ordre de grandeur de la soluIl peut se produire ensuite une réaction des ions
bilité : 10"1 mole -‘1itre“1;
libérés, avec le solvant H20. Ces réactions dépendent
——
les sels de faible solubilité (on dit Couramment :
de la nature des ions A“ et BH+, ou, ce qui revient au
_
'
les
sels
« insolubles») : ordre de grandeur
même, de la nature de l’acide HA et de la base B. On
de la solubilité : 10”4 mole - litre _“.1.
.
_
raisonne habituellement sur HA et sur B.
_
Tableau 16.1 : Exemple de formati0n d‘un sel
'
_
.
_
Acide:HCl
__
Cr
--_,
_
_
,
_
NeutrallsatlO
_
Evaporaüon de_
+
_
__
"
la solution
NI“I14dCl
Base :
NH3
_
'
_
NHÏ
_
(s° ‘ °)
_
_
,
_
.
_
(solution)
-
'
_
_
La neutralisation totale d’un acide HA par une
base B conduit, nous l’avons vu, à la formation de
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°
l’eau à partir des ions H3O+ et OH“ :
°
°
|——--—-|
"’
‘
«
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°
HA+HZO ——> :H3O+{ + A_
…
.
,
|
B+HZO —> LDH“
: + BH+
_ ç___|
2H20
1 .1
DEFINITION DE L'HYDROLYSE
.
_
+
,
_
_
Les_10ns
A
et_
BH
_
formes ont d_eS
La dissolution d’un sel dans l’eau détruit l’édice
tions ega es, abstrac’uon faite de leurs actions eventuel—
cristallin et libère les ions (g. 16.1).
les sur l’eau.
Par évaporation de la solution, il se dépose un
Fure16.1
__
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_
__
__
solide A_BH+, quelquefois hydraté, de structure ioni_
que. Ce solide est appelé sel.
A=_____
--BH+
Exemple : tableau 16.1.
:
:
Lorsque la base est OH”, elle provient de la
:
;
:
dissociation de l’hydroxyde M (CH)…“ M”+ étant un
:
:
ion métallique neutre. Le sel de l’acide HA et de la base
:
'
l
est alors : MA,,
;
:
Exemple :
-
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NaCl
provient de NaOH et HC1
_
CaCl2
provient de Ca(OH)2
et
HC].
_
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La libération deslons par dissolution
Dans l’étude des sels en solution, on distinguera:
;
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'
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+
——
les sels de forte solubilité (on dit couramment :
ABH
’
,A +BH
les sels solubles) : ordre de grandeur de la soluIl peut se produire ensuite une réaction des ions
bilité : 10"1 mole -‘1itre“1;
libérés, avec le solvant H20. Ces réactions dépendent
——
les sels de faible solubilité (on dit Couramment :
de la nature des ions A“ et BH+, ou, ce qui revient au
_
'
les
sels
« insolubles») : ordre de grandeur
même, de la nature de l’acide HA et de la base B. On
de la solubilité : 10”4 mole - litre _“.1.
.
_
raisonne habituellement sur HA et sur B.
_
Tableau 16.1 : Exemple de formati0n d‘un sel
'
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Acide:HCl
__
Cr
--_,
_
_
,
_
NeutrallsatlO
_
Evaporaüon de_
+
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__
"
la solution
NI“I14dCl
Base :
NH3
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'
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NHÏ
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(s° ‘ °)
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(solution)
-
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