428 La réaction chimique ,
»
-
0
Troisième dissociation. —— L’équation (3) con__
@
duit à
‘
'
_
_
_
_
'
[HPOZ ']
'
_
'
[l)—04
] :
[H Q+]
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on
3
indiquera laou les réponses correctes.
2
6,2 >< lO‘8
_
=
2,2><10_1 —'Îî
»
>
,—
>
-
»
-
»
l,58><10
].
Une base B 8 10mse dans l eau. On obtient au
.,
-
second membre des produits identiques à ceux
,
['P0‘ _
_] = 8 6 >< 10—18
_
.
'
_
du premier membre de la réaction. De quelle base
s’agit—il?
'
Le pH de la solution est :
,
_
_
_
_
_
'
Ï
"
2.
Un a01de faible HA se d1ss001e partiellement dans
'
pH : ——log 1 58x10_2 =-1 8
_
'
"
l’eau pour donner A“ et H30+.
'
,
a) A“ est—11 base forte ou base fa1ble‘?
_
b) Pourquoi n’envisage—t—on pas l’action de cet
_
_
12
,
»
,_
et
…—
'
_ f
ion sur l’eau lorsqu’on calcule le pH de HA
‘
,,
.
.
‘.
en solution?
Reportons-nous al equation exprimant la neutra‘
’
’
'
d
'l'
6
.
Elle s’écrit:
_
.
htc electrique u nn 1eu ( )
-
3.
Pourqu01 la formule :
»
_
,
—8
—18
l,58>< 10 2+12,4>< 10
+25,8>< 10
+
pH : %(pka—log c)
'
—12
_
+
-
.
_
+0,63X10_
“'
[H3O ]‘
ne s’applique—t—elle pas à des concentrations de
,
Seule la” première valeur devait être prise en con—
l’ordre de 10_7 mole ' litre—1 ?
sidération. Les approximations étaient bien légitimes.
»
'
'
,
_
4.
Un pH-mètre comporte :
'
'
,
a) une électrode à hydrogène seule;
'
'
.
b) une électrode de verre seule;
-
c) une électrode de verre et une électrode au
_
_
Calomel. .
'
'
_
»
5.
'Un indicateur coloré est un système acide—base.
.
-
'
;
'
En milieu acide, on observe surtout :
:
'
'
"
__
'
_
_
,
'
_
a) la forme acide,
'
‘
,
'
—
'
b) la forme base;
'
_
'
'
,»
,
.
_
‘.
»
'
'
c) un changement de couleur et pas de réaction.
'
»
'
.
,
‘
‘
_
'
6.
Pour mettre en évidence la neutralisation d’un
_,
'
_
__
'
»
,_
'
_
_
'
acide fort par une base forte, on utilise :
_
'
.
_
_
'
‘
’
»
.
'.
_
.
'
‘
a) l’hélian‘thine;
'
'
_
'
,
_
'
'
«
_
»
b) la phtaléine;
_
,
,
,
_
_
_
'
'
_
’
'
'
'
_
'
c) les deux indicateurs.
_
'
,
»
'
, '
'
,
'
"
,
'
7_.
Quel est le pH du mélange :
,
'
'
'_'
,
"
'
'
_
’
' _
'
50 cm3 d’acide‘f0rt
_
'
-
'
'
'
_
_
'
,
__
'
_
,
concentration T10—mole ° litre”1
_
_
'
_
_
,
_
‘
_
'
‘
_
«
'_
_
+
30cm3 debaseforte
_
'
__
'
,
_
'
'
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_
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,
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‘
'
'
concentrati0n 315 mole - litre“1 ?
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s’agit—il?
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Le pH de la solution est :
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Un a01de faible HA se d1ss001e partiellement dans
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pH : ——log 1 58x10_2 =-1 8
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a) A“ est—11 base forte ou base fa1ble‘?
_
b) Pourquoi n’envisage—t—on pas l’action de cet
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12
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Pourqu01 la formule :
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+25,8>< 10
+
pH : %(pka—log c)
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_
+0,63X10_
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[H3O ]‘
ne s’applique—t—elle pas à des concentrations de
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Seule la” première valeur devait être prise en con—
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sidération. Les approximations étaient bien légitimes.
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4.
Un pH-mètre comporte :
'
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,
a) une électrode à hydrogène seule;
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b) une électrode de verre seule;
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c) une électrode de verre et une électrode au
_
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5.
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c) un changement de couleur et pas de réaction.
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