8.
Quel est le pH du mélange :
50 cm3 acide faible (k,, = 10—6)
'
a
"
concentration
mole — litre“1
+
75 cm3 de base forte
1C’est 0H— 50H— +H20 <“—’ HzO+OH_—
Concentration
mole - litre“1 ?
2.
a) faible;
.
9.
Un chimiste dose un acide faible dont il Connaît
13) l’ion est en concentration très faible.
le pka, par une base forte titrée, à l’aide d’un
pH—mètre. 11 s’arrête dès que le pH_mètre indique _
3.
Il intervientpour ces concentrations la dissocia—
un pH égal au pka. Peut—il conclure?
tion de l’eau.
10.
4_
C)
neutralisation d’une base faible (constante kb)
_
par un acide fort, est égal à :
-
5'
a)
_
a) Pkb
b) 7+pkb
.
6.
a) b) c)
14— k
.
_
.
'
_
C)
P b
7.
pH = 3.
11.
l
1
H
’
t'
'
'
.
Que est
d une solu IO]Î
u d1a01de HZS de
8.
Il y a équivalence. Le pH est celu1 de la base
concentration 0,1 mole ° l1tre
:
.
,
,
.
.
con3uguee de 1 a01de faible :
=
-
=
‘>
—
,
(Pk1
7» Pk2
14)‘
constante k,, = lO“”'/lO“6 : 10_8
/
concentration —21—5 mole - litre"1
_
pH = 9,3.
'
“
9.
L’acide est à moitié neutralisé. D’où sa concen—
_
.
tration.
.
'
10.
c)
1
_
'
'
_
11.
Deuxième acidité négligeable devant la première
:
'
pH : 4. '