La courbe de neutralisation sera formée d’une
On obtient la base SO;
_
de concentration
succession de graphes analogues a
ceux que nous avons
C1 V1
% >< 10
1
donnés dans le cas d’un monoacrde.
c
=
_V +V
:
__30
=
E
Exemple : neutralisation de l’acide sulfureux
.
1
2
HZSO3 par la soude. La courbe est representee
'et de cons tante kb telle que
gure 15.15.
.
,
pkb = l4—pk2 = l4—7,3 = 6,7.
Figure 15.15
—
____,_…___…___…__…_
””“"
'
%
D’où le pH à l’équivalence :
,
LPH
pH = l4—%(pkb—log c) = 9,5.
'
À la demi—neutralisation, le pH était
,
1
9.5
,
pH = m = 7,3.
7,3
— '
SUR LES EQUILIBRES MULTIPLES
19
'
‘
étudie des équilibres multiples, que
3
-
ce soit pour la détermination du pH ou pour la mesure
;
des concentrations des ions, on fait toujours appel aux
_
,
…
20
V2
_
mêmes types d’équations.
_
Neutralisation de H2503 (0.4 N) parla
j
_
Ces équations qui doivent permettre de résoudre
'
s°"de (IV/1°)
.
f
tout problème sont les suivantes :
,
,
.
_
_
-——
Loi d’action de masse appliquée à tous les équi_
On part des donnees su1vantes :
_
libres du système étudié;
H 230 3
'
NaOH
_—
Conservation des éléments au cours de la disso61 = % mole - litre“1
c2 = —1% mole - litre
.
'
ciation;
.
V1 = 10
V2 : variable
—‘
Neutralité électrique.
'
_
.
Neutralisation de la première acidité : l’éqùi—
Telle est la méthode applicable en toute rigueur.
,
valence a lieu pour
,
_
La résolution du système d’équations est généralement
'
,
'
'
compliquée.
-
'
%C1 V1
“Î10_X10
,
,
B.
,
.
.
1
d
_
V2 = _
=
=
10 cm
_
_
1en souvent un raisonnement s1mp e permet es
‘
'
—
'
_
'
02
'
_
approximations qui allègent considérablement les
on obtient l’i0n ampholyte HS 0" dont le pH
calculs. Nous avons eu l’occasion à plusieurs reprises
-
est nous l’avons Vù
?
3
'
_
de faire appel à ces simplications
dansles paragraphes
’
1
,
.
1
précédents. Pour bien montrer l’application de ces
'
'
,
pH
:
î(Pk1 +pk2) : î(1>9+7à3)
4=6° '
méth0des, considérons
le problème suivant :…calculer
À la demi—neutralisation ;
,
-
le pH d’une solution décinormale d’acide phosphorique
_
'
H3PO4, ainsi que les concentrations des différentes
_
_
.
.
,
.
_
.
,
part10ules presentes dans la soluüon. O_n donne les
0
Neutralisation de la deuxième acidité : l’équi—
constantes de dissociations successives :
valence a lieu pour
1
-
-
.
"
_
'
,
c V
'
,
'
k1. =
3
_
c2V2 = c1Vl’ soit ! V2 =
=
20 cm3.
k‘2 =
,
.
:
‘
,
'
"'2'
'
k3-= 2,2><10*î2
_
'
.
On obtient la base SO;
_
de concentration
succession de graphes analogues a
ceux que nous avons
C1 V1
% >< 10
1
donnés dans le cas d’un monoacrde.
c
=
_V +V
:
__30
=
E
Exemple : neutralisation de l’acide sulfureux
.
1
2
HZSO3 par la soude. La courbe est representee
'et de cons tante kb telle que
gure 15.15.
.
,
pkb = l4—pk2 = l4—7,3 = 6,7.
Figure 15.15
—
____,_…___…___…__…_
””“"
'
%
D’où le pH à l’équivalence :
,
LPH
pH = l4—%(pkb—log c) = 9,5.
'
À la demi—neutralisation, le pH était
,
1
9.5
,
pH = m = 7,3.
7,3
— '
SUR LES EQUILIBRES MULTIPLES
19
'
‘
étudie des équilibres multiples, que
3
-
ce soit pour la détermination du pH ou pour la mesure
;
des concentrations des ions, on fait toujours appel aux
_
,
…
20
V2
_
mêmes types d’équations.
_
Neutralisation de H2503 (0.4 N) parla
j
_
Ces équations qui doivent permettre de résoudre
'
s°"de (IV/1°)
.
f
tout problème sont les suivantes :
,
,
.
_
_
-——
Loi d’action de masse appliquée à tous les équi_
On part des donnees su1vantes :
_
libres du système étudié;
H 230 3
'
NaOH
_—
Conservation des éléments au cours de la disso61 = % mole - litre“1
c2 = —1% mole - litre
.
'
ciation;
.
V1 = 10
V2 : variable
—‘
Neutralité électrique.
'
_
.
Neutralisation de la première acidité : l’éqùi—
Telle est la méthode applicable en toute rigueur.
,
valence a lieu pour
,
_
La résolution du système d’équations est généralement
'
,
'
'
compliquée.
-
'
%C1 V1
“Î10_X10
,
,
B.
,
.
.
1
d
_
V2 = _
=
=
10 cm
_
_
1en souvent un raisonnement s1mp e permet es
‘
'
—
'
_
'
02
'
_
approximations qui allègent considérablement les
on obtient l’i0n ampholyte HS 0" dont le pH
calculs. Nous avons eu l’occasion à plusieurs reprises
-
est nous l’avons Vù
?
3
'
_
de faire appel à ces simplications
dansles paragraphes
’
1
,
.
1
précédents. Pour bien montrer l’application de ces
'
'
,
pH
:
î(Pk1 +pk2) : î(1>9+7à3)
4=6° '
méth0des, considérons
le problème suivant :…calculer
À la demi—neutralisation ;
,
-
le pH d’une solution décinormale d’acide phosphorique
_
'
H3PO4, ainsi que les concentrations des différentes
_
_
.
.
,
.
_
.
,
part10ules presentes dans la soluüon. O_n donne les
0
Neutralisation de la deuxième acidité : l’équi—
constantes de dissociations successives :
valence a lieu pour
1
-
-
.
"
_
'
,
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'
,
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3
_
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=
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.
:
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,
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.