[H3O+] = k.
On choisit donc un système acide faible—base
P'Vac'es
conjugué tel que le pka de l’acide soit égal au pH du
_
p0lyba ses
milieu tampon déSll'é
……
…
Exemples .- avec l’acide, faible HCN_ de pka = 9,4,
_
on obtient à la demi—neutralisation par une base forte
4-1
LES SU BSTANCES AM PHOTERES
un milieu tampon de pH = 9,4.
OU AM PHOLYTES
-
Démême, avec l’ammoniac NH3 de pkb = 4,8,
'
on obtient, à la demi—neutralisation par un acide fort,
Les ampholytes — ou substances amphotères —_
un milieu tampon de pH = 14— pkb = 9,2. Ce pH n’est
sont susceptibles, rappelons-le, de se conduire à la fois .
autre que le pka de l’acide NH,Ï , conjugué de NH3.
en bases et en acides. Leur comportement dépend du
_
.
de la substance avec laquelle ils réagissent.
Pratiquement, étant donné que la demi-neutraliNous avons signalé le cas de l’eau, ainsi que
sation correspond à l’égalité des deux formes HA et
d’autres exemples tels que HSO; , HCG;
A_ (ou B et BH+), on prépare un milieu tampon en
Écrivons les deux dissociations possibles de l’ion
mélangeant un acide et son sel de base forte (ou une
_
hydrogénocarbonate :
_
base et son sel d’acide fort) en quantités égales.
_
Exemple : mélange d’ammoniac et de chlorure
'
amde
C03
+H30+
d’ammonium en solution (g. 15.14). L’ammoniac est
HC05+H20
<
peu dissocié : [NH3] :: c. Il en est de même de l’ion
_
base
NHL libéré par l’ionisation totale du composé ionique
H2COB+OH—
NH4ÇL
DOHC [NH‘Î] : c. On a bien [H30+] : k"°
_
L’ion HCO; est la particule intermédiaire dans
_
‘
.
les
réactions
d’ionisation
successives
du
diacide
Figure 15.14
.
,
”
"
,_
-
-
H2CO3
==z
neo;
:=r
CO,“.
.
,
_
,
Cette remarque peut se généraliser àun polyacide
.
‘
-
H,,A
.
.
H,,A= H…A" =
HA(”—1)Î = A”“.
.
-
(acide)
(base)
'
NH3
,
.
milieu
NH4CI
,
(amph°lyœs)
;
"" S°'”“°”.
9" 3°'”“°_”_
' -
Les acides aminés— ou amino—acides — possèdent
_
_
(concentration c)
(pH—9,2)
_
(concentratmn c )
.
,
‘
Réalisation expérimentale d'un milieu tam' on
Ce
caractere de composés
amphoteres. Ce sont (168
depH : 9.2
_
p
.
substances de formule generale :
_
.
"‘
.
..
R
_
.
'
.
'
NH2'
:- S] les concentrat1ons des deuxformes comuguécs
ne sont pas égales, les g. 15.10 et 15.12 montrent que
R désignant un groupement organique. Leurs ionisa—
la solution reste tampon. Mais la variation du pHpar
tions les placent dans la position intermédiaire entre
addition d’acide ou de base est d’autant plus sensible
une forme acide et une forme basiun :
'
.
Qu’on s’elœgne
de la dem1—neutralrsatron.
.
R
R/
C 0 OH
k..
R/
CO O"
.
‘
NH3
\NH2
\NH2
‘
'
,
'
,
-
,
-
(acide)
'
_
(ampholyte‘)
(base)
On choisit donc un système acide faible—base
P'Vac'es
conjugué tel que le pka de l’acide soit égal au pH du
_
p0lyba ses
milieu tampon déSll'é
……
…
Exemples .- avec l’acide, faible HCN_ de pka = 9,4,
_
on obtient à la demi—neutralisation par une base forte
4-1
LES SU BSTANCES AM PHOTERES
un milieu tampon de pH = 9,4.
OU AM PHOLYTES
-
Démême, avec l’ammoniac NH3 de pkb = 4,8,
'
on obtient, à la demi—neutralisation par un acide fort,
Les ampholytes — ou substances amphotères —_
un milieu tampon de pH = 14— pkb = 9,2. Ce pH n’est
sont susceptibles, rappelons-le, de se conduire à la fois .
autre que le pka de l’acide NH,Ï , conjugué de NH3.
en bases et en acides. Leur comportement dépend du
_
.
de la substance avec laquelle ils réagissent.
Pratiquement, étant donné que la demi-neutraliNous avons signalé le cas de l’eau, ainsi que
sation correspond à l’égalité des deux formes HA et
d’autres exemples tels que HSO; , HCG;
A_ (ou B et BH+), on prépare un milieu tampon en
Écrivons les deux dissociations possibles de l’ion
mélangeant un acide et son sel de base forte (ou une
_
hydrogénocarbonate :
_
base et son sel d’acide fort) en quantités égales.
_
Exemple : mélange d’ammoniac et de chlorure
'
amde
C03
+H30+
d’ammonium en solution (g. 15.14). L’ammoniac est
HC05+H20
<
peu dissocié : [NH3] :: c. Il en est de même de l’ion
_
base
NHL libéré par l’ionisation totale du composé ionique
H2COB+OH—
NH4ÇL
DOHC [NH‘Î] : c. On a bien [H30+] : k"°
_
L’ion HCO; est la particule intermédiaire dans
_
‘
.
les
réactions
d’ionisation
successives
du
diacide
Figure 15.14
.
,
”
"
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-
-
H2CO3
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CO,“.
.
,
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Cette remarque peut se généraliser àun polyacide
.
‘
-
H,,A
.
.
H,,A= H…A" =
HA(”—1)Î = A”“.
.
-
(acide)
(base)
'
NH3
,
.
milieu
NH4CI
,
(amph°lyœs)
;
"" S°'”“°”.
9" 3°'”“°_”_
' -
Les acides aminés— ou amino—acides — possèdent
_
_
(concentration c)
(pH—9,2)
_
(concentratmn c )
.
,
‘
Réalisation expérimentale d'un milieu tam' on
Ce
caractere de composés
amphoteres. Ce sont (168
depH : 9.2
_
p
.
substances de formule generale :
_
.
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.
..
R
_
.
'
.
'
NH2'
:- S] les concentrat1ons des deuxformes comuguécs
ne sont pas égales, les g. 15.10 et 15.12 montrent que
R désignant un groupement organique. Leurs ionisa—
la solution reste tampon. Mais la variation du pHpar
tions les placent dans la position intermédiaire entre
addition d’acide ou de base est d’autant plus sensible
une forme acide et une forme basiun :
'
.
Qu’on s’elœgne
de la dem1—neutralrsatron.
.
R
R/
C 0 OH
k..
R/
CO O"
.
‘
NH3
\NH2
\NH2
‘
'
,
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,
-
,
-
(acide)
'
_
(ampholyte‘)
(base)