W… 423
_————_————=
variation de pH est inniment petite. Une
La dérivée seconde s’annule pour
add1t10n 1dentique au niveau de la neutralisati0n nous
,
a
conduit, rappelons-le, à une variation de quatre
202 V2 : Ci V1
unités de pH.
ou
La même addition dans l’eau pure fait varier le
V2 : cï_Vl
pH de 7 à :
262
14
_
% >< 1+)
c’est—à-dire à la demi-neutralisation. Il y a donc en ce
+ og
…
:
14—10}; 500 : 11°3'
point une tangente d’inexion. De plus, cette dérivée
est d’abord négative puis positive de part et d’autre de
l’inexion. Il en résulte que
Cette mise en évidence de l’e‘et tampon est
(1 H
représentée gure 15.13.
L
.
d V2
Figure 1 5_1 3
'
’
présente un minimum en ce point. C’est
à la
_-.
..
W.,
demi-neutralisation que la variation du pH est la plus
_
"acide fon
lenœ—
-
_
(10 cm3)
Exemple :
aude Èo_rt
+ 2 gouttes
(10 cm
d
h
f rt
‘
_
'
e
889
0
e
Acide acétique :
Soude :
'
c1 =
mole-litre—1
c2 = Î%mole-litre_1
ApH=0,00S
'“
V1 = 20 cm3
V2 = 20 cm3
=
2>< lO—2 litre
:
2>< 10”2 litre
eau pure
On a bien: c1 V1 : 2c2 V2 =“ 2><10“3
‘
(10 cm3)
'
'
eau
ure
+ 2 QUUHBS
(1 H
1
2
‘
.
.
.
(… cin3)
de base forte
L
=
—X —
ala demi-neutralisation
d V2
2,3
V2
=' 0,4 >< 102 = 40 unités de pH par litre.
_
ApH =4,3
De combien varie le pH par introduction de deux
Une solution d'acide fort est
un milieu tampon
gouttes de S_OUd6 (dV2 :
cm3 =10—4 litre)?
'
'
'
‘
'
"
"
=
40x»10+4 : 4><10—3
0
Considérons maintenant la demi—neutralisa—_
La variation est inme.
,
-
tion d’un acide faible par une baséforte. Nous allons
'
,
-
démontrer que ce milieu correspond précisément au
‘
0)
Réalisation d’une solution tampon
-
_
_
'l
tam on. Pour cela, dérivons la relation 5 :
_
'
…
me
p
'
'
( )
'
.
Si l’on utilise un a01de fort (ou une base forte),
_
_
Cz V2
‘
'
on obtient un milieu de pH très faible (ou très fort)
.
PH
pk,,+log
e
V _ (: Î
'
(5)
qu’on peut ajuster en agissant sur la concentration.
-
1
1
2
”2
_
_
-
_
'
-
'
Exemple : une solution de HCl contenant
(1 pH
1
c1 V1 .
'
"
'
'
——1 30 mole Flitre“1 est un milieu tampon de pH : 2.
-
.
dV2_
_
2,3 Vi (Ci V1 “C'2 V2) '
_
_
'
'
‘
'
On fait souvent appel au deuxième type de solu—
'
;
'
_
,
tion tampon. 'A la demi-neutralisation, la relation—
et
_
générale:
'
_
_
-
_
_
_
-
d_2pH
__LW>
,
*
m.… : L:f
-
'
dsz'
293
_
'
.
_
_
'
[A ] '
_
'
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La dérivée seconde s’annule pour
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,
a
conduit, rappelons-le, à une variation de quatre
202 V2 : Ci V1
unités de pH.
ou
La même addition dans l’eau pure fait varier le
V2 : cï_Vl
pH de 7 à :
262
14
_
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c’est—à-dire à la demi-neutralisation. Il y a donc en ce
+ og
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:
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point une tangente d’inexion. De plus, cette dérivée
est d’abord négative puis positive de part et d’autre de
l’inexion. Il en résulte que
Cette mise en évidence de l’e‘et tampon est
(1 H
représentée gure 15.13.
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_
(10 cm3)
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V1 = 20 cm3
V2 = 20 cm3
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2>< lO—2 litre
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On a bien: c1 V1 : 2c2 V2 =“ 2><10“3
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2,3
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=' 0,4 >< 102 = 40 unités de pH par litre.
_
ApH =4,3
De combien varie le pH par introduction de deux
Une solution d'acide fort est
un milieu tampon
gouttes de S_OUd6 (dV2 :
cm3 =10—4 litre)?
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La variation est inme.
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tion d’un acide faible par une baséforte. Nous allons
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démontrer que ce milieu correspond précisément au
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Si l’on utilise un a01de fort (ou une base forte),
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.
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-
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