420 La réaction chimique
.
Lorsque Cz V2 > (:1 V1, nous avons un mélange
À la demi-neutralisation, la relation (5) montre
de deux bases : B (forte) et A‘ (faible). Le milieu
quel’on a:
,
_
'
'
e.
dev1ent fortement ba31qu
pH : pka@
COURBE DE NEUTRALISATION D’UN ACIDE FAIBLE
Cette propriété est utilisée pour la détermination
PAR UNE BASE FORTE. — Le graphe de la fonction
expérimentale des pk,, des acides faibles, à partir des
pH =f(V2) peut être tracé expérimentalement. Il
courbes de neutralisation.
__
constitue la courbe de neutralisation d’un acide faible
Exemple de courbe : neutralisation de l’acide
par une base forte (g. 15.10).
acétique par la soude (g. 15.11).
La première partie de la courbe ((:2 V2 < c1 V1)
Nous conservons les données précédentes :
'
’
'
”
'
.
-delà de
_
_
_
represente le graphe de lequat10n (5_)_
Au
01 = 10
1
Cz : SX…
2
l’équivalence, on retrouve une allure vors1ne de celle de
-
-
,
—
,
V
=
20>< lO_3 litre
V
:
variable.
..
la neutrahsatron d un acrde fort par une base forte.
1
2
Le graphe présente deux points d’inexion:
—
Le pH de neutralisation totale est de 8,76; la
_
1
1
.
1
L
H
'd
t
'
phénolphtaléine sera l’indicateur à utiliser.
—
’
‘
”
:
arrera
1
emen;
.
.
.
un a
equ1va ence
ep
V
p
Ala denn-neutrahsatron : pH : 5.
,
—
l’autre à la demi-neutralisation,
-
que 02 V2 =(c1 V1)/2. Le pH varie lentement.
Figure 15,11
,
'
-
.
-
H
_______…
Figure 15.10
,_
p
,
'
H
…
_
_
_
domaine
p
de virage
_
:
::
-.
—;
: -. a“:
'-.—
-; -.== de la
phénulphtaiéine
,
/_
.
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'
'
'
(p H) E
neutralisation
Û
…
20
10—3V2 litres
.
'
_
,
/
pp_mî_
'
/”
dequwalence
.
Pka
///
Neutralisation de l'acide acétique par la soude
'
'
"
'.
"
'
'
.
La courbe de neutralisation d’une base forte par
_
3
,
Û
'
c1V1
c1V1
'
V2
un acide faible peut également se représenter. Son
'
É
_
202 -
02
'
allure est Celle d’une courbe symétrique de la précé_
Neutralisation d'un acide-faible
dente parrapport à un axe vertical. Cependant, elle
'
‘
par_une baise forte
'
'
_
_
,
n’a pas d’intérêt pratique. Si l’on veut doser une base
__
,
__
_
_
_
__
"
_
_
__
.
'
_
forte, on utilise de préférence un acide fort. La neutra_
,
,
‘
lisati0n totale est plus nette, plus facile à mettre en
'
_
_L’indicateur co10ré. est souvent utilisé dans les
évidence.
'
,
_
.
'
'
dosages pour mettre en évidence, nous l’avons vu, le
'
_
'
'
__
saut de pH qui se produit à l’équivalence. Ici l’indica—
'
_
teur convenable doit avoir un pk le plus voisin possible
_
_
_
de l’ordonnée (pH)E du point d’équivalence.
,
_
,
’
'
'
-
Pour ce type de neutralisation, l’éq‘uivalenCe a
-
"
‘
.
a
_“
lieu à pH basique. La phénolphtaléine convient gêné-'
'
'
'
,
'
'
_
,
(pk _=9).
_
,
_
'
,