Le pH des acides et des bases 421
___—_____—__——
3.3
BASE FAIBLE.
Figure 15-12
.
,
pH
(; L’étude de la neutralisation d’une base faible
_
_
_
/…_pOH
par un acide fort est symétrique de celle que nous
14=pkb
\
__
’/'
venons
de faire. On remplace simplementbase par
»
_
,
acide et acide par base. Les résultats obtenus pour pH
»
7
-
_
/
seront, toutes choses égales, identiques à ceux que
/
l’on obtiendra pour pOH.
'
'
pkb
/,//
Résumons les résultats :
/,———"“°
"
Acide (fort) HA :
-
Base (faible) B :
_
'
concentration
c1
c2
mole- litre_1
'
U
%V—2
02—V2
V1
'
volume
V1
V2
litre
01
01
.
_
constante kb
Courbe de
neutralisation d'une base faible
par un aude fort
0
Avant la neutralisation totale : c1 V1 < c2 V2.
On arrive comme précédemment à la relation
Expérimentalement on trace la courbe de varia(5') :
tion du pH avec V1. À la demi-neutralisation l’ordonk 1
Ci V1
,
née
est ;
pOH — p b+ Ogc2V2—clvl'
pH = 14—pk,,.
_
_
,
—
Sa mesure conduit à la détermination de la cons0
À la neutralisation totale : c1 V1 = 62 V2 et
tante de basicité kb.
.
le pH est celui de l’acide faible BH+ de constante
Remarquons que'le pH à l’équivalence est infé—
rieur à 7. Nous sommes en présence de l’acide faible
ka :
BH+. Le domaine de virage de l’indicateur coloré de
kb
neutralisation doit se situer au niveau de ce pH.
‘
,,
_
,
L’hélianthine (pk : 3,8) convient généralement pour
.
Au-dela de l équivalence, on a un melange de
ce type de neutralisation.
deux acides : HA et BH+.
_
.
_
o Le
raphe de la fonction pOH = f(Vl) aura
—
la même
allîre
que les graphes que nous venons de
3-4 LES SOLUT|ONS TAM PONS
.
voir. À la demi—neutralisation, la relation (5’) montre
_
a)
Dénition et exemples
que
'
.
.
pOH : Pkb—
'j
—
,
-
Observons les courbes de neutralisation tracées
_
.
‘
dans
les
paragraphes précédents. Dans" certaines
Dans la pratique, C°CSÎ le PH et 11011 le POH qui
régions, le pH varie peu par addition d’acide ou de
'
est étudié. Mais, comme indiqué précédemment, on
_
base. Les milieux correspondants sont appelés salu—__
_
passe facilement du graphe POH, fonction de
>“
au
tions tampons. Ils sont caractérisés par
leur pH.
graphe pH fonction de V1.
‘
.
Exemples : tableau 15.5.
‘
On utilise la relation :.
; Les exemples du tableau 15.5 apparaissent dans
'
les courbes de neutralisation déjà étudiées.
‘
.
P H +}? OH : 14
'
Il existe un autre type de neutralisation d’une
qui montre que les deux graphes
symétriques par
grande importance dans
des milieux tampons.
_
rapport
à
l’axe
horizontal
pH = 7
C’est la neutralzsatzon
d un aczde fazble par une base
“( g. 15_12)_
,
faible
et 1nversement.
-
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3.3
BASE FAIBLE.
Figure 15-12
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,
pH
(; L’étude de la neutralisation d’une base faible
_
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par un acide fort est symétrique de celle que nous
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de faire. On remplace simplementbase par
»
_
,
acide et acide par base. Les résultats obtenus pour pH
»
7
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seront, toutes choses égales, identiques à ceux que
/
l’on obtiendra pour pOH.
'
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Résumons les résultats :
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Acide (fort) HA :
-
Base (faible) B :
_
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c1
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mole- litre_1
'
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02—V2
V1
'
volume
V1
V2
litre
01
01
.
_
constante kb
Courbe de
neutralisation d'une base faible
par un aude fort
0
Avant la neutralisation totale : c1 V1 < c2 V2.
On arrive comme précédemment à la relation
Expérimentalement on trace la courbe de varia(5') :
tion du pH avec V1. À la demi-neutralisation l’ordonk 1
Ci V1
,
née
est ;
pOH — p b+ Ogc2V2—clvl'
pH = 14—pk,,.
_
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,
—
Sa mesure conduit à la détermination de la cons0
À la neutralisation totale : c1 V1 = 62 V2 et
tante de basicité kb.
.
le pH est celui de l’acide faible BH+ de constante
Remarquons que'le pH à l’équivalence est infé—
rieur à 7. Nous sommes en présence de l’acide faible
ka :
BH+. Le domaine de virage de l’indicateur coloré de
kb
neutralisation doit se situer au niveau de ce pH.
‘
,,
_
,
L’hélianthine (pk : 3,8) convient généralement pour
.
Au-dela de l équivalence, on a un melange de
ce type de neutralisation.
deux acides : HA et BH+.
_
.
_
o Le
raphe de la fonction pOH = f(Vl) aura
—
la même
allîre
que les graphes que nous venons de
3-4 LES SOLUT|ONS TAM PONS
.
voir. À la demi—neutralisation, la relation (5’) montre
_
a)
Dénition et exemples
que
'
.
.
pOH : Pkb—
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—
,
-
Observons les courbes de neutralisation tracées
_
.
‘
dans
les
paragraphes précédents. Dans" certaines
Dans la pratique, C°CSÎ le PH et 11011 le POH qui
régions, le pH varie peu par addition d’acide ou de
'
est étudié. Mais, comme indiqué précédemment, on
_
base. Les milieux correspondants sont appelés salu—__
_
passe facilement du graphe POH, fonction de
>“
au
tions tampons. Ils sont caractérisés par
leur pH.
graphe pH fonction de V1.
‘
.
Exemples : tableau 15.5.
‘
On utilise la relation :.
; Les exemples du tableau 15.5 apparaissent dans
'
les courbes de neutralisation déjà étudiées.
‘
.
P H +}? OH : 14
'
Il existe un autre type de neutralisation d’une
qui montre que les deux graphes
symétriques par
grande importance dans
des milieux tampons.
_
rapport
à
l’axe
horizontal
pH = 7
C’est la neutralzsatzon
d un aczde fazble par une base
“( g. 15_12)_
,
faible
et 1nversement.
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