Le pH des acides et des bases 419
°
Neutralité électrique de la solution : on exprime
0
Lorsque (:1 V1 = c2 V2 , le raisonnement précéque les concentrations des charges positives et négatives
dent n’est plus applicable. La neutralisation est comsont égales :
plète, tout l’acide HA est dissocié et la loi d’action de
[A‘] : [BH+]
'
(4)
masse (1) n’a plus de signication.
,
_
_
Le milieu est-il neutre comme dans le cas d’un
,
_
"
en _ecr1vant
cette
on
a
acide fort et d’une base forte? Il suft de considérer la
neghge [H30
et [OH l- En plus de 1 auto—romsatmn
nature des particules en solution pour répondre. Nous
de l’eau, les ions H3O+ et OH“ proviennent de HA et
avons :
A“ respectivement. Mais cet acide et cette base sont
'
+
-
_
faibles. La dissociation de l’eau est encore beaucoup
_
BH_= conjugue
de B, base
fÏOHC
neutre;
plus faible que celle de ces substances. De sorte que
_
A
=
°°_lugue
de HA» acrde faible, donc base
[H,o+] et [OH'] sont négligeables devant [A”] et
faible[BH+], sauf à l’instant initial de la neutralisation
Le milieu est donc basique. Son pH est celui
_
lorsque c2 V2 est voisin de zéro. À ce moment-là,_
d’une base faible:
[BH+] est inniment petit.
-
pH = 14—%(pkb—log C)
A partir de l’équation (l), on tire :.
avec
.
k
‘
10—14
[HA]
k
=
_%
=
__
[H30+] = ka __
”
k
[A ]
a
ka
soit :
et
V
[Æ]
C
=
H =
k,,+log —-—.
'
P
p
[HA]
V1 + V2
Au point d’équivalence d’un mélange acide faible—
Remplaçons [HA] et [A”] par leurs valeurs 't1rees
base forte, le milieu est basique.
de (2), (3) et (4). On déduit:
,
'
,
_
'
Exemple : melange ac1de acet1que + soude.
c
V
_
_
PH : pk,+log
2
2
'
(5)
Tableau 15.4 : Acide acétique+soude à l'équivalence
C1 V1 _ Cz V2
_
.
Acide acétique
Soude
Exemple : tableau 15.3.
_
_
_
c1 = 10_1
62 = 5><10_2 mole-litre—1
Tableau 15.3: Acide acétîque+soude avant l'équivalence
V1 = 20 cm3
V2 = 40 cm3
’
'
-
=
0—2 le
—
_:
4><10—2 litre
.
Acide acétique
+
—
Soude
_
2 X 1
1 re
.
_
.
_
Ona:c V =c V {équivalence}.
—1
_
—
—1
_
1
.
1
_
1
1
2
2
.
cl : 10
mole htre
Cz —. 10_ 91016
II“"
Le pH est celui de l’ion : CH,Coo.—, base
V1 = 20 cm3
V2 =_10cm3
faible de constante:
,
:
2x10_21itre
=10_2litre
k
_' lc,
_
lO_14
_
10_9
.
.
b
—
_
“—
___5 _
_
_
0
c1V1=2x10“3
c2V2=0,5x10
3
._
ka
1
_
.
'
0_5
'
'
et de concentration :
ka=1
CZV2»_ 2X10—3 =l
soit
pk, = 5
c
_
_VI+V2
6><10Î2
30
'
,_
=
,:
1,48
.
H—5
1
—5—10g3=452
pk”'—9’
’
.
P
_
+ og
,
_
.
pH
14 _%x 10,48 : 8,76
°
Neutralité électrique de la solution : on exprime
0
Lorsque (:1 V1 = c2 V2 , le raisonnement précéque les concentrations des charges positives et négatives
dent n’est plus applicable. La neutralisation est comsont égales :
plète, tout l’acide HA est dissocié et la loi d’action de
[A‘] : [BH+]
'
(4)
masse (1) n’a plus de signication.
,
_
_
Le milieu est-il neutre comme dans le cas d’un
,
_
"
en _ecr1vant
cette
on
a
acide fort et d’une base forte? Il suft de considérer la
neghge [H30
et [OH l- En plus de 1 auto—romsatmn
nature des particules en solution pour répondre. Nous
de l’eau, les ions H3O+ et OH“ proviennent de HA et
avons :
A“ respectivement. Mais cet acide et cette base sont
'
+
-
_
faibles. La dissociation de l’eau est encore beaucoup
_
BH_= conjugue
de B, base
fÏOHC
neutre;
plus faible que celle de ces substances. De sorte que
_
A
=
°°_lugue
de HA» acrde faible, donc base
[H,o+] et [OH'] sont négligeables devant [A”] et
faible[BH+], sauf à l’instant initial de la neutralisation
Le milieu est donc basique. Son pH est celui
_
lorsque c2 V2 est voisin de zéro. À ce moment-là,_
d’une base faible:
[BH+] est inniment petit.
-
pH = 14—%(pkb—log C)
A partir de l’équation (l), on tire :.
avec
.
k
‘
10—14
[HA]
k
=
_%
=
__
[H30+] = ka __
”
k
[A ]
a
ka
soit :
et
V
[Æ]
C
=
H =
k,,+log —-—.
'
P
p
[HA]
V1 + V2
Au point d’équivalence d’un mélange acide faible—
Remplaçons [HA] et [A”] par leurs valeurs 't1rees
base forte, le milieu est basique.
de (2), (3) et (4). On déduit:
,
'
,
_
'
Exemple : melange ac1de acet1que + soude.
c
V
_
_
PH : pk,+log
2
2
'
(5)
Tableau 15.4 : Acide acétique+soude à l'équivalence
C1 V1 _ Cz V2
_
.
Acide acétique
Soude
Exemple : tableau 15.3.
_
_
_
c1 = 10_1
62 = 5><10_2 mole-litre—1
Tableau 15.3: Acide acétîque+soude avant l'équivalence
V1 = 20 cm3
V2 = 40 cm3
’
'
-
=
0—2 le
—
_:
4><10—2 litre
.
Acide acétique
+
—
Soude
_
2 X 1
1 re
.
_
.
_
Ona:c V =c V {équivalence}.
—1
_
—
—1
_
1
.
1
_
1
1
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2
.
cl : 10
mole htre
Cz —. 10_ 91016
II“"
Le pH est celui de l’ion : CH,Coo.—, base
V1 = 20 cm3
V2 =_10cm3
faible de constante:
,
:
2x10_21itre
=10_2litre
k
_' lc,
_
lO_14
_
10_9
.
.
b
—
_
“—
___5 _
_
_
0
c1V1=2x10“3
c2V2=0,5x10
3
._
ka
1
_
.
'
0_5
'
'
et de concentration :
ka=1
CZV2»_ 2X10—3 =l
soit
pk, = 5
c
_
_VI+V2
6><10Î2
30
'
,_
=
,:
1,48
.
H—5
1
—5—10g3=452
pk”'—9’
’
.
P
_
+ og
,
_
.
pH
14 _%x 10,48 : 8,76