418 La réaction chimiqueConsidérons,
à
titre
d’exemple, l’expérience
3.2 AC|DE FA|BLE
suivante:
.
_
‘
BASE FORTE
01 =
02
= 092 mOÏÔ‘ÏÎÜC_1J
.@ Écrivons les données sous forme de tableau,
V1 = V2 = 10 cm3 =
litre à la neutra—
comme précedemment :
lisation;
_
Acide HA :
Base B :
On a
'
pH : 7_
Dissociation faible:
Dissociation totale:
1
——
_
Supposons 8 = 2 gouttes soit environ Î10— cm3 =
HA+HZO
H3O+'+A
B+HZO —> BH+ +OH
10'4 litre.
'
_
'
'
On néglige évidemment la dilution qui résulte de
Les concentrations
et les volumes
l’addition de 1 ou 28 dans la solution.
avant le melange sont
tl _
t
1,
t'
_
,
c1 et V1
‘
c2 et V2
.
8 avan
a neu ra 1sa 10n
'
.
Les 61 V1 moles d’acide de
Les c2 V2 moles de base
(:
V — e V
c
8
la solution sont en artie
sont à l’état d’ions OH‘.
pH = 14+logz—2——l—1 = 14+log—z——
'
‘
,,
p
.
‘
,
.
V1 + V2
V1 +.V2
al etat HA, et en part1e a
l’état d’ions.
'
—4
'
,
.
.
pH : ‘14+10g_ : 14_3 : 11_
Lorsqu’on mélange l’a01de et la base, les ions
,
2><10‘2
OH" neutralisent les ions H3O+ et l’équilibre de
,
dissociation de l’acide se déplace dans le sens 1.
Le
PH passe de 7 a 11°
…
On pourrait représenter cette expérience par un
'
s'a rës la
-
schéma analogue à celui de la gure 15.6. La seule
0
.
.
,
.
,
,
_
p
_'
_
_
.
.
d1erence est que les c1 V1 moles de H3O+, liberees
H _
10
c1 V1—c2 V2_
_
10
%><10_4
__
3
dans la solution d’acide fort, restent, dans le cas d’un
,
p
_
g
V1+V2
—
g2>< 10“2
_
'
acide faible, à l’état potentiel, et n’apparaissent que
—
'
,
par addition de base, au fur et à mesure que l’équilibre
Le pH passe de 7 à 3.
_
_
_
_
se déplace.
-
'
Cette expérience est représentée gure 15.9.
La neutralisation COUSÏSÎC à ajouter progressive—
_
-_
,
'
ment la solution de base forte à la solution de base
___________________________
faible.
_
_
»
.
,
'
.
Si c2 V2< c1 V1, seule
partie de l’acide.
_
Sîää°”“”
?ËäËllsamn
_
(61
est neutralisée.
,
_
"
_—
'
_
"
_
‘
_
Pour déterminer la concentration en ions H3O+
'
.
de la solution, il faut écrire les équations générales sui—
'
_
'
,
vantes :
,
'
_
,
_
Î
_
0
Loi d’action de masse, appliquée à l’équilibre
;
_
-
_
.
de dissociation de l’acide (constante ka) :
,
'
1
'
'
“—
"
.
.
[H30+1[A*1
_
k
…
,
.
'
10 cm3 d’acide fort N/5
"
3
[HA]
11
+10
cm3 de base
forte N /5
-
'
'
'
,
“"
'
,_
"
»'
"
'
'
_
'
'
_
0
Conservation des éléments dans l’acide :
'
'
'
'
»
_
-
_
c
V
;
—
—
:
,
-[HAl+[A ] =
_
,
(2)
.
r
,
_
_
'
,
.
,
V1 + V2
.
,
‘
—‘
"
Ÿ
et dans la base :
_
,
…
'
.
-
,
(3)
“.
K
'
'
'
,
,
,
'
"
'
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titre
d’exemple, l’expérience
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.
_
‘
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01 =
02
= 092 mOÏÔ‘ÏÎÜC_1J
.@ Écrivons les données sous forme de tableau,
V1 = V2 = 10 cm3 =
litre à la neutra—
comme précedemment :
lisation;
_
Acide HA :
Base B :
On a
'
pH : 7_
Dissociation faible:
Dissociation totale:
1
——
_
Supposons 8 = 2 gouttes soit environ Î10— cm3 =
HA+HZO
H3O+'+A
B+HZO —> BH+ +OH
10'4 litre.
'
_
'
'
On néglige évidemment la dilution qui résulte de
Les concentrations
et les volumes
l’addition de 1 ou 28 dans la solution.
avant le melange sont
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_
,
c1 et V1
‘
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.
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.
Les 61 V1 moles d’acide de
Les c2 V2 moles de base
(:
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la solution sont en artie
sont à l’état d’ions OH‘.
pH = 14+logz—2——l—1 = 14+log—z——
'
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.
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,
.
V1 + V2
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al etat HA, et en part1e a
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'
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.
.
pH : ‘14+10g_ : 14_3 : 11_
Lorsqu’on mélange l’a01de et la base, les ions
,
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OH" neutralisent les ions H3O+ et l’équilibre de
,
dissociation de l’acide se déplace dans le sens 1.
Le
PH passe de 7 a 11°
…
On pourrait représenter cette expérience par un
'
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-
schéma analogue à celui de la gure 15.6. La seule
0
.
.
,
.
,
,
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H _
10
c1 V1—c2 V2_
_
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__
3
dans la solution d’acide fort, restent, dans le cas d’un
,
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—
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acide faible, à l’état potentiel, et n’apparaissent que
—
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,
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Le pH passe de 7 à 3.
_
_
_
_
se déplace.
-
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Cette expérience est représentée gure 15.9.
La neutralisation COUSÏSÎC à ajouter progressive—
_
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ment la solution de base forte à la solution de base
___________________________
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_
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