et des bases 41 7
Ces courbes peuvent être tracées point par point
'
Exemples
à l’aide des relations
1
et
2
de
a t
’
.
.
l"
.
1
O
1
( )
( )
p r
et d autre de
——
Neutralisation de HCl en solution décinormale
equ1va 61106.
11
CS
I‘6tI‘OUV6 expenmentalement a
par NaOH en SOlUÎÏOH () 05 N‘
l’aide d’un pH—mètre, par exemple.
-
.
.
.
’
’
.
.
Il est facile de vérier
ue 1
_
t d’
_
1
—
Neutrahsaüon de KOH en solut10n décmormale
,
_
q
e pom
equ1va ence
par HNO3 en solution 0,05 N.
'
n est pas centre de symetrre des courbes, en ra1son dela
,
-
,
'
dilution.
Le graphe representant le pH dans l’une des
,
-
'
-
expériences est identique au gr'aphe représentant le pOH
Figure 15.7
de' autre.
,
_
_
_
,Les deux graphes representatrfs du pH sont
-
symétriques par rapport à l’axe pH = 7.
_
H
@ On s’intéresse habituellement à la neutralip
_
H
sation totale. En effet, la relation d’équivalence :
,
////
'
'
C1 V1 : C2 V2
-
’
Î
permet, par une mesure des volumes, de déduire l’une
-
-
des concentrations connaissant l’autre. Une telle expé—
7
7
.pmnt
d9QUIVHIBHCE
'
d'ÉqUIVHIERCB
rience est d’une grande importanceen chimie analy'
_
‘
'
'
tique. C’est un dosage acido basique.
.
On remarquera la tangente d’inexion verticale
_
'
……
lorsque la neutralisation est complète et le saut de pH
_
-
qui en résulte. Cette propriété explique l’utilisation
Û
91_V1
V2 J
0
cî_V2
V1
d’indicateurs colorés pour mettre en évidence la n de
02
‘
01
la neutralisation (fig. 15.8). On peut faire appel à'une
?>
large gamme d’indicateurs colorés étant donné l’impora) Neutralisation d'un acide par une base
tante variation de
La phénolphtaléine et l’hélian—
17) Neu'“alisati°n d'une base par ““ “ide
thine conviennent l’une et l’autre, malgré la diérence
’
‘
'
marquée de leurs pk respectifs (9 et 3,8).
'
Si au lieu de tracer le graphe : pH fonction de V1,
F'gure15 8
.
.
,
.
|
.
.
dans la neutrahsat10n d une base par un a01de, on
.
_
avait tracé le graphe : pOH fonction de V1 ,
les graphes
pH
(a) et (b) seraient identiques(toutes
choses égales par
ailleurs). Cela résulte simplement de la corrélation
:
_
—
acide <—> base
'
'
'
_
,
'
_
,
_
pH
.
pOH.
_
g
phénolphialéine
_
,
,
f.—
|::«
--—.-:-:—:*
—
_
‘
Le graphe _: pH fonction de V1 , représenté'en (b),
-7
-
se déduit d’un graphe: pOH fonction de Vu par une
'
i
-
-
symétrie d’axe pH = 7. puisque :
_
3,8 ;
héliamhine
gH_—HŒ
:
7:
]
:
Par conséquent, les deux graphes dela gure
C1_V1
_
&
+ 8
_
_
,
,
.
-
,
-
-
c
.
15.7 sont, toutes choses egales, symetr1ques
1 un de
2
2
'
’
'
t à l’horizontale :
…
Une très faible variation de V2 change le
.
1 autre par rappor
,
'
coloration de l'un et l'autre des deux indicateurs
_
_
pH =“ 7
'
, *
'
'
'
l
…,
,…
.…
..
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Figure 15.7
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-
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d’indicateurs colorés pour mettre en évidence la n de
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La phénolphtaléine et l’hélian—
17) Neu'“alisati°n d'une base par ““ “ide
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’
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.
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dans la neutrahsat10n d une base par un a01de, on
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avait tracé le graphe : pOH fonction de V1 ,
les graphes
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(a) et (b) seraient identiques(toutes
choses égales par
ailleurs). Cela résulte simplement de la corrélation
:
_
—
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Le graphe _: pH fonction de V1 , représenté'en (b),
-7
-
se déduit d’un graphe: pOH fonction de Vu par une
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_
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:
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Par conséquent, les deux graphes dela gure
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…
Une très faible variation de V2 change le
.
1 autre par rappor
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_
_
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