\
Le PH des acides et des bases 411
\
Dès
ue
HO+ >1—6
=,
q
[ 3
]
0
011 PH < 6, le terme
L 1nuence de ka et c sur le pH est représentée
ke
'
gure 15—1.
[H30+]
Figure 1 5.1
sera inférieur à 10—8, donc négligeable devant [H3O+]
|
H
'
à moins d’un centième près.
p
'
La valeur
7
@,
PH = 6
'
.
.
.
.
,
.
.
5 ,«0
srgn1e milieu legerement acide. Par conséquent, la
pKa'fsolution de HA — sauf cas exceptionnel d’un acide
5
/ç,
pratiquement neutre ou de concentration inniment
4
petite — présente, d’une façon générale, un pH inférieur
'
kfô
à cette valeur.
3
.
,
———+
est neglrgeable devant [H3O+]
'
[H30 ]
'
1
et l’équation (5) devient :
[H30+]2
]
2
3
4
5
5
7
—logc .
_—
=
k
.
'
c— [H30+]
“
pH d’un acide en fonction dela concentration
3
et du pka
_
_
_
La
concentration [H3O+] sera déduite d’une
‘
…
équation du second degré.
_
Faire cette approximation revient à négliger la
La f0fmUÏe simple :
dissociation de l’eau. En e"et, ce sont les ions
_
_1
.
,
.
.
.
.
.
.
.
.
pH — ï(pka—log6)
-
caracteristiques 101 de cette d13s001at10n, qui se trouvent
en faible quantité 3
_
est applicable dans la partie hachurée du plan. La
k
_
»
courbe: pH fonction de —log c, est une droite de
_e
+
:
[OH—] négligé.
pente%etd’ordonnéé
-
,
[H3O ]
.
_
L’utilisation de ce graphe permet de déterminer
0
Si
maintenant
on
peut négliger en Outre
îmmed1aïtement,
un
aCIdÎ
de
111]
k” ldonne, les
[H3O+] devant la concentration initiale c, on aboutit
im1tes
e oonoentra
ion pour
esque es
es
app IOX1'
.
,
,
t10ns sont leg1t1mes.
_
a la relation precedente :
,
.
.
_
Exemples : on verie sur le diagramme les
[H3O+]2
_
k
'
résultats du tableau 15.1.
’
c
a
_
_
.
qui conduit à la formule donnant le pH que nous avons
Tableau
15-1
écrite :
—
Pka
——log C g
6 mole ' litre—1 ?
'
_
pH = %(pka—log 6).
_
.
.
_
,
.
.
.
.
‘
0,018
'
Cette
seconde approx1mat10n
est
légitime s1
3
1>75
_
l’acide est peu dissocié.
4
3
0,001
Deux grandeurs entrent en ligne de compte pour
6
5
10—5
déterminer la validité des approximations:
la cons—
…
tante ka (ou k,,' pour une base), la concentration c.
.
.
_
Le PH des acides et des bases 411
\
Dès
ue
HO+ >1—6
=,
q
[ 3
]
0
011 PH < 6, le terme
L 1nuence de ka et c sur le pH est représentée
ke
'
gure 15—1.
[H30+]
Figure 1 5.1
sera inférieur à 10—8, donc négligeable devant [H3O+]
|
H
'
à moins d’un centième près.
p
'
La valeur
7
@,
PH = 6
'
.
.
.
.
,
.
.
5 ,«0
srgn1e milieu legerement acide. Par conséquent, la
pKa'fsolution de HA — sauf cas exceptionnel d’un acide
5
/ç,
pratiquement neutre ou de concentration inniment
4
petite — présente, d’une façon générale, un pH inférieur
'
kfô
à cette valeur.
3
.
,
———+
est neglrgeable devant [H3O+]
'
[H30 ]
'
1
et l’équation (5) devient :
[H30+]2
]
2
3
4
5
5
7
—logc .
_—
=
k
.
'
c— [H30+]
“
pH d’un acide en fonction dela concentration
3
et du pka
_
_
_
La
concentration [H3O+] sera déduite d’une
‘
…
équation du second degré.
_
Faire cette approximation revient à négliger la
La f0fmUÏe simple :
dissociation de l’eau. En e"et, ce sont les ions
_
_1
.
,
.
.
.
.
.
.
.
.
pH — ï(pka—log6)
-
caracteristiques 101 de cette d13s001at10n, qui se trouvent
en faible quantité 3
_
est applicable dans la partie hachurée du plan. La
k
_
»
courbe: pH fonction de —log c, est une droite de
_e
+
:
[OH—] négligé.
pente%etd’ordonnéé
-
,
[H3O ]
.
_
L’utilisation de ce graphe permet de déterminer
0
Si
maintenant
on
peut négliger en Outre
îmmed1aïtement,
un
aCIdÎ
de
111]
k” ldonne, les
[H3O+] devant la concentration initiale c, on aboutit
im1tes
e oonoentra
ion pour
esque es
es
app IOX1'
.
,
,
t10ns sont leg1t1mes.
_
a la relation precedente :
,
.
.
_
Exemples : on verie sur le diagramme les
[H3O+]2
_
k
'
résultats du tableau 15.1.
’
c
a
_
_
.
qui conduit à la formule donnant le pH que nous avons
Tableau
15-1
écrite :
—
Pka
——log C g
6 mole ' litre—1 ?
'
_
pH = %(pka—log 6).
_
.
.
_
,
.
.
.
.
‘
0,018
'
Cette
seconde approx1mat10n
est
légitime s1
3
1>75
_
l’acide est peu dissocié.
4
3
0,001
Deux grandeurs entrent en ligne de compte pour
6
5
10—5
déterminer la validité des approximations:
la cons—
…
tante ka (ou k,,' pour une base), la concentration c.
.
.
_