Ce phénomène d’égalisation de la force des
acides (ou des bases) est appelé e‘ez‘ nivelant.
:“
Tout acide plus fort que H30+ a, dans l’eau, la
;
force de H3O+.
'
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
Toute base plus forte que OH" a, dans l’eau, la
quera la ou les réponses correctes.
’
force de OH".
‘
_
.
,
-
'
1.
Comparer les abaissements cryométriques des
quatre solutions aqueuses :
Ce résultat peut etre generahse
aux autres solvants.
a) 1/100 mole _
de sucre
:
AT1
'
@ Pour classer tous les acides (et les bases) par
l)) l / 100 mole -1itre_1 de KCl
:
AT2
force dééroissante (ou croissante), il faut pouvoir com—
6) 1 / 100 mole - litre_1 de MgSO4 : AT3
parer
les tendances des acides (et des bases) forts à
d) 1/ 100 mole-litre"1 de ZnCl2
:
AT4
'
céder (ou à capter) un proton.
Cette comparaison n’étant pas possible dans
2_
Le solvant ionisant :
l’eau, ”on utilise un solvant dans lequel ces acides (et
,
.
.«
,
_
_,
.,
,,
,
a) reag1t de la meme façon sur tous les electro—
ces bases) sont peu d1ss001es. Il suît alors (1 en deter—
ly te5'
miner les constantes.
.
’.
.
,
,
,
.
,
_
b) 1ntervrent par la polar1te de sa molecule;
Par exemple, dans 1 a01de acet1que, CH3COOH,
.
.
.
,
_
_
,
.
-.
6) permet exclu51vement la dilution des solutes
utilise comme solvant, les a01des HClO4, HZSO4 et
électrol ti ués
HCl, sont faibles et leurs constantes de dissociation
y q
'
permettent de les classer par force décroissante :
,
3.
Ecrire la dissociation d’un composé covalent et
_
HCÏO4 > HC1> H2504
»
_
'
déduire,sans calcul, la loi de dilution d’OSTWALD.
il estpossible de classer tous.les acides
,
_
,
_
_
_
et toutes les bases (tableau 14.6).
,
4°
Ecrire 1 auto—10msat10n de :
,
Les «bases» conjuguées des acides forts sont
'
a) NH3
'
pratiquement neutres.
b) CH3COOH
C’est le cas, dans le tableau, de :
-
_
,
HSOÇ
'
'
.
5.
La synthèse de l’eau à partir de H3O+ et OH—
__
NO;
'
est exothermique. Déduire le sens de variation,
'.
Cl” ,
_
,
,
avec la température, du produit ionique de l’eau.
CIO;
_
-
_
_
'
_
,
'
6.
Comment réag15sent les amdes et les bases dans
'
Mars 11 peut se manifester un caractère a‘cide :
le solvantNHs liquide ?
_
HSO; est unacide faible,
'
’
.
'
.
_
-
'_
7.
Une Solution 0,1 M de H3PO4 est :
Cette remarque est apphcable aux
« ac1des » con—
a) 0 1 N
,
,
jugués des bases f0rtes. Ceux—ci sont neutres ou ba—
'
3 ’
.
_
'
—
b) 0,3N
s1ques :
.
.
'
.
-—
,
.
,
,
,
,
_
H20 ,
neutre
'
c) ? N',
.
—’
b
.
'
,,
NH3
ases
—
,
,
,
f
8.
Pour caractériser la dissociation d’un acide (ou
Dans le tableau 14.6, apparaît
façon nette
' _
d’une base) on utilise :
…
l’effet nivelant de H20. Tout autre solvant ionisant
a) la fraction d‘issociéeg_
agit de la même façon. Ainsi l’ammoniac liquide nivèle
.
b) la constante d’acidité (ou'de basicité);
_
les
acides au niveau NHÇ,Ï et
les bases au niveau NH; .
'
'
c) la concentration des ions formés,
,
,
acides (ou des bases) est appelé e‘ez‘ nivelant.
:“
Tout acide plus fort que H30+ a, dans l’eau, la
;
force de H3O+.
'
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
Toute base plus forte que OH" a, dans l’eau, la
quera la ou les réponses correctes.
’
force de OH".
‘
_
.
,
-
'
1.
Comparer les abaissements cryométriques des
quatre solutions aqueuses :
Ce résultat peut etre generahse
aux autres solvants.
a) 1/100 mole _
de sucre
:
AT1
'
@ Pour classer tous les acides (et les bases) par
l)) l / 100 mole -1itre_1 de KCl
:
AT2
force dééroissante (ou croissante), il faut pouvoir com—
6) 1 / 100 mole - litre_1 de MgSO4 : AT3
parer
les tendances des acides (et des bases) forts à
d) 1/ 100 mole-litre"1 de ZnCl2
:
AT4
'
céder (ou à capter) un proton.
Cette comparaison n’étant pas possible dans
2_
Le solvant ionisant :
l’eau, ”on utilise un solvant dans lequel ces acides (et
,
.
.«
,
_
_,
.,
,,
,
a) reag1t de la meme façon sur tous les electro—
ces bases) sont peu d1ss001es. Il suît alors (1 en deter—
ly te5'
miner les constantes.
.
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.
,
,
,
.
,
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b) 1ntervrent par la polar1te de sa molecule;
Par exemple, dans 1 a01de acet1que, CH3COOH,
.
.
.
,
_
_
,
.
-.
6) permet exclu51vement la dilution des solutes
utilise comme solvant, les a01des HClO4, HZSO4 et
électrol ti ués
HCl, sont faibles et leurs constantes de dissociation
y q
'
permettent de les classer par force décroissante :
,
3.
Ecrire la dissociation d’un composé covalent et
_
HCÏO4 > HC1> H2504
»
_
'
déduire,sans calcul, la loi de dilution d’OSTWALD.
il estpossible de classer tous.les acides
,
_
,
_
_
_
et toutes les bases (tableau 14.6).
,
4°
Ecrire 1 auto—10msat10n de :
,
Les «bases» conjuguées des acides forts sont
'
a) NH3
'
pratiquement neutres.
b) CH3COOH
C’est le cas, dans le tableau, de :
-
_
,
HSOÇ
'
'
.
5.
La synthèse de l’eau à partir de H3O+ et OH—
__
NO;
'
est exothermique. Déduire le sens de variation,
'.
Cl” ,
_
,
,
avec la température, du produit ionique de l’eau.
CIO;
_
-
_
_
'
_
,
'
6.
Comment réag15sent les amdes et les bases dans
'
Mars 11 peut se manifester un caractère a‘cide :
le solvantNHs liquide ?
_
HSO; est unacide faible,
'
’
.
'
.
_
-
'_
7.
Une Solution 0,1 M de H3PO4 est :
Cette remarque est apphcable aux
« ac1des » con—
a) 0 1 N
,
,
jugués des bases f0rtes. Ceux—ci sont neutres ou ba—
'
3 ’
.
_
'
—
b) 0,3N
s1ques :
.
.
'
.
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,
.
,
,
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H20 ,
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c) ? N',
.
—’
b
.
'
,,
NH3
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—
,
,
,
f
8.
Pour caractériser la dissociation d’un acide (ou
Dans le tableau 14.6, apparaît
façon nette
' _
d’une base) on utilise :
…
l’effet nivelant de H20. Tout autre solvant ionisant
a) la fraction d‘issociéeg_
agit de la même façon. Ainsi l’ammoniac liquide nivèle
.
b) la constante d’acidité (ou'de basicité);
_
les
acides au niveau NHÇ,Ï et
les bases au niveau NH; .
'
'
c) la concentration des ions formés,
,
,