_
Les solutions ioniques. Acides et bases 405
À température donnée, les constantes d’un acide
’
Figure 14.10
_
_
et d’une base conjugués obéissent à une relation très
'
simple._À 25 °C :
'
-
pk
pk ‘
kakb = 10—14
‘
___—.__.—.__,a -
b
ou, ce qui revient au même :
_
Pka+Pkb : 14
-
_
Variation
de pka et pkb d’un couple conjugué
Connaissant une constante, on déduit immédiæ
—
tement l’autre.
f
_
b)
Force relative des acides et des bases
Comment
classer les
a01des forts et les bases
-
fortes? Il n est pas question de comparer leur d1ss001a—
@
Nous venons devoir qu’on peut classer les
tion dans l’eau qui est pratiquement totale. Tout aCide
’
acides et les bases faibles d’après leurs constantes.
fort passe à l’état d’ions H3O+. Toute base forte passe
Étant donnée la relation entre
et k,, d’un couple
à l’état d’ions OH“. Cela signie que tous les acides
conjugué, il suft de classer
par exemple; le
forts ont la même force : celle del’acide H3O+, et
classement des bases s’en déduit. L’acidite' et la basicité
toutes les bases fortes ont la même force : celle de la
varient en sens inverse (g. 14.10) pour un couple.
base OHÎ
…
Tableau 14.6
'
Caractère
Acides
—
_
_
Bases
_
Caractère
dans l’eau
’
dans l’eau
à
HClO4
'
NH; '
Fortes comme
Forts comme
HC1
‘
'
_
02—
_
OH_
_
H3O+
HNO3
___—
_
HzSO4
_
S_—
.
"
_
—-————_—
——
_
_
Deplus
st03
_
NH3
_
en
'
HZSO;
'
'
CN‘
’
'
'
en plus
H3PO4
'
-
-
_
‘
so;*
faibles
faibles
_
CH3COOH
_
_
.
HSÎ
.
.
_
H2CO3
_
_
»
HCG;
_
Î
'
'
-
st
‘
_
_
_
,
_
_
HSO;
-
—
_
_
'
H'2PO4_ __
"
_
'
ï
HCN
_
—
-
'
_
_
SOZ
'
.
_
NHI
.
_
_
*
_
-
.
;
_
'
=
f
HCO;
_.
.
_
:
'
,
_
-
--HS"
._
,
,
uso;
.
.
'
H20
/
_
-
_
-
_[
L
'
.
OH——
_
_
_
.
Cl_
;
-
_’
_
_
»
,NH3
'
"
ao;
_.