solutions
et bases 407
9.
Pour caractériser la force d’un acide (ou d’une
base) on utilise :
°
“
°
a) la constante d’acidité (ou de basicité);
_
b) la fraction dissociée;
'
,
c) la concentration des ions formés. -
A_Tz_
:
:
£Ïg
—
_
2
2
3
_
10.
Compléter :
'
a) Les acides forts en solution aqueuse ont la
2_
b)
même force que celle de
.
Ce phénomène
.
’
s’appelle
.
1
+
_
I)) Tout raisonnement fait pour un acide est
3'
HA+HZO
HäO
-
,
reproductible pour une base, à condition de
‘
_
_
remplacer l’ion
par l’ion
...,
et la cons—
D
aPÏÎS
le pr1nc1pe
de LE CHATELIER, lmtroductante
par la constante
_
tion d' eau deplace dans le sens 1.
'
4.
a) 2NH3 à NHI+NH;
_
b) 2CH3COOH <=* CH3COOHÏ +CH3COO“
5.
2H20 <—_> H3O++OH" : AH>O.
'
ke varié comme la constante d’action de masse de
\
cet equilibre,
s01t K :
,
._
__
“«\
d log K
:
AH
> O.
_
_
_
dT
RT2
Par suite :
_
ke comme
K croît avec T.
__
,
6.
Acides :
Bases :
,
‘
Libérent NHï,
Libérent NH;, en
‘
'
en cédant H+ à NH3.
enlevant H+ à NH3.
'
_
7.
b)
8.
a)
_
9.
a)
'
.'
_
10.
a) H3O+; effet nivelant
,
.
,"
"
b) H3O+; OH"
_
.
.
ka; kb ,
.