'
‘
1
Le terme du dénominateur
de l’expression de la
Une telle concentration en ions H3O+ est carac—
01 de
et WAAGE dort etre con51déré comme
téristique d’un milieu neutre, ici, l’eau pure
une constante etant donnée l’inme fraction des molé—
cules H;,_O qui passe
a l’état d’ions.
Le milieu est neutre : [H3O+] : 10_7 mole- litre—1.
On a donc, a température donnée :
+
r
'
—
[H3O ][OH ] = KC[HZO] : ke
°
Supposons qu’on dissolve dans l’eau une subOn introduit une nouvelle constante k
qui ne
stance qui libère des ions H3O+. L’équilibre d’autodépend que de la température, et qu’on appelle produit
1on1sat10n de_l eau se deplace
vers la gauche. Par con.
[
ionique de l’eau.
sequent [OH ] diminue.
SOit :
À 25° C, mais on dira d’une façon générale, à
[OH—] < 10“7
température ordinaire, k, = lO“l4_
.
.
.
.
Le produit ionique de l’eau s’exprime ainsi :
,
Compte tenu du produit 10mque de 1 eau, 11 en
resulte que :
.
[H3o+] [OH—]
10‘14
.
[H3O+] > 10-7
Sauf spécication contraire,
On considérera chaLe milieu est acide : [H30+] > 10”7 mole- litre—1.
que f01s que la réaction a lieu à température ordinaire
'
\
—14
.
.
_
et on attribue a ke la valeur 10
-
°
Si, par contre, on dissout'une substance qui
La constante ke augmente
avec la temperature.
libère des ions OH”, on observe un déplacement dans
Entre 0
C et 60 C, ke est multiplie par 100'
le même sens, mais, cette fois,c’est [H3O+] qui diminue:
Exemples de valeurs de ke : tableau 14.3.
-
—_.
[H3O+] < 10”7
Tableau 14.3
’
_
_7
.
—
et .
[OH ]
>
10
T °C
0
10
25
60
'
_
__
-
On caractérise habituellement le milieu par sa
lO“14k
0 1
0 3
1
10
:
concentration en ions hydronium. On dira dans ce cas:
.
Le milieu est basique: [H3O+] < 10“7 mole- litre—1.
Notons loi que l’importance
de la constante ke
Telle est la dénition, en solution aqueuse, des
est liée àla notion d’équilibre chimique. En effet, quelle
milieux neutre, acide ou basique.
'
'
«
que soit l’origine des ions H3O+ et OH“ contenus dans
.
’
'
’
'
'
H 0+ et OH“
.
.
.
.
'
leau, le produit
des
3 Cet1e râlatiôii
@ La limite de concentration entre un milieu
.
—
nnee
.
.
.
.
est
constant
tempera ure,
0, ,
.
.
acide et un milieu basque est un nombre extremement
Simple s’applique pour tout etat d equilibre
petit _
.
.+
..
.
,2H20
zî
Hs° +OH
_
[H30+] : 10—7 = 0,0000001
mole - litre—1.
'
ui
eut être obtenu a rès un quelconque déplacement.
'
'
”
,
_
q
p
p
D’une façon générale, [H3O+] s exprime par des
b)
La 7101i0” de PH
.
Â
puissances négatives de 10. De tels nombres ne sont pas
'
@ Considérons d’abord une solution d’eau pure.
-
commodes à manipuler.
On
_
H 0+ et OH‘ proviennent
de la seule réaction d’autoà l’aide d’une operation qunsnnphô lecr1ture.
n
—
.
3.
.
-
‘
t' 'se cha ue concentration par son logarithme
10n1sat10n de l’eau. Par suite :
carac en
q
_
.
'
.
décimal changé de Signe (cologanthme).
[H3O+] :
_
‘
-
_
On pose:
.
'
.
D’où, sachant uc ke = 10”14,
_
-‘
,
,
'
'
‘
-
.
q
.
7
pH = —iog iH30+i
-
_‘
—14
_
“
_
'
:
[H3O+] = [OH ] = JT — 10
-
.
'
‘
1
Le terme du dénominateur
de l’expression de la
Une telle concentration en ions H3O+ est carac—
01 de
et WAAGE dort etre con51déré comme
téristique d’un milieu neutre, ici, l’eau pure
une constante etant donnée l’inme fraction des molé—
cules H;,_O qui passe
a l’état d’ions.
Le milieu est neutre : [H3O+] : 10_7 mole- litre—1.
On a donc, a température donnée :
+
r
'
—
[H3O ][OH ] = KC[HZO] : ke
°
Supposons qu’on dissolve dans l’eau une subOn introduit une nouvelle constante k
qui ne
stance qui libère des ions H3O+. L’équilibre d’autodépend que de la température, et qu’on appelle produit
1on1sat10n de_l eau se deplace
vers la gauche. Par con.
[
ionique de l’eau.
sequent [OH ] diminue.
SOit :
À 25° C, mais on dira d’une façon générale, à
[OH—] < 10“7
température ordinaire, k, = lO“l4_
.
.
.
.
Le produit ionique de l’eau s’exprime ainsi :
,
Compte tenu du produit 10mque de 1 eau, 11 en
resulte que :
.
[H3o+] [OH—]
10‘14
.
[H3O+] > 10-7
Sauf spécication contraire,
On considérera chaLe milieu est acide : [H30+] > 10”7 mole- litre—1.
que f01s que la réaction a lieu à température ordinaire
'
\
—14
.
.
_
et on attribue a ke la valeur 10
-
°
Si, par contre, on dissout'une substance qui
La constante ke augmente
avec la temperature.
libère des ions OH”, on observe un déplacement dans
Entre 0
C et 60 C, ke est multiplie par 100'
le même sens, mais, cette fois,c’est [H3O+] qui diminue:
Exemples de valeurs de ke : tableau 14.3.
-
—_.
[H3O+] < 10”7
Tableau 14.3
’
_
_7
.
—
et .
[OH ]
>
10
T °C
0
10
25
60
'
_
__
-
On caractérise habituellement le milieu par sa
lO“14k
0 1
0 3
1
10
:
concentration en ions hydronium. On dira dans ce cas:
.
Le milieu est basique: [H3O+] < 10“7 mole- litre—1.
Notons loi que l’importance
de la constante ke
Telle est la dénition, en solution aqueuse, des
est liée àla notion d’équilibre chimique. En effet, quelle
milieux neutre, acide ou basique.
'
'
«
que soit l’origine des ions H3O+ et OH“ contenus dans
.
’
'
’
'
'
H 0+ et OH“
.
.
.
.
'
leau, le produit
des
3 Cet1e râlatiôii
@ La limite de concentration entre un milieu
.
—
nnee
.
.
.
.
est
constant
tempera ure,
0, ,
.
.
acide et un milieu basque est un nombre extremement
Simple s’applique pour tout etat d equilibre
petit _
.
.+
..
.
,2H20
zî
Hs° +OH
_
[H30+] : 10—7 = 0,0000001
mole - litre—1.
'
ui
eut être obtenu a rès un quelconque déplacement.
'
'
”
,
_
q
p
p
D’une façon générale, [H3O+] s exprime par des
b)
La 7101i0” de PH
.
Â
puissances négatives de 10. De tels nombres ne sont pas
'
@ Considérons d’abord une solution d’eau pure.
-
commodes à manipuler.
On
_
H 0+ et OH‘ proviennent
de la seule réaction d’autoà l’aide d’une operation qunsnnphô lecr1ture.
n
—
.
3.
.
-
‘
t' 'se cha ue concentration par son logarithme
10n1sat10n de l’eau. Par suite :
carac en
q
_
.
'
.
décimal changé de Signe (cologanthme).
[H3O+] :
_
‘
-
_
On pose:
.
'
.
D’où, sachant uc ke = 10”14,
_
-‘
,
,
'
'
‘
-
.
q
.
7
pH = —iog iH30+i
-
_‘
—14
_
“
_
'
:
[H3O+] = [OH ] = JT — 10
-
.
'